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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H.＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
1×10－4 mol·L－1 1×10－8 mol·L－1 1×10－11 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 溶液中存在未电离的醋酸分子 用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= 
mol·L.-1 a肯定大于0.01
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 溶液中c(H＋)增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100∶1 0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
加入一定量的水 加热溶液 加入少量盐酸 加入冰醋酸
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