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右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确( )
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高中化学《长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期末考试》真题及答案
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可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应
3v正(N2)=v正(H2)
v正(N2)=v逆(NH3)
2v正(H2)=3v逆(NH3)
v正(N2)=3v逆(H2)
化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示假设该反应反应完全试写出N2g和H2g反应生成N
3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g+3H2g2NH3g从反应开始到平衡
2 mol NH3
0.5 mol NH3
0.9 mol N2
H2和NH3物质的量相等
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是
加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热
b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.-1
v(H2)=v(N2)= v(NH3)
v(H2)=3 v(N2)
v(N2)=2 v(NH3)
v(NH3)=3/2v(H2)
下列关系式能说明可逆反应N2g+3H2g2NH3g已达平衡的是
3v正( N2)=v正( H2)
v正( N2)=v逆( NH3)
2v正( H2)=3v逆( NH3)
v正( N2)=3v逆( H2)
N2g与H2g在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3g:下列说法正确的是
I.中破坏的均为极性键
IV中NH3与H.的总键能大于NH3中总键能
n、m、IV均为放热过程
·N2 (g)+3H2 (g)
NH3 (g) △H>0
500℃20MPa时将H2和N2置于一容积为2L.的密闭容器中发生反应反应过程中H2N2和NH3物质
①②③
②③④
①②④
①③④
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是
N2 H2 NH3 的浓度相等
1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.-H.键形成
N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2
单位时间消耗n mol N2 ,同时生成3n mol H2
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g+3H
有甲乙两容器甲容器容积固定乙容器容积可变一定温度下在甲中加入2molN23molH2反应N2g+3H
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3[mol·L·s-1]表示则
v(H2)=v(N2)=v (NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
该反应的热化学方程式为: N2+3H2
2 NH3 ΔH=-92 kJ/mol
a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
加入催化剂,该化学反应的反应热将发生改变
在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3[mol·L·s-1]表示则
v(H2)=v(N2)=v(NH3)
3v(H2)=v(N2)
v(NH3)=
v(H2)
v(H2)=3v(N2)
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示假设该反应反应完全试写出N2g和H2g反应生成N
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
该反应的热化学方程式为: N2+3H2
2NH3 ΔH=-92 kJ/mol
a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
加入催化剂,该化学反应的反应热改变
在温度、体积一定的条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ,则184>Q.
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g
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下列离子方程式错误的是
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下列说法错误的是
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