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右图是198K时N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确( )

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3v正(N2)=v正(H2)   v正(N2)=v逆(NH3)   2v正(H2)=3v逆(NH3)   v正(N2)=3v逆(H2)  
2 mol NH3  0.5 mol NH3   0.9 mol N2  H2和NH3物质的量相等  
加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热   b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线   该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol   在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ  
v(H2)=v(N2)= v(NH3)  v(H2)=3 v(N2)   v(N2)=2 v(NH3)  v(NH3)=3/2v(H2)  
3v正( N2)=v正( H2)  v正( N2)=v逆( NH3)   2v正( H2)=3v逆( NH3)  v正( N2)=3v逆( H2)  
I.中破坏的均为极性键    IV中NH3与H.的总键能大于NH3中总键能    n、m、IV均为放热过程  ·N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0  
N2 H2 NH3 的浓度相等   1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.-H.键形成   N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2   单位时间消耗n mol N2 ,同时生成3n mol H2  
v(H2)=v(N2)=v (NH3)   3v(H2)=v(N2)   v(NH3)=v(H2)   v(H2)=3v(N2)  
该反应的热化学方程式为: N2+3H22 NH3 ΔH=-92 kJ/mol   a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线   加入催化剂,该化学反应的反应热将发生改变   在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1  
v(H2)=v(N2)=v(NH3)   3v(H2)=v(N2)   v(NH3)=v(H2)   v(H2)=3v(N2)  
该反应的热化学方程式为: N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol   a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线   加入催化剂,该化学反应的反应热改变   在温度、体积一定的条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ,则184>Q.   

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