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苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
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高一上学期化学《2012-2013学年广东省深圳科学高中高一（上）期末化学试卷（实验、荣誉体系）》真题及答案
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鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色
还原性
氧化性
酸性
碱性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜欢的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
酸性
碱性
还原性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料这种饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若在榨汁的时
现榨的苹果汁具有氧化性
现榨的苹果汁具有还原性
棕黄色为Fe
2+
的特征色
维生素C.具有抗还原性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+离子现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色榨汁时加入
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3
氧化性
碱性
还原性
酸性
鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄
苹果汁中含有Fe2+它是人们喜欢的一种补铁饮料现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色若榨汁时加
还原性
氧化性
碱性
酸性
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕绿色原因可能是
苹果汁中的Fe
2+
变成了Fe
3+
苹果汁中含有Cu
2+
苹果汁中含有OH
-
苹果汁中含有Na
+
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色Fe3＋若榨汁时
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+变为棕黄色Fe3
氧化性
还原性
碱性
酸性
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色其原因可能是
苹果汁中的Fe
2+
变成Fe
3+
苹果汁中含有Cu
2+
苹果汁含有OH
-
苹果汁含有Na
+
苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2＋现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2+离子现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色使Fe2+转
氧化性
还原性
酸性
碱性
苹果汁是人们喜爱饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生
氧化性
还原性
碱性
酸性
苹果汁中含有Fe2+它是人们喜欢的一种补铁饮料现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色若榨汁时加
还原性
氧化性
碱性
酸性
苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生
氧化性
还原性
碱性
酸性
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色其原因可能
苹果汁中的Fe
2+
变成Fe
3+
苹果汁中含有Cu
2+
苹果汁含有OH
-
苹果汁含有Na
+
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应COg+2H2g═CH3OHg．图1表示反应中能量的变化图2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OHg的浓度随时间变化． 请回答下列问题 1在“图1”中曲线填a或b表示使用了催化剂该反应属于填吸热放热反应． 2下列说法正确的是 A．该反应的反应热为△H=91kJ•mol﹣1 B．起始充入的CO为2mol C．容器中压强恒定时反应已达平衡状态 D．增加CO浓度CO的转化率增大 E．保持温度和密闭容器容积不变再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时nCH3OH/nCO会减小 3从反应开始到建成平衡vH2=请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线且P1＜P2． 4以甲醇空气为主要原料KOH溶液为电解质溶液铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为． 5已知在常温常压下 ①H2Og=H2Ol△H1=﹣44.0kJ/mol ②2COg+O2g=2CO2g△H2=﹣566.0kJ/mol ③2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H3=﹣1275.6kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中充分放置后的现象如图所示．其中正确的是
下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是
从氧化还原反应的角度看在制备下列三种气体时盐酸起什么作用填序号制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸起作用制备Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂．
下列叙述正确的是
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是
下列关于SO2的说法中不正确的是
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡 ②配制烧碱溶液时将称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时仰视刻度线．
下列反应中在高温下不能自发进行的是
某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③分类法④比较法．
将Na2CO3和NaHCO3混合物19g充分加热后收集到CO2有1.12L标准状况求原混合物中Na2CO3的质量．
下列是一些实验操作的示意图其中不正确的是
XYZ为三种气体．把amolX和bmolY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y的转化率为
下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
如图中电极ab分别为Ag电极和Pt电极电极cd都是石墨电极．通电一段时间后只在cd两极上共收集到336mL标准状态气体．回答 1直流电源中M为极． 2Pt电极上生成的物质是其质量为g． 3请写出C电极的电极反应式． 4AgNO3溶液的浓度填增大减小或不变．下同H2SO4溶液的pH． 5H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%则原5.00%H2SO4溶液为g．
下列说法中错误的是
已知H+aq+OH﹣aq=H2O1△H=﹣57.3kJ•mol﹣1其中aq代表稀溶液以下四个反应方程式中反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1的是
填写下列空格 1把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体则固体主要成份是草木灰含K2CO3显碱性的原因是用离子方程式表示所以填“能”或“不能”与铵态氮肥混合施用． 2室温下pH=9的NaOH溶液中由水电离产生的cOH﹣为mol/L把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH=． 33mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应为使产生的H2速率减慢但产生的H2的总量不变可采取的措施填下列选项的序号 A．加醋酸钠固体B．加NH4Cl溶液C．加BaCl2溶液D．加氨水．
氯化钠溶液在生产生活中都有广泛的用途．现配置1L0.2mol•L﹣1NaCl溶液．请回答问题．
0.2molNH3质量为在标准状况下的体积为所含氢原子的物质的量为将其溶于水配制成1L溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为．
烧碱在保存过程会部分变质杂质主要为Na2CO3．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题 准确称取5.000g样品配制成250mL溶液各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中分别滴入过量的BaCl2溶液用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中用蒸馏水充分洗涤沉淀洗涤液也转至锥形瓶中向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂现有酸碱指示剂及变色的pH范围为①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10用浓度为0.2000mol•L﹣1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下 1向NaOH溶液中滴入盐酸若选用做指示剂判断到达滴定终点的实验现象是． 2依据表中数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%保留4位有效数字． 3下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡滴定后气泡消失D．滴定前平视读数滴定结束俯视读数．
已知25℃时CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液针对此过程的下列叙述正确的是
某密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg⇌2Zg△H＜0如图表示该反应的速率v随时间t的变化关系t2t3t5时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
在一个容积固定为2L的密闭容器中发生反应aAg+bBg⇌pCg△H=．反应情况记录如下表 时间 cA/molL﹣1 cB/molL﹣1 cC/molL﹣1 0min 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.4 第4min 0.4 1.8 1.2 第6min 0.4 1.8 1.2 第8min 0.1 2.0 1.8 第9min 0.05 1.9 0.3 请仔细分析根据表中数据回答下列问题 1a=b=p=．取最小正整数 2第2min到第4min内A的平均反应速率vA=mol•L﹣1•min﹣1 3由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态若在第2min第6min第8min时分别改变了某一反应条件则改变的条件分别可能是 ①第2min或 ②第6min ③第8min 4若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=．
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣下列叙述正确的是
一定温度下可逆反应As+2Bg⇌Cg+Dg△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中将2molC和2molD加入乙容器中此时控制活塞P使乙的容积为甲的2倍如图所示隔板K不能移动t1时两容器内均达到平衡状态．下列说法正确的是
关于化学平衡常数的叙述正确的是
如图烧杯中均盛装的是海水则下列说法正确的是
用惰性电极电解Fe2SO43和CuSO4的混合溶液且已知2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+下列说法正确的是
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