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0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋) 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液： 2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋) 0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7 则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)Z.
为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 混合后溶液的体积为2a L
常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－) 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(CO32-)+c(H+)+c(H2CO3)【来 常温下，pH=8的KHS溶液中：c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) 将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7， 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A.)+2c(HA‑)+2c(A2-) 将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-) 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A.) 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B.)＞c(B2－)
常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 溶液X.：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y.：10mL 0.1mol/L CH3COONa。 X.中离子总浓度＜Y.中离子总浓度 0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) 常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)>c(Na+)>C.(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7 pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) 混合后溶液的体积为2aL.
其他条件不变时，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c（OH-）/c（CH3COOH）的值将增大 pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） pH=2的HA溶液与pH= 12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）=c（Cl-）>c(OH-)=c(H+) 0.1mol·L-1pH为5的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B.)
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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