你可能感兴趣的试题
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极 电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动 铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过
Zn极发生氧化反应 电流的方向为由Zn到Cu 溶液中H+ 向Cu极移动 Cu极上冒气泡
构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属 由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
Zn是负极 电子由Zn经外电路流向Cu 溶液中H+ 向负极移动 Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加
Zn是负极 Cu是正极 负极上发生氧化反应 正极上发生氧化反应
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色
溶液中H+向负极移动 电子由Zn经外电路流向Cu Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ Cu是正极
溶液中H+向负极移动 电子由Zn经外电路流向Cu Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ Cu是正极 
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
Zn是负极 电子由Zn经外电路流向Cu 溶液中H+ 向负极移动 Zn电极反应：Zn －2e－ = Zn2+
在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加
湘公网安备 43130202000226号