首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。 (1)A极发生的电极反应式是______________________...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）9-2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置据此下列叙述不正确的是
装置中,a管导出的是氢
b管导出的是氯气
以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为 “氯碱工业”
在石墨棒电极区域有NaOH生成
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积并检验氯气.1A极发生的电极反
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
绘图题画出电解饱和食盐水的实验装置图
请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的H2的体积大于25mL并检验Cl2的氧
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性1
实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示下列判断正确的是
电极a为阴极
电极b上发生了还原反应
阳极附近溶液变红
阴极产生黄绿色气体
氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是
可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验电解装置如图所示实验一电解饱和食盐水1配制饱和食盐水所需的
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性不应将多余的
.10分请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解1在标准
热门试题
更多
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某同学组装了如图所示的电化学装置电极Ⅰ为Al其他电极均为Cu则图4
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为__________________________________________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol3用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验需要的试剂还有________a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象______________填能或不能说明固体混合物中无Fe2O3理由是________用离子方程式说明
下列说法正确的是
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品请回答1工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________2铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳离子通过其工作原理如图所示①该电解槽的阳极反应式是__________________________②通电开始后阴极附近溶液pH会增大请简述原因_______________________________________________________③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______填写A.或B.导出
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是反应2的离子方程式为3E.可作为建筑材料化合物C.是写出由D.制备冰晶石的化学方程式4电解制铝的化学方程式是以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是
在下图中E.和F.分别为电源两极甲烧杯中盛有100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液乙烧杯中盛有100mL0.15mol·L－1CuCl2溶液A.B.C.D.均为石墨电极如果电解一段时间后发现B.极增重1.08g则1E为________极C.为________极2A极的电极反应式为_________________________析出气体________mL标准状况3若乙烧杯溶液体积不变则此时溶液的物质的量浓度将变为mol·L－14甲烧杯中滴入石蕊试液________极附近变红填A.或B.如果继续电解在甲烧杯中最终得到________溶液填溶质的化学式
如图所示是在航天用__氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池MHNi电池下列有关说法不正确的是
按下图装置进行实验回答下列问题C.C.1C.2均为石墨电极1铁电极为__________极电极反应式为__________2石墨棒C.1为__________极石墨棒C.2附近的实验现象为____________________3当C.2极产生2.24L.气体标准状态时A.中CuSO4溶液的质量改变了__________g
一种太阳能电池的工作原理示意图如下图所示电解质溶液为铁__K3[FeCN6]和亚铁__K4[FeCN6]的混合溶液下列说法不正确的是
镍氢电池NiMH目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M.表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是NiOH2＋M===NiOOH＋MH已知6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6NiOH2＋NO下列说法正确的是
某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池以强碱溶液作为电解质可连续使用一个月该电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O则有关说法正确的是
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+下列有关说法正确的是
氢能是重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术是当前关注的热点之一1氢气是清洁燃料其燃烧产物为________2NaBH4是一种重要的储氢载体能与水反应得到NaBO2且反应前后B.的化合价不变该反应的化学方程式为__________________________________________反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为________3储氢还可借助有机物如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢gg＋3H2g在某温度下向恒容密闭容器中加入环己烷其起始浓度为amol·L－1平衡时苯的浓度为bmol·L－1该反应的平衡常数K.＝________4一定条件下如图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其他有机物①导线中电子移动方向为________用A.D.表示②生成目标产物的电极反应式为__________________③该储氢装置的电流效率η＝____________________η＝×100%计算结果保留小数点后1位
肼N2H4—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液电池总反应为N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中填编号①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解1肥皂水中透过强光可以见到光亮的通路这种现象称为___________2在制取肥皂时加入食盐细粒使肥皂析出这个过程称为_____________3在肥皂水中滴加酚酞溶液变成红色说明高级脂肪酸根离子发生了____________4在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液产生红褐色沉淀这种现象叫做___________5用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s+2CCl4g==TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括90℃酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq==FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2Ol==H2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下eq\O\AL70℃钛液I结晶过滤eq\xFeSO4·7H2Oeq\x钛液IIeq\oeq\oeq\o\s\②水洗eq\o――――――→\s\up9干燥煅烧TiO2①试剂A.为钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式
工业上生产金属钛的方法很多以钛铁矿主要成分FeTiO3钛酸亚铁为主要原料冶炼金属钛生产的工艺流程图如下其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列问题1钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________选填氧化还原反应或非氧化还原反应2上述生产流程中加入物质A.的目的是防止Fe2＋被氧化物质A.是________上述制备TiO2的过程中所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_____________________3反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________4由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有TiO2s+2Cl2g+2Cs＝TiCl4g+2COgΔH1=－72kJ•mol-1TiO2s+2Cl2g＝TiCl4g+O2gΔH2=+38.8kJ•mol－1C.s＋CO2g＝2COgΔH3=+282.8kJ•mol－1①反应C.s＋CO2g＝2COg在高温下能够自发进行的原因是______________________②反应C.s＋O2g＝CO2g的ΔH.＝_______________5研究发现可以用石墨作阳极钛网作阴极熔融CaF2-CaO作电解质利用下图所示装置获得金属钙并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛①写出阳极所发生反应的电极反应式_______________________②在制备金属钛前后CaO的总量不变其原因是请结合化学用语解释_________
有文献记载:在强碱条件下加热银氨溶液可能析出银镜某同学进行如下验证和对比实验装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异查阅资料:a.b.AgOH不稳定极易分解为黑色Ag2OI配制银氨溶液所需的药品是2经检验实验Ⅰ的气体中有NH3黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是②产生Ag2O的原因是3该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O实验及现象:向AgNO3溶液中加入出现黑色沉淀;水浴加热未出现银镜4重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图夹持仪器略5该同学认为在4的实验中会有AgNH32OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下可能是AgNH32OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:有部分Ag2O溶解在氨水中该反应的化学方程式是验结果证实假设成立依据的现象是用HNO3消洗试管壁上的Ag该反应的化学方程式是
关于分散系下列叙述中正确的是
一种碳纳米管能够吸附氢气用这种材料制备的二次电池原理如下图所示该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液下列说法中正确的是
下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应1由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O32辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O该反应的还原剂是当1molO2发生反应时还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成该气体是3右图为电解精炼银的示意图填a或b极为含有杂质的粗银若b极有少量红棕色气体生成则生成该气体的电极反应式为4为处理银器表面的黑斑Ag2S将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触Ag2S转化为Ag食盐水的作用为
将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液其中滴有酚酞的表面皿中如图所示最先观察到变为红色的区域为
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强还原性回答下列问题1H3PO2是一种中强酸写出其电离方程式_____________________________________________________________________________________________________2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银从而可用于化学镀银①H3PO2中P.元素的化合价为________②利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1则氧化产物为________填化学式③NaH2PO2为________填正盐或酸式盐其溶液显________填弱酸性中性或弱碱性3H3PO2的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22后者再与H2SO4反应写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式____________________________________________4H3PO2也可用电渗析法制备四室电渗析法工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过①写出阳极的电极反应式_________________________________________②分析产品室可得到H3PO2的原因_____________________________________________________________________________________________________________③早期采用三室电渗析法制备H3PO2将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有________杂质该杂质产生的原因是________________________________
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某同学组装了如图所示的电化学装置电极Ⅰ为Zn其他电极均为Cu则下列说法正确的是
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号