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Ⅰ.据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息...
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高中化学《江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三理综（化学部分）第二次模拟突破冲刺试题及答案（七）》真题及答案
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在地震剖面中一种特殊的反射表明可能有天然气水合物的存在该反射称为
海底反射
似海底反射
水合物反射
似水合物反射
在海底和冻土层存在着储量巨大的天然气水合物具有良好开发和应用前景有科学家开采得到一种天然气水合物样品
不能防止天然气水合物形成的是
加热天然气
脱出天然气中水分
注入水合物抑制剂
降低天然气温度
在天然气集输过程中天然气水合物对集输有何影响如何防治天然气水合物
管输天然气经过脱水处理可预防水合物的生成其主要机理是
去除了天然气中的游离水
去除了天然气中的水蒸气
去除了天然气中的固体杂质
去除了天然气中的水合物
天然气水合物能堵塞管道影响生产引发事故其生成条件不包括
天然气-液态水体系的温度低于其所在压力下的水合物形成温度
气体流速,压力的波动以及水合物品种的存在将加速水合物形成
天然气与液态水接触
天然气温度,压力和密度急剧增大
人类迄今为止所发现的最具价值的海洋能源矿产是
石油
天然气
天然气水合物
深水钻井中天然气水合物分解后形成大量的天然气会形成异常
低压；
__；
在海底和冻土层存在着储量巨大的天然气水合物具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物
下列措施中不能防止天然气水合物形成的是
降低天然气温度
加热天然气
注入水合物抑制剂
脱出天然气中水分
天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料其主要成份是．第28届国际地质大会提供的资料显示深海底有大量的
第28届国际地质大会提供的资料显示海底有大量的天然气水合物可满足人类1000年的能源需要.天然气水合
深水钻井中天然气水合物分解后形成大量的天然气会形成异常
低压；
__；
第28届国际地质大会提供的资料显示海底有大量的天然气水合物可满足人类1000年的能源需要天然气水合物
CH
4
·14H
2
O
CH
4
·8H
2
O
CH
4
·(23/3)H
2
O
CH
4
·6H
2
O
未来有可能成为人类主要能源的是
石油
天然气
天然气水合物
煤
天然气水合物地质理论资源勘探评价钻井和安全开采技术是指我国开发的技术
天然气液态物
天然气固化物
天然气压缩物
天然气水合物
第28届国际地质大会提供的资料显示海底有大量的天然气水合物可满足人类1000年的能源需要天然气水合物
两种都是极性分子
两种都是非极性分子
CH
4
是极性分子，H
2
O是非极性分子
H
2
O是极性分子，CH
4
是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH
4
分子，另外2个笼被游离H
2
O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）A.CH
4
・14H
2
OB.CH
4
・8H
2
OC.CH
4
・（23/3）H
2
OD.CH
4
・6H
2
O
海底有大量的天然气水合物可满足人类1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体晶体中平均每46个水分
CH
4
·14H
2
O
CH
4
·8H
2
O
CH
4
·
H
2
O
CH
4
·6H
2
O
天然气水合物有那些危害
根据天然气水合物形成条件防止天然气水合物形成的基本方法有哪三种
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下列叙述正确的是
如图锥形瓶中盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管头使Y.滴入瓶中振荡过一会儿可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
下列说法中不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应所以非金属性P>N⑤元素的非金属性越强其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜.不锈钢.硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合也可以使原子相结合
生物质能是一种洁净可再生能源生物质气主要成分为COCO2H2等与H2混合催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一1上述反应的催化剂含有CuZnAl等元素写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________2根据等电子原理写出CO分子的结构式________3甲醇催化氧化可得到甲醛甲醛与新制CuOH2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是________甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________②甲醛分子的空间构型是________1mol甲醛分子中σ键的数目为________
按照阿伏加德罗定律下列叙述不正确的
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主族C.原子核内质子数等于A.和B.的原子核内质子数之和C.原子最外层上的电子数是D.原子最外层电子数的4倍试回答1这四种元素分别是A.________B.________C.________D.________2这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________________________________________3A元素某氧化物与D.元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________________________
已知NaCl晶体的晶胞如图所示它向三维空间延伸得到完美晶体NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1
等质量的下列烃完全燃烧消耗氧气最多的是
X..Y..Z.分别是三种常见的金属或非金属单质M..N..R.是常见的三种氧化物.其中一种具有高熔点而且有如下反应条件未标出方程未配平⑴X+Z→N.⑵M+X→N.⑶M+Y→R+X若X.是非金属则组成Y.单质的元素在周期表中的位置是
X.Y.和W.为原子序数依次递增的短周期元素X.和Y.同主族Y.和W.的氢化物具有相同的电子数在中学范围内X.的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一1写出实验室制取W2反应的离子方程式2某小组设计如图所示的装置分别研究YX2和W2的性质①分别通入YX2和W2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是铁粉当通入足量W2时观察到的现象为若装置D.中装的是五氧化二钒当通入足量YX2时打开K.通入适量X2化学反应方程式为②若装置B.中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子该反应的化学方程式为3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是填字母A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.Z.L.是组成蛋白质的基础元素M.是地壳中含量较高的金属元素回答下列问题1五种元素的原子半径从大到小的顺序为用元素符号表示2Z.X.两元素原子数目比13和24构成分子A.和B.其中A.的电子式为3硒Se是人体必需的微量元素与L.同一主族Se原子比L.原子多两个电子层则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢的反应热是填字母A.+99.7mol/LB.+29.7mol/LC.-20.6mol/LD.-241.8KJ/mol4Z.的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性在微电子工业中甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生的产物不污染环境其化学方程式为
下表为周期表的一部分其中的编号代表对应不同的元素请回答下列问题1表中属于d区的元素是________填编号元素⑧的原子价电子排布式是____________2③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________②③④的电负性________＞________＞________用元素符号表示判断依据是_________________________________________________________________3某元素的特征电子排布式价电子排布式为nsnnpn＋1该元素为周期表中的________填编号该元素与元素①形成的化合物X.极易溶于水的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________4②③形成一种超硬耐磨耐高温的新型无机非金属材料则其化学式为________其熔点比金刚石的________填高或低
CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后Na2O2增重的质量为
四种短周期元素的性质或结构信息如下表请根据信息回答下列问题元素A.B.C.D.性质或结构信息单质常温下为固体难溶于水易溶于CS2能形成两种二元含氧酸原子的M.层有1个未成对的p电子核外p电子总数大于7单质曾被称为银色的金子与锂形成的合金常用于航天飞行器单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个单质和氧化物均为空间网状晶体具有很高的熔沸点1A原子的最外层电子排布式_____________________________________D.原子共有________种不同运动状态的电子2写出C.单质与强碱反应的离子方程式____________B.与C.形成的化合物溶于水后溶液的pH________7填大于等于或小于3AB.两元素的氢化物分子中键能较小的是________填分子式分子较稳定的是________填分子式4ED.同主族位于短周期它们的最高价氧化物中熔点较低的是________原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.都是短周期元素它们的原子序数依次递增X.原子的电子层数与它的核外电子总数相同而Z.原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍Y.和Z.可以形成两种以上气态化合物则1X是________填名称下同Y.是________Z.是________2由Y.和Z.组成且Y.和Z.质量比为720的化合物的化学式分子式是________3分别由X.Y.Z.中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________4XY.Z.可以形成一种盐此盐中X.Y.Z.元素的原子个数比为423该盐的化学式是________
它们的氯化物的化学式最可能正确的是
按要求书写1氚的原子组成符号________2电子式CO2__________—CH3_________3用电子式表示氧化钾的形成过程4CH3CH3—C.—CH2—CH2—CH2—CH3系统命名法的名称CH2C2H5CH35用右图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验量筒内的实验现象6乙烯与水反应的方程式
X.Y.Z.三种常见的短周期元素可形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物已知Y.的离子和Z.的离子具有相同的电子层结构X.离子比Y.离子多一个电子层试回答1XY.Z.的单质的晶体分别属于________晶体________晶体________晶体2Z2Y2的电子式为________Z2Y2溶于水的化学方程式为________________3XY3在标准状况下是针状晶体它属于________晶体XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2其化学方程式为_________________________________________________________________
某温度时在2L.容器中A.B.两种物质间的转化反应中A.B.物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析得1该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________2反应开始至4min时A.的平均反应速率为_________________________________________________________________34min时反应是否达到平衡状态________填是或否8min时v正________v逆填＞＜或＝
A.B.C.D.是四种短周期元素E.是过渡元素A.B.C.同周期C.D.同主族A.的原子结构示意图为B.是同周期第一电离能最小的元素C.的最外层有三个成单电子E.的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题1写出下列元素的符号A.________B.________C.________D.________2用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________碱性最强的是________3用元素符号表示D.所在周期第一电离能最大的元素是________电负性最大的元素是________4画出D.的核外电子排布图________这样排布遵循了________原理和________规则
某离子晶体晶胞结构如图●X位于立方体的顶点○Y位于立方体的中心1晶体中每个Y.同时吸引着________个X.每个X.同时吸引着________个Y.该晶体的化学式为________2晶体中在每个X.周围与它最接近且距离相等的X.共有________个3晶体中距离最近的2个X.与一个Y.形成的夹角∠XYX为________填角的度数
2014年3月21日是第二十二届世界水日保护水资源从我做起！1ClO2和Cl2还原产物都为Cl-是生活中常用的消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍2某无色废水中可能含有Fe3＋Al3＋Mg2＋Na＋NO－CO32－SO42－离子中的几种为分析其成分分别取废水样品100mL进行了三组实验其操作和有关现象如下图所示请根据上图回答下列问题①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL所需仪器除了玻璃棒托盘天平量筒药匙烧杯胶头滴管还缺少的仪器为_________②实验③中沉淀量由A.→B.过程中所发生反应的离子方程式为__________③试确定NO3－是否存在_______填存在不存在或不确定若存在试计算cNO3－＝____________若不存在此问不必作答
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R.基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子S.单质能与水剧烈反应所得溶液呈弱酸性T.基态原子3d轨道上有1个电子X.1R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素原因是_____________2S元素的常见化合价为________原因是__________________________3T元素的原子N.能层上电子数为________4X的核外电子排布图违背了________用X.单质碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火燃放时焰火发出五颜六色的光请用原子结构的知识解释发光的原因________________
有A.B.C.D.E.五种短周期主族元素它们的原子序数依次增大其中B.是地壳中含量最多的元素已知A.C.及B.D.分别是同主族元素且B.D.两元素原子核内质子数之和是A.C.两元素原子核内质子数之和的2倍在处于同周期的C.D.E.三种元素中E.的原子半径最小通常条件下五种元素的单质中有三种气体两种固体1从上述五种元素中两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________________________2将E.单质通入A.B.C.三种元素组成的化合物的水溶液中写出反应的化学方程式________________________________________3写出两种均含A.B.C.D.四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式________________________________
A.元素原子的M.层上有6个电子B.元素与A.元素原子核外电子层数相同B.元素原子的最外层上只有1个电子1AB.元素形成的化合物的名称是________2A离子的结构示意图为________________________________________________________________________
配位化学创始人维尔纳发现将各为1mol的CoCl3·6NH3黄色CoCl3·5NH3紫红色CoCl3·4NH3绿色CoCl3·4NH3紫色四种配合物溶于水加入足量硝酸银溶液立即沉淀的氯化银分别为3mol2mol1mol和1mol已知上述配合物中配离子的配位数均为61请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl3·6NH3______________________CoCl3·5NH3____________________CoCl3·4NH3绿色和紫色____________2后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体已知绿色的配合物内界结构对称请在下图中用元素符号标出氯原子的位置
石墨的片层结构如图所示试完成下列各题1平均________个碳原子构成一个正六边形2石墨晶体每一层内碳原子数与C.—C化学键之比是________3ng碳原子可构成________个正六边形
X.Y.Z.和W.代表原子序数依次增大的四种短周期元素它们满足以下条件①元素周期表中Z.与Y.相邻Z.与W.也相邻②YZ.和W.三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空1YZ.和W.三种元素是否位于同一周期填是或否________理由是______________________________2Y是________Z.是________W.是________3XY.Z.和W.可组成一化合物其原子个数之比为8:2:4:1写出该化合物的名称及化学式__________________________
下列是A.B.C.D.E.五种元素的某些性质A.B.C.D.E.化合价－4－2－1－2－1电负性2.552.583.163.443.981元素A.是形成有机物的主要元素下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________B.CH4C.CH2===CHCH3D.CH3CH2C.≡CHE.CH3CH32用氢键表示式写出E.的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________3相同条件下AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________化学式理由是________________________4BD.形成的氢化物沸点________更高热稳定性________更强写化学式
今有A.B.C.D.四种元素其中A.元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的他在研究海水制盐时往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深若经进一步提取可得一种红棕色液体有刺鼻的臭味B.C.D.的原子电子层排布均不超过3个电子层D.原子核内的质子数正好等于C.原子核内质子数的2倍而它们最外电子层上的电子数恰好相等D.原子的最内电子层上电子数是B.原子核外电子数的2倍则1四种元素分别为A.__________B.__________C.__________D.__________2写出巴拉尔发现A.元素单质的离子方程式_________________________________________________________
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