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现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至...
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教案备课库《专题13 综合计算带解析》真题及答案
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.室温下称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中加入lOOg水充分搅拌后静置得到二者的混合溶液请参照
20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
现有氯化钠和碳酸钠的混合物24.4g为了除掉其中的碳酸钠配制氯化钠溶液李华同学将该混合物放入40g
将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液所加
室温下称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中加入lOOg水充分搅拌后静置得到二者的混合溶液请参照氯
20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
室温下称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中加入lOOg水充分搅拌后静置得到二者的混合溶液请参照氯
20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物16.0g其中含氧元素4.8g将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中恰好
为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量某实验小组进行了实验研究取22.3g该固体混合物与10
在一次课外活动中先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验实验老师提供的试剂有①盐酸②氯化
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g其中含氧元素4.8g则原固体混合物中氯元素的质量分数是
15.8%
9.6%
6.2%
无法计算
一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物加入101g水完全溶解后再往其中加入100g氯化钙溶液恰好完全反应
将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中恰好完全反应得氯化钠溶液150g计算1原混合物
将氯化钠和碳酸钠的混合物41g放人131g稀盐酸中恰好完全反应得163.2g20℃时的氯化钠饱和溶液
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应产生二氧化碳气体的质量为4.
将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g完全溶于100g水中向其中加入100.8g氯化钡溶液恰好完全反
室温下称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中加入100g水充分搅拌后静置得到二者的混合溶液请参照氯
20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g其中含氧元素4.8g将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中恰好完
一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物加入101克水完全溶解后再往其中加入100g氯化钙溶液恰好完全反应
某混合物含有氯化钠碳酸钠和氯化钾经分析知其中氯的质量分数为35.5%则该混合物中碳酸钠的质量分数可能
20%
30%
45%
55%
现有氯化钡和氯化钠的固体混合物25g其中含钡元素13.7g．将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中
将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是
只有碳酸钠
只有氯化钠
一定是氯化钠和碳酸钠的混合物
碳酸铵
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某校实验室有一无色澄清溶液其中除了硝酸钠以外可能还含有氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钡中的一种或几种实验活动一探究该废液的组成取一定量的无色溶液进行如下图所示实验请回答下列问题1原无色废液呈______填酸性碱性或中性操作l的名称为_______2生成固体甲的化学方程式为_____________3原无色澄清废液中一定没有写名称或化学式均可下同_____________实验活动二处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液将溶液A.和原无色废液充分混合无明显现象接下来进行如下图所示实验4混合后废液中一定含有的溶质是指示剂除外______试剂①是_____________
小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究老师提供如下信息①干电池的主要成分见右图A.还含有一种盐且该盐中阴离子是SO42-CO32-Cl－中的一种②碘溶液能使淀粉变蓝③NH4ClNaCl固体溶于水分别会解离出NH与Cl－Na＋与Cl－小意首先剥开电池锌壳时闻到一股刺激性气味【猜想】该盐可能是铵盐【实验①】取A.滴加少量碘溶液有蓝色出现【实验②】取少量A.与熟石灰混合置于试管中微热产生刺激性气味的气体该气体能使无色酚酞溶液变红【实验③】取一定量的A.溶于适量的水中静置过滤分别取4份滤液第1份测得溶液pH
如图中A～H都是中常见的物质已知A.B都是黑色固体D.F为红色固体H为某化合物的溶液.它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题1写出物质B的化学式G.的化学式2写出上述物之间转化过程②时发生反应的化学方程式3转化过程③可用化学方程式表示为4已知转化过程④在常温下就能进行该化学反应的基本类型为反应.
在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图A.B.C.D.E.是不同类别的化合物—表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应请回答下列问题1为验证二者与酸碱指示剂的作用小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中溶液变成_________色滴入CaOH2溶液中溶液变成_________色2反应①的化学方程式为____________________________________实验现象为______________________________________________________3实现②反应写出一种B.物质的化学式____________________________________4写出图中一个中和反应的化学方程式____________________________________该反应的实质是_____________________________________________5依据反应⑥说明CaOH2溶液长期放置空气会变浑浊其反应的化学方程式为______________________________________________________6物质C.应具备的条件是_____________________________________________
叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车安全气囊某化学小组同学对其进行下列研究.【査阅资料】①NaN3受撞击会生成NaN2②NaN3遇盐酸H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是将金属钠与液态氨反应制得NaNH2再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3NaOH和NH3【问题探究】1汽车受撞击后30毫秒内引发NaN3迅速分解该反应的化学方程式为2工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3其原因是用化学方程式表示3为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数小组同学设计了如图实验装罝①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差再通过相应计算就可测定Na2CO3的质量分数小组同学通过讨论认为不可行其理由可能是答出一种即可②小明同学在大家讨论的基础上又设计了装罝Ⅱ请分析装置Ⅱ中A的作用是.若无装置C对测定结果造成的影响是填偏大偏小或无影响.装置E的作用是.③根据装置Ⅱ小组同学设计的实验步骤有A.称量装置DB.称量样品检査装置气密性C.打开弹簧夹鼓入空气D.关闭弹簧夹打开分液漏斗的活塞和玻璃塞注入足量的稀琉酸关闭活塞和玻璃塞.其正确的顺序为填字母序号可重复④计算碳酸钠的质量分数时至少需要测定个数据.填数字
某化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性硫酸钠氯化镁氯化钙等杂质并配制氯化钠溶液.请参与实验并回答问题.实验一图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.请回答下列问题1仪器A.的名称是2图⑥中有处明显的错误请指出3操作③中玻璃棒的作用是4粗盐提纯实验的操作顺序为填操作序号称量精盐并计算产率.实验二除去粗盐中的可溶性杂质5为将这些杂质除净先将实验一得到的食盐溶于水然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠①过滤②蒸发③加过量的NaOH溶液④加适量的盐酸⑤加过量的Na2CO3溶液⑥加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是填序号.其中加过量的Na2CO3溶液的目的是.6若其他操作正确采用如图2所示观察方式量取水则配制一定量5%的NaCl溶液时所配制溶液的溶质质量分数填偏大偏小或无影响.
有一包固体A.可能含有CuOH2CuOCuNaOHNa2CO3CaCl2中的几种取少量的A.做如下实验现象如图所示.根据实验过程中的现象判断1沉淀G.是填化学式下同.2溶液F.中一定存在溶质是.3滤液B.中可能存在的溶质若要证明该物质是否存在应补做的实验是写出主要实验步骤现象及结论.
我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术下面三幅图分别描述的是古人炼铁炼铜炼锌的场景图1炼铁图2炼铜图3炼锌1图1中古人将木炭与铁矿石堆入炉内并鼓入空气利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质CO与Fe2O3反应的化学方程式为2图1中为了保持炉内高温需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是3图2中古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中获取铜单质该反应的化学方程式为4图3中古人将炉甘石主要成分为ZnCO3和木炭一起密封在泥罐中在下面高温垫上煤炭加热冶炼锌单质泥罐内发生的化学反应如下高温ZnCO3====ZnO+CO2↑高温CO2+C.====2COZnO+CO====Zn气态+CO2其中用泥罐密封是炼锌的关键请结合物质的化学性质解释其原因
有一包白色固体样品可能由硫酸钠氢氧化钠碳酸钙氯化钡氯化镁中的一种或几种物质祖成为探究该样品的组成某小组取适量样品按下列流程进行实验.请回答下列问题1过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和其中玻璃棒的作用是.2滤渣a的成分是滤液中溶质的成分除氯化钠还有白色沉淀b的成份是.3若现象①滤渣全部溶解变为滤渣部分溶解其他现象不变则原样品中不能确定是否存在的物质是.
维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱小林同学查阅了相关资料了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量进行了如下实验称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量如右图记录数据为448.50g将样品加入水中摇动至无气泡产生再次称重饮料瓶及瓶盖记录数据为446.30g请计算1生成的CO2的质量为假设生成的CO2全部逸出2每片泡腾片中碳酸氢钠的质量假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应写出计算过程及结果
乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂.他设计了下面的转化方法用CaCO3制得CaCl2.图中→表示物之间的转化关系→上方为反应条件或参与反应的另一种物质.请回答下列问题1A.的化学式为反应①②③都不涉及的基本反应类型是反应.2牛牛认为CaCO3经一步反应就可以转化为CaCl2反应的化学方程式为.3对比两同学的转化关系我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径.写出物质B.经一步转化为CaCO3的化学方程式.
长期使用的热水壶底部有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为了测定水垢中碳酸钙的含量将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中产生CO2气体的情况如图所示.1水垢中碳酸钙的质量分数是多少2假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外不含其它杂质溶解10.0g水垢至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少结果保留一位小数3若配制113.0g10.0%的稀盐酸需用38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3的体积是多少毫升结果精确到个位
一包白色固体中可能含有碳酸钠硫酸钠氯化钾硝酸钡氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中滴加酚酞溶液酚酞变红Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.①CD段可观察到的现象是从D到E的溶液的pH填增加减小不变.②根据上述实验得出原固体中一定有碳.③为进一步探究该白色固体成分进行如下实验步骤现象结论取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中加入过量硝酸钡原固体中有氢氧化钠取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中加入过量硝酸酸化再加入硝酸银
现有A.B.C.D.E五种物质分别为盐酸硫酸铜氢氧化钙铁粉和氧化钙中的一种.其中A的浓溶液是无色液体有刺激性气味在空气中会形成白雾B为单质D是波尔多液的主要成分之一E是熟石灰的主要成分.请回答下列问题1写出C.D两种物质的化学式CD.2在图中将能相互反应的物质之间用断线﹣﹣连线通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号→连线从反应物指向生成物.
碳酸亚铁FeCO3是生产补血剂的原料以下是某同学设计的利用铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeO和泥沙等制取碳酸亚铁的实验流程图请回答下列问题1操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯玻璃棒和______________2滤液Ⅰ中含有的金属阳离子Fe2＋________填离子符号3滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式①________________②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑4调节滤液Ⅱ的pH的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH5加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式______________________________
元素化合物知识是重要的学习内容请解答下列问题.1根据如图信息写出甲乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式.2某同学将铁片放入CuSO4溶液中发现铁片表面有红色物质析出同时还有少量无色无味气泡产生.对于产生气泡的异常现象下列猜想不合理的是填字母.A.产生的气体可能是H2B.产生的气体可能是CO2C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D.CuSO4溶液的pH小于73某氯化钠溶液中含有较多CaCl2按下图方案提纯得到氯化钠晶体.①试剂A的化学式为.②加入足量稀盐酸的目的是.③操作ⅠⅡ的名称分别是.④操作ⅠⅡ中都要用到一种玻璃仪器该仪器在操作Ⅱ中的作用是.4工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠产物除氢氧化钠外还有氯气和氢气.若要制取200t氢氧化钠理论上需要氯化钠的质量是多少
测定石灰石中的碳酸钙的含量取出2.5克石灰石样品逐渐加入稀盐酸充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示.已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应也不溶于水1石灰石样品中碳酸钙的质量是g2石灰石样品中碳酸钙的质量分数是3计算稀盐酸溶质的质量分数.
星期天妈妈买回了一包纯碱小强看了包装标签如图所示后产生了疑问碳酸钠的含量符合要求吗为此小强从包装袋内取了部分样品带到学校实验室后进行实验称量5.5g样品放入烧杯中加水溶解滴加稀盐酸至气泡不再产生为止实验数据如下纯碱中杂质不和稀盐酸反应反应前反应后实验数据纯碱样品和烧杯的质量加入水的质量加入稀盐酸的质量称量烧杯的质量55.5g50g50g153.3g请计算1生成二氧化碳的质量是g.2纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求.
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分同学们通过测定了反应后溶液的pH得到了如图所示的pH曲线请回答1由图1可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中2该反应的化学方程式为3实验过程中取abc三处反应后的溶液于三个烧杯中但是忘了做标记同学们通过设计方案不再用测定pH的方法探究三种样品分别属于哪处溶液.【查阅资料】CaCl2溶液显中性CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中加入酚酞试液观察到其中一支试管内出现的现象.结论该样品是a处溶液.②为进一步确定b或c处溶液又设计了如表方案实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中分别滴加足量的Na2CO3溶液.①该样品为b处溶液.②该样品为c处溶液并推知溶液中的阳离子有4如图2同学们做甲乙两个中和反应实验的探究.①甲实验恰好中和则该溶液中的溶质是化学式.②取乙反应后的溶液60.0g滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液如图2丙溶液pH的变化如图3请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数写出计算过程精确到0.1%.
焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种常用的食品抗氧化剂小金模仿化工生产用如图装置来制取Na2S2O5.已知A中发生的反应为H2SO4浓+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB.中发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O51图中盛放浓硫酸的仪器名称是2写出C中发生反应的化学方程式3在实验过程中滴加浓硫酸不宜过快理由是.4该实验开始滴加浓硫酸时应先除尽装置内的空气若忘记这一操作新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质这与O2的有关填化学性质
用A～F六种常见物质其中A是食品包装中的常用的干燥剂C与D混合可用来配制农药波尔多液E是红色固体它们之间的反应及转化关系如图﹣表示相连的物质两两之间可以发生反应→表示由某一物质可制得另一物质1F的化学式为2写出下列变化的化学方程式C与D反应B.转化为A.
在粗盐提纯的实验操作中下列说法正确的是
为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数杂质为SiO2与稀HCl不反应某同学的方法是将样品与稀盐酸反应测定反应后生成的CO2质量再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量从而计算出样品中CaCO3的质量分数为测定生成CO2的质量他设计了如右下图的实验方案已知;无水氯化钙是常见的干燥剂1按图组装好装置检查装置气密性后.在分液漏斗中加入过量稀HCl并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体称得装置和药品的总质量为564.57g2在广口瓶中加入CaCO3样品称得装置和药品的总质最为574.57g3旋紧橡皮塞打开分液漏斗旋塞向广口瓶中滴加稀HCl使样品与稀HCl完全反应4反应结束后称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g请根据上述实验回答下列问题①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少3分写出解题过程计算结果精确到0.1%②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应而不用浓HCl与CaCO3样品反应其原因是__▲___实验中无水氯化钙的作用是__▲__若实验中不用无水氯化钙则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比____▲___选填偏小或不变或偏大
某混合溶液可能含Na2SO4Na2CO3NaOH中的一种或几种溶质为验证其组成进行如下实验1混合溶液的溶质中一定有.2无色气体的化学式产生该气体的化学方程式为产生白色沉淀的化学方程式为3按该加入试剂的顺序不能验证的物质是原因是加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为有.
某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+Na+Ca2+Cu2+Cl﹣为了达到零污染的目标将污水进行如下工业流程处理1步骤Ⅰ的操作名称是并写出步骤Ⅰ中的化学方程式.2滤渣Ⅰ所含的物质是填化学式.3加入过量NaOH溶液的目的是.4在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性要使用来测定溶液的酸碱度确保盐酸不过量.
小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时滴加盐酸前忘了加入指示剂导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性也可能呈性还可能呈性.【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1﹣2mL滴入1﹣2滴无色酚酞试液振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】1若溶液呈碱性则溶液中使其呈碱性的离子是填写微粒符号为避免碱性溶液污染环境小亮对所得溶液进行了如下处理向溶液中逐滴加入溶液直到不再产生沉淀为止.然后过滤把滤液倒入蒸发皿中加热得到氯化钠晶体该过程涉及的化学方程式为.2若无色酚酞试液不变色此时试管中的溶质除酚酞外可能有两种情况①溶质是填化学式下同②溶质是.③若无色酚酞试液不变色为了进一步确定溶液的酸碱性小亮提出了以下方案方案一取样加入碳酸钠溶液若观察到则所取溶液呈酸性若无明显现象则呈中性.方案二取样加入金属锌若有所泡产生则所取溶液呈酸性该反应的化学方程式为若无明显现象则呈中性.
右图表示某些物质间转化关系→表示物质之间存在相互转化的关系A.B.F.均为固体A.为绿色固体F.是一种常见金属C.是常温下一种最常见的液体E.为无色气体C.和D.的反应是自然界中最重要的反应回答下列问题1写出对应物质名称A.B.2写F.的一种用途3写出反应①的文字表达式4反应②在自然界中常被称为
正确的除杂试剂或操作方法是选项物质杂质除杂试剂或操作方法
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐水的实验方案各步骤操作流程如下1在第①步粗盐溶解操作中玻璃棒的作用是________________2第③步操作的目的是除去粗盐中的________填化学式3第④步操作的目的是除去混合液中的______________填化学式4第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________填能或否
.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程其中正确的是
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