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2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小 关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 当V(NaOH)=20 mL时， c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-) 当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) 常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B.)＞c(B2-)
同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a＝b＝c 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
H2A在水中的电离方程式是：H2A.===H＋＋HA－、HA－
H.＋＋A2－ 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A.)＝c(A2－)＋2c(OH－)
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点
同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c 同pH时，稀释不同倍数后pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中 c(NH4+) ①<②<③ 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； 氨气极易溶于水； 常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者； 常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A.) 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O] d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O] b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A.) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 当V(NaOH)=20 mL时， c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-) 当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
M.点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L N.点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－) 若N.点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A.)的数量级为10−4 V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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