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生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用...
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教案备课库《考点十：盐和化肥 试题带解析》真题及答案
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食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着干燥剂其主要成分是生石灰CaO1生石灰属于哪种类别的物质2生石灰
在一些食品的包装袋内常有一个小纸袋装有干燥剂可用于作食品干燥剂的是
烧碱
石灰石
氢氧化钙
生石灰
在某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着干燥剂主要成分为生石灰请用化学反应方程式
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
食品的包装袋内常放入一小包干燥剂其主要成分为生石灰干燥袋上都有请勿食用字样1请勿食用是因为干燥剂食用
小明拆开某食品包装袋发现袋内有一个装固体的小纸袋上面写着干燥剂主要成分为生石灰请问1为什么生石灰能做
有些食品的包装袋中有一个小纸袋上面写着干燥剂其主要成分是生石灰CaO1生石灰属于哪种类别的物质2写出
食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着干燥剂其主要成分是生石灰CaO1生石灰属于哪种类别的物质____
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
生石灰可作食品包装袋内的干燥剂其干燥的原理是什么用化学方程式表示用过一段时间后干燥剂中的物质最多有种
有些食品包装袋中有一个小纸袋上面写着干燥剂其主要成分是生石灰CaO生石灰所属的物质类型
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
盐
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
在某些食品的包装袋内有一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着干燥剂主要成分是生石灰生石灰能做干燥剂其
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
小林在某品牌雪饼包装袋内发现一袋生石灰干燥剂查阅资料发现生石灰干燥剂为常见的食品干燥剂请回答下列问
现有七种物质①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙.试按下列要求用序号填空1常用作
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
某食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着干燥剂主要成分是生石灰请勿食用生石灰起干燥作
现有七种物质①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙.试按下列要求用序号填空1常用作
生石灰常用作食品干燥剂其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外还提醒人们注意不可食用不可浸水不可开袋儿童
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天然气的主要成分是甲烷CH4某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣请你参与【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2不完全燃烧生成CO白色无水CuSO4固体遇水变蓝.【猜想与假设】甲CO2H2O乙COH2O丙SO2CO2H2O丁CO2COH2O你认为同学的猜想是错误的理由是.【实验探究】为了验证上述猜想与假设将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置1实验中用纯净O2而不用空气的原因是2实验中观察到A中白色无水CuSO4变蓝B.D中澄清石灰水变浑浊C中固体粉末变成黑色由此推断同学猜想成立3该实验装置明显存在的不足之处是4请写出B中澄清石灰水变浑浊C中固体粉末变成黑色的化学方程式【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是.
某工厂废液中含有CuSO4其他成分不含铜元素现按以下流程回收金属铜.1回收过程中加入适量稀硫酸可除去过量铁屑该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑这个反应所属的基本反应类型是.2洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥其原因是.3现有一批废液其中含4吨CuSO4理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜
某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时做了如图所示的三组实验.1实验一探究硫酸铜溶液的酸碱性用pH试纸测得pH＜7则说明硫酸铜溶液呈.实验二探究硫酸铜溶液与金属的反应.观察到试管A.中有现象时说明铁与硫酸铜溶液发生了反应而试管B.中无明显现象则铜铁银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是实验三探究硫酸铜与碱溶液的反应.观察到试管C.中产生蓝色沉淀该反应的化学方程式为2请你再设计一个实验探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应写明实验方案及发生的现象.实验四
A.B.C.D.E.F.都是常见的物质A.C.都是维系人类生命最重要的物质B.是用于光合作用和灭火的气体D.可用于保护树木防止冻伤并防止害虫生卵E.是人体胃液中含有的酸它们之间的转化关系如图所示——表示两端的物质能发生化学反应→表示物质之间的转化关系1已知反应①②③的基本反应类型相同写出反应③的化学方程式2D.与F.反应生成白色沉淀写出该反应的化学方程式3分类观是化学的核心观念之一请将以上6种物质都按纯净物填化学式用树状分类法进行分类
小华在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料他想探究大理石中碳酸钙的含量.他取了一块大理石碎料到实验室砸碎后称取其中的8g大理石粉末在粉末中连续三次加入稀盐酸反应大理石中的杂质不与稀盐酸反应.每加一次盐酸小华记录所得气体的质量实验数据如下实验次数第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积ml202020生成二氧化碳气体的质量g1.01.00.21从上表数据分析小华用8g大理石粉末总共收集到二氧化碳g.2求大理石碎料中含碳酸钙的质量为多少克.
空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜Cu2S转化成硫化铜CuS再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是生物炼铜的重要环节根据下列物质间的转化关系回答问题1硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子符号是其结构示意图为则一个硫原子中含有个电子2反应②的基本反应类型是3反应④的化学方程式为4反应④后的操作是.
除去NaCl溶液中CaCl2MgCl2Na2SO4杂质的操作有①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③过滤④加适量的盐酸⑤加过量的Na2CO3溶液[提示MgOH2BaSO4BaCO3难溶于水]1以上操作合理的先后顺序为_____________数字序号不能重复使用2请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式3上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替请说明原因
右图是某胃药标签取10粒该药品研碎后放入烧杯中加入50g水后充分溶解再加入11.5g稀盐酸恰好完全反应得到NaCl的不饱和溶液称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g药品中的其它成分既不溶于水也不与稀盐酸反应请计算1完全反应后生成气体的质量2该药品中碳酸氢钠的质量分数3完全反应后烧杯中溶液的质量
某碳酸钠样品中混有少量氯化钠根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数计算结果精确到0.1%反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
不能用金属和酸直接反应得到的物质是
现有铁氧化铁稀硫酸氢氧化镁氢氧化钠溶液氯化铜溶液六种物质两两混合能发生的反应有
实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质请回答下列有关问题1其中有错误的操作步骤是填序号错误为2上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是3该仪器在粗盐提纯步骤D.中的作用是过滤的液体浑浊的原因是4停止加热是时间是填序号A.蒸发皿中液体完全蒸干时B.蒸发皿中出现较多量固体时
在一次化学实验中同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中观察到以下异常实验现象实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1~6滴产生蓝色沉淀但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液②第7~9滴产生蓝色沉淀且沉淀逐渐增多振荡后沉淀不消失很快沉淀逐渐变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜写出生成蓝色沉淀的化学方程式【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度70℃~80℃时分解生成氧化铜Ⅱ.铜酸钠[Na2CuOH4]溶于水溶液呈亮蓝色【猜想与假设】Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中形成亮蓝色溶液甲同学认为猜想Ⅰ不成立理由是乙同学为验证猜想Ⅱ进行了如下实验【进行实验】实验操作实验现象1号试管2号试管蓝色固体不消失3号试管蓝色固体减少4号试管蓝色固体消失得到亮蓝色溶液【解释与结论】11号试管中现象为2上述实验得出的结论是【反思与评价】1进一步查阅资料可知氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠反应的化学方程式为2丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应他依据的实验现象是
化学与生活密切相关从化学的角度认识生活中的问题下列说法正确的是
为探究气体X.的组成某兴趣小组进行如图所示实验固定装置未画出.【实验装置】【查阅资料】1加热条件下气体X.能与氧化铜反应生成铜水和氮气.2生石灰与气体X.不反应无水氯化钙可吸收气体X..3本实验条件下装置内空气中的水二氧化碳的影响可忽略不计.【实验步骤】1连接仪器并检查装置气密性.2准确称取2.40g氧化铜装入A.装置的玻璃管中并在B.C.D.中装入相应物质.3测量并记录反应前的相关数据Ⅰ见表.4连接A.B.C.装置将气体X.缓缓通入一段时间后连接上D.装置再开始加热.利用装置D.中液面在反应前后的刻度差可测得生成的氮气的体积5当A.装置中氧化铜反应完全后停止加热并继续通入气体X.至玻璃管冷却.再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ.数据编号测量项目ⅠⅡ玻璃管含药品的质量/g54.4053.92B.装置含药品的质量/g104.00104.54氮气的质量/g/0.28【相关数据】注如表中氮气的质量是通过D.装置收集的氮气体积并通过氮气的密度计算得到.【回答问题】1B.装置中氧化钙吸水的原理为用化学方程式表示.2实验中A.装置的玻璃管中可观察到的现象是.当观察到量气管内液面说明氧化铜已完全反应.停止加热继续通入气体X.至玻璃管冷却的目的是.3分析实验测量的数据生成水的质量为g氧化铜中氧元素的质量为g.由此推知气体X.中填有或没有或可能有氧元素.4气体X.的化学式为.
某工厂排出的废液中含有AgNO3ZnNO32CuNO32三种物质.为了分离并回收金属银和铜设计了如下实验方案1反应①中与铜粉反应的物质是.2反应②中发生反应的化学方程式是.3从固体Y中得到金属铜的方法有物理方法.化学方法.
钙是一种生命必需元素通常血浆中钙的浓度约为10mg～11mg/mL钙是人体骨骼和牙齿的重要成分它参与人体的许多酶的反应血液凝固维持心机的正常收缩抑制神经肌肉的兴奋等生理活动请回答下列问题钙尔奇D.咀嚼片使用说明书[药品名称]正式品名钙尔奇D.600咀嚼片[药物组成]本品每片含主要成分碳酸钙1.5克相当于钙600毫克1当血液中钙的含量降低时会影响骨组织的钙化老年人表现为儿童表现为2以上是某制药有限公司生产的钙尔奇D.600片剂的部分文字说明如下①本品每片含主要成分碳酸钙1.5g相当于钙600mg成人每天服用1片你知道1.5g碳酸钙与600mg钙的计量关系是如何得出来的吗请写出计算关系②根据你理解的上述计量关系则该公司的另一产品钙尔奇D.300片剂中每片主要成分碳酸钙克若改服此产品则成人每天需服用片
实验室有98.5g碳酸钡样品杂质既不溶于水也不与酸反应与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应则该样品中碳酸钡的质量分数为
如表是部分物质的溶解性表室温利用表中提供的信息回答下列问题阴离子阳离子OH﹣Cl﹣SO42﹣Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不1NaOH和BaCl2两种物质混合后填能或不能发生反应理由是2利用表中阴离子和阳离子构成的物质写出一个有BaSO4生成的化学方程式.
下列说法错误的是
钙是维持人体正常功能所必须的元素有时需要服用补钙满足人体需求.如图分别为两种补钙剂说明书的一部分.请根据图示中的信息回答下列问题1钙是人体必须的常量元素每日要摄取足量的钙才能避免填字母序号A.佝偻病或骨质疏松B.贫血症C.甲状腺肿大2葡萄糖酸钙C12H.22O.14Ca的相对分子质量是3碳酸钙化学式为CaCO3中钙元素的质量分数为4每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg.
用金属铁制备自来水的新型消毒净水剂K2FeO4的流程如下请回答下列问题1溶液A.中含有水和用符号表示2操作I.将溶液A.和固体B.分离操作I.的名称是操作I.所需要的仪器和用品铁架台附铁圈滤纸烧杯漏斗和填1种.3反应①②③中没有涉及到的化学反应类型是填字母代号A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.
下列有关化学与生活的认识不科学的是
学习完酸碱盐的性质后老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上让同学们区分.下面是雄鹰小组同学们的探究过程[讨论交流]李壮区分两种物质的原理是依据物质的性质选择一种试剂与两种物质混合产生两种不同的现象.大家据此来说一说区分这两种溶液应选用哪种试剂并说明理由.王志我认为可以选择稀盐酸理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象.马凌我选择的是碳酸钠溶液理由是.张云马凌你说的我没有听懂你能再给我讲一遍吗在大家的帮助下张云不但弄明白了还选出了其他两种溶液如溶液和溶液最后得到大家的赞许.[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验1实验中同学们根据观察到的现象判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液乙试管中原溶液为石灰水.2大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣.马凌经过认真思考后又选择碳酸钠溶液作为检验试剂进行了如下实验①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液观察到只有白色沉淀生成.于是他得出结论溶液中的溶质有氢氧化钙.但组长李壮对这个结论产生质疑理由是用化学方程式表示.②大家讨论完李壮的质疑制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性大家都鼓励张云来做实验.张云测出乙试管中剩余溶液的pH7填＞＜或=证实了马凌的结论是错误的.[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分除要考虑生成物外还需考虑.探究活动结束了同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
下列实验装置进行的相应实验达不到实验目的的是
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分将废液过滤取滤液20克于烧杯中在不断振荡的条件下向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量有关的变化如右图所示根据题中有关信息和图像分析回答下列问题1原废液中的溶质成分有用化学式回答2A.点处溶液中溶质的质量通过计算回答
实验室中有一瓶标签受损的无色液体如图所示.这瓶无色液体是什么呢实验员老师告诉大家该液体只能是过氧化氢溶液稀硫酸和蒸馏水中的一种.1大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水理由是.2为确定该液体成分同学们继续进行了如下实验探究实验操作实验现象实验结论步骤一取该液体适量欲试管中向其中加入少量粉末.没有气泡生成该液体不是过氧化氢溶液步骤二取该液体适量于试管中向其中滴加少量氯化钡溶液.该液体是稀硫酸【反思交流】1大家认为标签受损的原因可能是2如果该液体是过氧化氢溶液则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为.
已知木炭粉假设木炭粉中不含杂质和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动.【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中会出现黑色沉淀.氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳.氧化铁能溶于盐酸中.【实验过程】同学们设计了如下图所示装置部分夹持仪器已略去.1探究反应中产生气体的成分称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉混合均匀后进行实验.打开止水夹a通一段时间的氮气后关闭A.再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间观察到澄清石灰水变浑浊氯化钯溶液中出现黑色固体.木炭与氧化铁粉末反应一定生成了气体E处酒精灯的作用是B中发生反应的化学方程式为加热前通一段时间氮气的原因是.2探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1只含有铁猜想2含有铁和木炭猜想3含有猜想4含有铁木炭和氧化铁.【实验验证】该小组同学测得剩余固体质量后将剩余固体置于烧杯中向其中加入足量的稀盐酸固体全部溶解且有大量气泡出现猜想不成立的是.若剩余固体质量为6.6g则剩余固体中含有的物质为剩余固体成分的质量是.
硫酸是化工生产中重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多.历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志.浓硫酸具有吸水性脱水性和强氧化性.浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的.稀硫酸有强酸性稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的.硫酸的用途极广常用于生产化肥冶炼金属农药制药等.工业制硫酸的流程为综合分析以上材料并结合已有知识请回答1工业制H2SO4可能会引起的环境问题是2在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A.立即用大量水冲洗然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液.B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗然后再用水冲洗.3FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物.这一变化的化学方程式是4铜不能与稀硫酸发生置换反应是因为在金属活动性顺序表中铜排在之后.5稀释浓硫酸时
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除FeFe2O.3外还含有碳硅锰等元素除FeFe2O.3以外的物质都不与稀硫酸反应.兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中缓慢加入39.2%的稀硫酸直到反应完全假设硫酸先与表面的铁锈发生反应实验数据如图所示.1从化学元素与人体健康的角度考虑我们应选用铁锅还是铝锅为什么.2废铁锅片中铁单质的质量分数为.结果保留到0.1%3所得溶液中所含溶质的化学式为计算溶液中硫酸铁的质量.要求写出计算过程
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