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电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； Cu能导电，所以Cu是电解质； SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； 液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
电解质一定是导体，非电解质一定是绝缘体
导体可能是电解质，也可能是非电解质
电解质不一定是导体，它在一定条件下可以形成导体
绝缘体的成分不可能是电解质，有可能是非电解质
纯水的导电性很差，所以水不是电解质 SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
强电解质的水溶液中不存在溶质分子
不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 氨气是弱电解质，铜是强电解质 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 Cu能导电，所以Cu是电解质 NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 氨气、二氧化碳的水溶液均导电，所以氨气、二氧化碳均是电解质 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 能电离出H+的化合物不一定是酸
Ksp越大说明电解质的溶解度越大 Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
BaSO4不溶于水，其溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
液溴不导电，所以溴是非电解质
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- 二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
电解池是把电能转化为化学能的装置。 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
强电解质一定是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 金属能导电，所以金属是电解质 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
难溶于水的电解质一定是弱电解质 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 易溶于水的电解质一定是强电解质 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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