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4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 2H2O+O2+4e- =4OH- Fe－3e-=Fe3+
Fe－3e-→Fe3+ 2Fe＋2H2O＋O2→2Fe(OH)2↓ 2H2O＋O2＋4e-→40H- 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2→4Fe(OH)3↓
当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等 反应①中氧化剂是氧气和水 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe－3e－===Fe3＋
4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 == 4Fe（OH）3 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe（OH）2 2H2O + O2 + 4e－== 4OH－ Fe 3e－ == Fe3+
Fe－3e―＝Fe3+ 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ 2H2O+O2+4e―＝４OH－ 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓
铝片溶于NaOH溶液： Al+2OH—=AlO2—+H2↑ 用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O.
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 将金属钠放入CuSO4溶液： Na+2H2O=Na++2OH—十H.2↑ Na2S.溶于水:S2—十2H2O=H2S+2OH—
HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.＜0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH.＜0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.＜0 2H2（g）+O2(g) =2H2O(l) ΔH.＜0
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cl2+H2O═HCl+HClO
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe-3e-=Fe3+ O2+2H2O+4e-=4OH-
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ 2H2O+O2+4e—＝４OH－ Fe－3e—＝Fe3+
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ 2H2O＋O2＋4e＝４OH－ Fe－3e＝Fe3＋
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ 2H2O+O2+4e＝４OH-－ Fe－3e＝Fe3+
足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：
NaHS溶液的水解：HS-+H2O====H3O++S2- Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：H++OH-====H2O
电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
稀硫酸滴到铁片上： 2Fe ＋6H.＋=2 Fe3＋＋ 3H2↑ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO4 ＋2 O.H.－= Cu（OH）2↓＋ SO42－ FeCl3溶液与氨水反应： Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋ 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H.2↑
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓ 2H2O+O2+4e-＝４OH- Fe－3e-＝Fe3+
[Fe(H2O)2(OH)2]2+ [Fe(H2O)4(OH)2]+ [Fe(H2O)6]3+ [Fe(H2O)2(OH)3]
3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+2HCI2= FeCI+H2 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
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