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汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为( )
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高中化学《专题十 常见非金属元素专项练习及答案》真题及答案
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汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
汽车安全气囊内的物质在汽车受到碰撞时会迅速生成一种空气里含量最多的气体从而保护驾乘人员减少损伤该种气
氧气
水蒸气
二氧化碳
氮气
汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
汽车安全气囊内的物质碰撞后反应生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氧气
氮气
二氧化碳
氢气
汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氧气
氮气
二氧化碳
稀有气体
汽车安全气囊内所装的化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是
二氧化碳
稀有气体
氧气
氮气
汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内产生一种空气中含量最多的气体该气体是
稀有气体
二氧化碳
氧气
氮气
汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10秒内迅速反应生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
汽车安全气囊内所装的化学物质能在碰撞互殴10毫秒内生产一种空气中含量最多的气体该气体是氮气
汽车安全气囊内的物质在碰撞后迅速反应生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氧气
二氧化碳
氮气
稀有气体
汽车在剧烈碰撞后安全气囊会弹出并充满一种保护气体该气体在空气中含量最高其分子式为
O
2
C.O
N
2
CO
2
汽车安全气囊内的物质在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
汽车安全气囊内所装化学物质能在碰撞后10ms内生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氮气
氧气
二氧化碳
稀有气体
汽车安全气囊控制系统的工作过程是传感器检测到汽车碰撞信号经诊断模块判定和处理后触发气体发生器给气囊充
被气囊保护的人
气体发生器
诊断模块
安全气囊
汽车安全气囊内化学物质能在碰撞后生成一种空气中含量最多的气体该气体是
氧气
稀有气体
二氧化碳
氮气
汽车在剧烈碰撞后安全气囊会弹出并充满一种保护气体．该气体在空气中含量最高其分子式为
O
2
CO
N
2
CO
2
当汽车受到一定力量的撞击时安全气囊内的物质会迅速分解生成一种空气中含量最多的气体使气囊弹出并迅速膨胀
O
2
N
2
CO
2
He
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I.三氧化二镍Ni2O3是一种灰黑色无气味有光泽的块状物易碎成细粉末常用于制造高能电池工业上以金属镍废料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算氢氧化物FeOH3FeOH2AlOH3NiOH2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.21①为了提高金属镍废料浸出的速率在酸浸时可采取的措施有适当升高温度搅拌等②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋Cl－另含有少量Fe2＋Fe3＋Al3＋等在沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为2氧化生成Ni2O3的离子方程式为3工业上用镍为阳极电解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液可得到高纯度球形的超细镍粉当其它条件一定时NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示则NH4Cl的浓度最好控制为II煤制天然气的工艺流程简图如下4已知反应I.C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH.＝＋135kJ·mol－1通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用5①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III煤经反应I.和II后的气体中含有两种酸性气体分别是H2S和②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐该反应的离子方程式是6一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4g和4.8molCO2g发生反应CH4g＋3CO2g2H2Og＋4COgΔH.＞0实验测得反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图计算该条件下此反应的H.＝
水合肼是一种重要的精细化工原料纯品为无色透明的油状液体在高温下分解水合肼具有还原性在农药医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制备水合肼反应方程式为CONH22+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2保持温度在30℃以下至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.静置检测NaClO的浓度后倾出上层清液配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.步骤2.称取一定质量尿素配成溶液置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中慢慢滴加到尿素溶液中如图0.5h左右滴完.步骤3.在三口烧瓶见图中加入5gKMnO4作催化剂急速升温在108℃回流5min制取粗产品.1配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有_____________________和烧杯2用如图装置制取NaClO①Ⅱ中的导管a的作用是___________②已知3NaClO2NaCl+NaClO3Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下其主要目的是________③氯气中含有氯化氢能降低NaClO产率除去杂质气体的试剂是__________3步骤2中若将尿素滴加到NaClO中降低水合肼的产率原因是________用化学方程式表示4步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________5N2H4有较强的还原性在银的提取过程中有重要的应用N2H4可以直接还原AgCl得到银单质反应的化学方程式是____________
装置Ⅰ是实验室常见的装置用途广泛1用它作为气体收集装置若从a端进气可收集的的有____________填写序号下同若从b端进气可收集的气体有_____________①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH32用它作为洗气装置若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气则广口瓶中盛放_________________气体应从_________端通入3将它与装置Ⅱ连接作为量气装置将广口瓶中装满水_______与______用乳胶管连接从_______端通入气体
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的反应原理过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积右图中的量气装置E.是由甲乙两根玻璃管组成它们用橡皮管连通并装入适量水甲管有刻度0~50mL供量气用乙管可上下移动以调节液面高低实验室可供选用的药品还有稀硫酸稀盐酸过氧化钠碳酸钠大理石水1上述装置的连接顺序是填各接口的編号其中连接胶管及夹持装置均省略______________2C.装置中放入的反应物是_________________________3装置A.的作用是__________装置B.的作用是___________4为了较准确地测量氧气的体积除了必须检查整个装置的气密性之外在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中需要注意___________A.视线与凹液面最低处平切B.待体系恢复至室温再读数C.上下移动乙管使甲乙两管内液面持平时再读数D.反应停止后立即读数
实验室用H2还原WO3制备金属W.的装置如图所示Zn粒中往往含有硫等杂质焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气下列说法正确的是
.下列操作方法或实验装置正确的是①②③④
1820年德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2当时发现气态产物有异常气味后来证明是因为其中含少量Cl2和O3等杂质已知O3的氧化性比O2更强且它与还原剂反应时通常生成O2碳酸钴CoCO3在加热条件下能跟O2发生反应可表示为xCoCO3＋O2xCO2＋CoxOy褐色现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成请回答下列问题1E.装置中的U.型管内应填充的试剂是填字母A.五氧化二磷B.无水氯化钙C.无水硫酸铜D.碱石灰2若实验装置中接口a与b直接相连而不用B.C.装置会导致测定结果产生偏差其原因是3B.装置内所盛试剂可以是填字母A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.饱和NaCl溶液D.KI溶液4实验结束时若先撤去A.装置中的酒精灯会引起5CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后称得E.管质量增加4.4gD.管内残留物的质量为8.3g据此可以推知褐色物质CoxOy中x∶y＝
某学习小组设计了下列装置进行相关实验装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是
工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2实验室利用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程已知Ⅰ.二氧化氯ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体极易溶于水在生产和使用时必须尽量进行稀释Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置A.中盛放70%H2SO4的仪器为___________填名称加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________2A.中产生ClO2的同时还有大量CO2气体生成从实验安全角度分析CO2气体的作用为_________________________________________3装置C.中发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O①反应时须保证溶液为碱性下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________A.石蕊B.酚酞C.pH试纸D.pH计②反应结束后从溶液获得NaClO2的操作步骤为减压55℃蒸发结晶趁热过滤______________________________________填实验操作低于60℃干燥得到成品4装置D.可用于吸收尾气下列合理是________________填代号5某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量实验如下A.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾再滴入适量的稀硫酸充分反应净所得混合液配成250mL待测溶液已知ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-B.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中加几滴指示剂用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点重复2次测得平均值为VmL已知I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-①该实验中使用的指示剂为____________________写名称②该样品中NaClO2的质量分数为________________用含mcV.的代数式表示不用化简6已知25℃101kPa时4Fes+3O2g═2Fe2O3s△H=-1648kJ/molC.s+O2g═CO2g△H=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g═2FeCO3s△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________
二氧化氯ClO2是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体沸点为11℃可用于处理含硫废水某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应回答下列问题1ClO2的制备已知SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2￪+2NaHSO4①装置A.中反应的化学方程式为②欲收集ClO2选择上图中的装置其连接顺序为a￫按气流方向用小写字母表示③装置D.的作用是2ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应得到无色澄清溶液一段时间后通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为用于处理含硫废水时ClO2相对于Cl2的优点是任写一条
某学习小组设计了下列装置进行相关实验装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是
砷为VA族元素金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测I..已知Ass+H2g+2O2g=H3AsO4sΔH.1H2g+O2g=H2OlΔH.22Ass+O2g=As2O5sΔH.3则反应As2O5s+3H2Ol=2H3AsO4s的ΔH.=_______________II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸H3AsO3形式存在可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水其工艺流程如下已知①As2S3与过量的S2-存在以下反应As2S3s+3S2-aq2AsS33-aq②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐1亚砷酸中砷元素的化合价为________砷酸的第一步电离方程式为________________2一级沉砷中FeSO4的作用是______________________二级沉砷中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________________III..去除水体中的砷将AsⅢ转化为AsⅤ也可选用NaClO实现该转化研究NaClO投加量对AsⅢ氧化率的影响得到如下结果
工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠NaClO2实验室利用如下装置略去部分夹持仪器模拟生成过程已知Ⅰ.二氧化氯ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体极易溶于水在生产和使用时必须尽量进行稀释Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置A.中盛放70%H2SO4的仪器为___________填名称加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________2A.中产生ClO2的同时还有大量CO2气体生成从实验安全角度分析CO2气体的作用为_________________________________________3装置C.中发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O①反应时须保证溶液为碱性下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________A.石蕊B.酚酞C.pH试纸D.pH计②反应结束后从溶液获得NaClO2的操作步骤为减压55℃蒸发结晶趁热过滤______________________________________填实验操作低于60℃干燥得到成品4装置D.可用于吸收尾气下列合理是________________填代号5某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量实验如下A.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾再滴入适量的稀硫酸充分反应净所得混合液配成250mL待测溶液已知ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-B.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中加几滴指示剂用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点重复2次测得平均值为VmL已知I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-①该实验中使用的指示剂为____________________写名称②该样品中NaClO2的质量分数为________________用含mcV.的代数式表示不用化简6已知25℃101kPa时4Fes+3O2g═2Fe2O3s△H=-1648kJ/molC.s+O2g═CO2g△H=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g═2FeCO3s△H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________
右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
水合肼是一种重要的精细化工原料纯品为无色透明的油状液体在高温下分解水合肼具有还原性在农药医药及有机合成中有广泛用途用尿素法制备水合肼反应方程式为CONH22+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤步骤1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2保持温度在30℃以下至溶液显浅黄绿色停止通Cl2.静置检测NaClO的浓度后倾出上层清液配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.步骤2.称取一定质量尿素配成溶液置于冰水浴.将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中慢慢滴加到尿素溶液中如图0.5h左右滴完.步骤3.在三口烧瓶见图中加入5gKMnO4作催化剂急速升温在108℃回流5min制取粗产品.1配制30%的NaOH溶液需要的玻璃仪器有_____________________和烧杯2用如图装置制取NaClO①Ⅱ中的导管a的作用是___________②已知3NaClO2NaCl+NaClO3Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下其主要目的是________③氯气中含有氯化氢能降低NaClO产率除去杂质气体的试剂是__________3步骤2中若将尿素滴加到NaClO中降低水合肼的产率原因是________用化学方程式表示4步骤1中检测NaClO浓度的目的是__________5N2H4有较强的还原性在银的提取过程中有重要的应用N2H4可以直接还原AgCl得到银单质反应的化学方程式是____________
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置其中正确的是
实验室常用的几种气体发生装置如图A.B.C.所示1实验室可以用B.或C.装置制取氧气Ⅰ如果用B.装置通常使用的药品是Ⅱ如果用C.装置通常使用的药品是Ⅲ检查B.装置气密性的操作方法是2气体的性质是气体收集方法选择的主要依据下列性质与收集方法无关的是填序号下同①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应3若用A.装置与D.装置相连制取并收集X.气体则X.可能是下列气体中的①CO2②H2③Cl2Ⅰ写出A.装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目ⅡD.装置中小烧杯中应盛放目的是Ⅲ若要收集干燥纯净的X.气体上述装置应如何改进
常温下氯化亚硝酰NOCl足一种红黄色气体其熔点-64.5℃沸点-5.5℃可被水分解其一种制备原理为Cl2+2NO=2NOC1实验装置如下图所示回答下列问题1实验前须排尽装置I.ⅡⅢ中的空气其原因是__________________________2NO是用铜与稀硝酸反应制得其离子方程式为__________________________3图中各装置连接顺序为a→________________按气流自左向右方向用小写字母表示4装置I.Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________5装置V.是为了吸收尾气防止污染环境其中吸收NOC1时反应的化学方程式为________________非氧化还原反应
广口瓶被称为气体实验的万能瓶是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
实验室用NH4Cl和CaOH2制取氨气下图A.和B.是常用的气体发生装置1实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时应选取的装置是________2为了得到干燥的氨气实验室常使用________做干燥剂请从碱石灰浓硫酸氯化钠中选出一种物质3实验室常用_______法收集氨气在标准状况下将盛满氨气的集气瓶倒置于水中假设溶质全部在集气瓶内则所得溶液的物质的量浓度为________
亚硝酰氯NOCl是有机合成中ffi重要试剂可由NO与Cl2在常温常压或稍低温度下合成其熔点-64.5℃沸点-5.5℃遇水易水解实验室模拟制备装置如图所示部分夹持装置省略D.中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中经查阅资料NO与NaOH溶液不反应但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O1仪器甲的名称是________2图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比其优点为___________3NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为_________4实验开始时先打开K1K2关闭K3打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸至C.中红棕色完全消失后关闭K1K2此时装置C.的作用为___________滴入适量浓盐酸点燃酒精灯当_______填装置符号中充满黄绿色气体时打开K1K3制备NOC15装置乙中装有无水CaCl2其作用为_______丙为尾气处理装置则最佳选择为_____
在相同条件下下列说法错误的是
两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应1称取铁钉碳素钢12.0g放入30.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为溶液X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+应选择加入的试剂为____________选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经过滤洗涤后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y.中SO2的体积分数为____________保留小数点后一位分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略2写出产生CO2的化学方程式_______________________________3装置A.中试剂的作用是_______________________装置G.中试剂的作用是__________________4简述确认气体Y.中含有CO2的实验现象______________________________5如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是___________________________第二组:拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:6KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是__________________________________7该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min酸性KMnO4溶液的体积bL其浓度为cmolL若从气体通入到紫色恰好褪去用时5分钟则此改取样处的空气中二氧化硫含量为_____________g/L已知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质甲同学设计了如下图所示的实验装置支撑用的铁架台省略按要求回答问题1下列方法中可制得氯气的正确组合是________①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A.①②⑤B.②④⑤C.①②④D.全部可以2①装置B.的现象是___________________________________②装置D.和E.出现的不同现象说明的问题是________________________________③写出装置G.中发生反应的离子方程式___________________________________3乙同学认为甲同学的实验有缺陷不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为装置应加在________与________之间填装置字母序号装置中应放____________________
测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置氧化铜作催化剂在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[MgClO42]的吸收管分别吸收CO2和H2O试回答下列问题1甲装置中盛放的是________甲乙中的吸收剂能否填倒说明理由________________________________________________________________________2实验开始时要先通入氧气一会儿然后再加热为什么________________________________________________________________________3若测得甲装置增重ag乙装置增重bg试求出烃中碳氢的原子个数比为__________4若已知试样是纯净物某次测定时测出碳氢原子个数比为N.C.∶N.H＝11∶23能否确定其为何种烃________填能或不能若能写出其分子式______若不能此空不必回答
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
取甲乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液向甲中加入适量的二氧化锰反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示从图中不能获取的信息是
下列说法正确的是
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.1若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是_填元素符号.2验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是_.3实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下.①其中装置A.产生SO2反应的化学方程式为.②请按气流方向连接各仪器接口顺序为a→→→→→f装置E.中NaOH溶液的作用是_.E.中反应的离子方程式.
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气.为了验证甲乙两位同学的判断是否正确丙同学设计了如图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.反应装置略去.注C.中为氧化铜粉末试回答下列问题1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________________3丙同学在安装好装置后必不可少的一步操作是__________________________4A.中试剂是______D.中试剂是______5E.装置的作用是_________________________6可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是______________________________
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