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已知20种氨基酸的平均分子量是128，某多肽是由10个氨基酸脱水形成的一条肽链，该多肽的相对分子质量为（ ）
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高一上学期生物《》真题及答案
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若20种氨基酸的平均分子量为128由100个氨基酸组成的1个环状多肽其分子量为
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已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由两条多肽链组成共有肽键98个此蛋白质的分子量接
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11036
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已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由2条多肽链组成共有肽键98个问此蛋白质分子量最
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若20种氨基酸的平均分子量为128由100个氨基酸所组成的1个环状多肽其分子量应为
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已知20种氨基酸的平均分子量是128某多肽是由10个氨基酸脱水形成的一条肽链该多肽的相对分子质量为
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1280
5.已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由2条多肽链组成共有肽键98个问此蛋白质的分
12544
11036
10816
12800
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由两条多肽链组成共有肽键98个此蛋白质的分子量最
12800
12544
11036
12288
20种氨基酸的平均分子量为128由100个氨基酸构成的蛋白质其相对分子量为
12800
11018
≥11018
≤12800
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子质量为11036由2条多肽链组成问此蛋白质的氨基
98
101
100
99
已知20种氨基酸的平均分子量是128某多肽是由10个氨基酸脱水形成的一条肽链该多肽的相对分子质量为
1280
1254
1118
1162
20种氨基酸的平均分子量为128由100个氨基酸所组成的1条多肽链其分子量应为
12800
11018
11000
11036
20种氨基酸的平均分子量为128由100个氨基酸构成的蛋白质其分子量约为
12800
11000
11018
8800
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由两条多肽链组成共有肽键98个问此蛋白质的分子量
12 800
12 544
11 036
12 288
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由2条多肽链组成共有肽键8个问此蛋白质的分子量最
1280
1254
1136
1228
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由两条多肽链组成共有肽键98个此蛋白质的分子量接
12800
12544
11036
12288
已知20种氨基酸的平均分子量是128现有一蛋白质分子由两条多肽链组成共有肽键98个此蛋白质的分子量最
12800
12544
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12288
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下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
已知A的分子式为C2H2B是合成塑料的单体C的相对分子质量为78M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物以A为原料合咸B和M的路线如图所示． 1C→D的反应类型为B的结构简式为． 2写出E→F的化学方程式． 3G中的含氧官能团的名称是写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式． 4M的同分异构体有多种写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气一个碳原子上同时连接两个﹣OH的结构不稳定 5对甲基苯酚是重要的有机化工中间体写出以乙炔丙炔为原料无机试剂任选制备对甲基苯酚的合成路线．
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所有的俱乐部成员都被要求参加会议.it作形式主语 alltheclubmembersshouldattendthemeeting.
已知A的分子式为C2H2B是合成塑料的单体C的相对分子质量为78M是一种具有广谱高效食品防真作用的有机物以A为原料合咸B和M的路线如图所示． 1C→D的反应类型为B的结构简式为． 2写出E→F的化学方程式． 3G中的含氧官能团的名称是写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式． 4M的同分异构体有多种写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生威1mol氢气一个碳原子上同时连接两个﹣OH的结构不稳定 5对甲基苯酚是重要的有机化工中间体写出以乙炔丙炔为原料无机试剂任选制备对甲基苯酚的合成路线．
andthenturnrightonthefourthcrossing.Starbuckswillbeonyourleft.祈使句 沿着这条街一直走然后在第四个十字路口右拐.星巴克会在你的左手边.
Hewon'tchangehismindifyougoandtrytopersuadehimyourself.
许多人都不喜欢他与他们打交道的方式.theway+从句 Manypeopledon'tlike.
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
XYZPQ为五种短周期元素其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
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短周期元素WXY和Z在周期表中的相对位置如图所示下列叙述不正确的是
2017年5月18日中__国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功．“可燃冰”是天然气水合物外形像冰在常温常压下迅速分解释放出甲烷被称为未来新能源． 1“可燃冰”作为能源的优点是回答一条即可． 2甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程．向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应如下 回答下列问题 ①在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率填“大于”“小于”或“等于”甲烷氧化的反应速率． ②反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g的平衡转化率与温度压强的关系[其中nCH4nH2O＝11]如图所示． 该反应在图中A点的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算．．分压＝总压×物质的量分数．图中压强p1p2p3p4由大到小的顺序为． ③能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于． ④如果进料中氧气量过大最终会导敢H2物质的量分数降低原因是． 3甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体其能源和环境上的双重意义重大．甲烧超干重整CO2的催化转化原理如图所示． ①过程II中第二步反应的化学方程式为． ②只有过程I投料比＝过程II中催化剂组成才会保持不变． ③该技术总反应的热化学方程式为．
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实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4含有少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图 1为加快酸溶速率可采取的办法有写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为． 2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为． 3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+． ①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是． ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相采取的操作向水溶液中加入一定量的萃取剂静置分液并重复多次． ③萃取时向混合溶液含Fe2+Al3+Mg2+中加入适量盐酸使Fe2+与Cl﹣生成[FeCl4]﹣再用足量的乙醚Et2O进行萃取乙醚与H+结合生成了离子Et2O•H+由于[FeCl4]﹣与Et2O•H+离子容易形成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]﹣．该缔合物中Cl﹣和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子并且中和了电荷具有疏水性能够溶于乙醚中．因此就从水相转移到有机相中．该萃取剂不能萃取Al3+Mg2+的原因是． 4已知Ksp[AlOH3]＝1.0×10﹣33Ksp[MgOH2＝1.0×10﹣12．pH＝8.5时MgOH2开始沉淀．室温下除去MgSO4溶液中的Al3+使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1需加入氨水调节溶液pH的范围为． 5向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤检验沉淀是否洗净的操作是． 6干燥时需低温干燥温度较高时发生副反应写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式．
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