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电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会 产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下： (2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、...
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高中化学《《专题3.3 用途广泛的金属材料》试题带解析》真题及答案
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板为了从使用过的腐蚀废液中回收铜
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过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板发生反应的化学方程式为2Fe
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板1检验溶液中Fe3＋的试剂是_
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板.1检验溶液中Fe3+存在的试
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板1写出FeCl3溶液与铜箔发生
电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板回答下列问题1FeCl3溶液
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
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电子工业制作电路板的过程中用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜反应如下2FeCl3+Cu==2Fe
向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu
2+
若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
剩余固体可能只含有铜
剩余固体中如果有铁，一定也有铜
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板①把FeOFe2O3先溶于足
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂FeC
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电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液需要下
①②④⑦
①③④⑥
②④⑥⑦
①④⑥⑦
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列各题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
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某同学用下列装置固定加热仪器和橡胶管已经省略进行有关气体制取及其相关实验的探究回答下列问题.1若用装置①制取NH3其反应的化学方程式为多余的氨气应选用装置吸收填装置序号下同2若用装置②制乙炔其反应的化学方程式为要测定生成乙炔的体积则必须选择的装置是因制取的乙炔常含有杂质若要除去杂质所选装置中应盛放的试剂为3若用装置②制取乙烯少了一种重要仪器4若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液酸性高锰酸钾溶液应装在装置中
下列有关实验的叙述正确的是
实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是已知MnO2为黑色难溶于水的固体
请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2H2两种气体所需试剂自选1在下面的方框中画出实现上述实验目的的装置示意图仪器选自于下图夹持装置连接胶管橡皮塞及尾气处理装置不必画出也不必标出装置内试剂需要加热的仪器下方用△标出按气流流向在每件仪器下方标出字母A.B.C.其他可选用的仪器数量不限简易表示如下2根据方框中的装置图填写下表仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置作图时请对其编号浓硫酸防止空气中水蒸气进入E.中干扰实验
下列仪器经常用于物质分离的有①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚
无水FeCl3呈棕红色极易潮解100℃左右时升华工业上常用作有机合成催化剂实验室可用下列装置夹持仪器略去制备并收集无水FeCl31装置A.中反应的离子方程式为2装置F.中所加的试剂为3导管b的作用为装置B.的作用为4实验时应先点燃A.处的酒精灯反应一会儿后再点燃D.处的酒精灯原因为5反应结束后拆卸装置前必须进行的操作是6为检验所得产品中是否含有FeCl2可进行如下实验取E.中收集的产物少许加水溶解向所得溶液中加入一种试剂该试剂为填序号①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置甲中盛放浓硝酸的仪器A.的名称是该装置中发生反应的化学方程式为2实验过程中装置乙丙中出现的现象分别是装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3为了探究NO的还原性可以在装置丁的导气管C.中通入一种气体通入的这种气体的名称是4取下装置丙中的试管D.在其中滴加FeSO4溶液溶液变为色为了证明铁元素在该反应中的产物可以再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为色
下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
今有A.B.C.D.E.F.六种装置如图所示胶塞导管可自由选用1写出①～④的仪器名称①____________②____________③____________④____________2实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接制取并收集氢气时应选择________和________相连接3做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接检验气体时观察到的实验现象是___________4制取氢气并做还原氧化铜的实验应选择________和________装置实验结束时应先停止加热待试管冷却后再停止通氢气其原因是_____________________________________________________
有关实验的基本仪器和误差是实验中非常重要的内容1下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_________A.配制一定物质的量浓度的溶液B.用四氯化碳提取碘水中的碘C.从草木灰中提取钾盐D.除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质E.实验室利用海水制取蒸馏水2一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％密度为1.2g/cm3现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL0.05mol/L硫酸铜溶液实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液________mL②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品________填序号A.天平B.100mL烧杯C.10mL量筒D.50mL量筒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是___________③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________A.在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B.移液时不小心溅出少许溶液C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D.定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl－等杂质选择装置________2从碘水中分离出I2选择装置________该分离方法的名称为________________3装置A.中①的名称是________水的进出方向是________________装置B.在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是________________________________________________________________________
氯碱工业是最基本的化学工业之一它的产品应用广泛请回答下列问题1氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系2电解前为除去食盐水中的Mg2+Ca2+SO42-等杂质离子加入下列试剂的顺序合理的是填下列各项中序号a碳酸钠氢氧化钠氯化钡b碳酸钠氯化钡氢氧化钠c氢氧化钠碳酸钠氯化钡d氯化钡氢氧化钠碳酸钠3盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数％15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示回答下列问题①酸洗过程中加入的酸为加入的酸应适当过量控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是②过滤所得滤渣的主要成分为③根据图分析蒸发结晶过滤所得晶体A.主要成分为④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是
有一包白色固体可能由CuSO4Na2SO4Na2CO3BaNO32NaCl中的一种或几种组成.为了判断其中的成份某同学设计了如下实验方案并进行了实验现象的假设请你帮助他对这些假设作一些判断实验步骤实验现象判断取固体溶于水①若只得到蓝色溶液一定没有.②若有白色沉淀静置上层溶液无色一定没有.取②的混合物过滤③在沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解过滤在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀一定含有沉淀中加入盐酸的离子方程式.能否确定原固体中是否含有NaCl并说明理由.
为了鉴别标签遗失的盐酸氢氧化钠氢氧化钙三瓶溶液将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验观察到以下现象:1写出试剂①的名称及溶液中溶质的化学式:试剂①AB2本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒填能或不能达到实验的目的如果只用一种试剂来鉴别三种溶液可选用的试剂是
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
大理石中含有的主要杂质是氧化铁以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程请回答下列问题1试剂A.的名称是2操作I.的目的是3本实验需要多次使用过滤过滤中一贴二低三靠其中二低指4写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式
如图所示为常见气体制备分离干燥和性质验证的部分仪器装置加热设备及夹持固定装置均略去请根据要求完成下列各题仪器装置可任意选用必要时可重复选择ab为活塞.1若气体入口通入CO和CO2的混合气体E.内放置CuO选择上述部分装置获得纯净干燥的CO并验证其还原性及氧化产物所选装置的连接顺序为填装置代号.能验证CO氧化产物的现象是2停止CO和CO2混合气体的通入活塞a应关闭活塞b打开E.内放置Na2O.2按A.→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O.2并用O.2氧化乙醇.加热仪器km则E.中反应的化学方程式为.m中反应后生成的产物有3若气体入口改通空气分液漏斗内改加浓氨水圆底烧瓶内改加NaOH固体E.内放置铂铑合金网按A.→G→E→D装置顺序制取干燥氨气并验证氨的某些性质.①装置A.中能产生氨气的原因有②实验中观察到E.内有红棕色气体出现证明氨气具有.
纯碱是一种非常重要的化工原料在玻璃肥料合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用1工业上候氏制碱法以NaClNH3CO2及水等为原料制备纯碱其反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl然后再焙烧NaHCO3制得纯碱Na2CO3生产纯碱的工艺流程示意图如下回答下列问题①操作A.的名称为▲②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是▲③向沉淀池中先通入足量NH3后通入CO2析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体其原因是▲2常温下在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数纵轴随溶液PH变化的部分情况如下图所示根据图示回答下列问题①在同一溶液中CO32HCO3H2CO3▲填能或不能大量共存②当PH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为▲填化学式3若称取10.5g纯净的NaHCO3固体加热一段时间后剩余固体的质量为7.92g把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度设溶液的体积变化忽略不计写出解题过程
阅读下列材料按要求回答问题酒精苯CCl4煤油都是有机溶剂有机溶剂之间大都能互溶碘I2难溶于水易溶于有机溶剂其溶液呈紫色溴液溴的性质与碘相似其溶液呈橙色1下列能用分液漏斗进行分离的是________A.液溴和CCl4B.酒精和煤油C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水2在酒精苯CCl4NaCl蒸馏水五种试剂中①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________进行分液之后________填能或不能得到纯净的碘单质②能把溴从溴水中萃取出来并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________萃取时上层液体呈________色下层液体呈________色③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗______为什么_____________________________________________________
下列有关实验的说法中正确的是
同一种制备装置可用于制取不同的气体若只用如图装置制取气体则1请在下表空格中填上所需药品所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2SO4石灰石C2H4C2H5OH稀H2SO4C2H2CaC22写出表中药品制备O2的化学方程式3写出表中药品制备C2H2的化学方程式4请画出干燥NH3的装置图并标明干燥剂和气体流向5表中给全药品的项目中不能用于制备相应气体的有可不填满①气体理由②气体理由③气体理由
掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础根据下图所示实验装置回答下列问题1写出下列仪器的名称①________②________④________2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的是________填序号3若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物还缺少的仪器________将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________②的进水口是________填f或g4现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图指出图中的错误操作_______________
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
下列说法正确的是
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
下列实验操作的描述符合实验事实的是
下列各项中用括号里的物质除去杂质其中错误的是
对于混合物的分离与提纯常采用的方法有过滤蒸发蒸馏萃取洗气加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法1实验室中的石灰水久置液面上常悬浮着CaCO3微粒可用的方法除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2除去H2中的CO2可用的方法除去3除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法
能力挑战题将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯某学生进行如图所示实验操作回答下列问题:1将样品置于烧杯中加入适量的水溶解同时用玻璃棒搅拌搅拌的作用是______________2向溶液中加入适量的________溶液使氯化钾转化为沉淀3将混合液进行过滤过滤装置和操作如图指出图中的两处错误:①______________________________________________________________;②______________________________________________________________4为了从滤液中得到硝酸钾晶体可选用的两种结晶方法是:①______________________________________________________________;②_________________________________________________________
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案各步操作流程如下1第②步操作的目的是除去粗盐中的填化学式写出发生反应的离子方程式2第④步中所用试剂的化学式为3第③步的化学方程式为_________________4第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有泥沙BaSO4MgOH2填化学式5第⑦步操作中所需的玻璃仪器
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