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该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 该反应不需要加热就能进行 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量
每生成2分子AB吸收bkJ热量 断裂1molA—A.和1molB—B.键，放出akJ能量 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol 2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol 
能量变化如图所示的化学反应 形成化学键时放出能量的化学反应
在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 图中A.B.曲线可分别表示反应： CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H.＞0 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件 下的△H.不同 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2.则△H1＞△H2
能量变化如图所示的化学反应
H2O(g)＝H2O(l)；△H.＝－44.0 kJ/mol 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；△H.＝＋14.9 kJ/mol
2A（g）+B（g）=2C（g）
ΔH=a（a>0）
2A（g）+B（g）=2C（g） ΔH=a（a<0）
2A+B=2C ΔH=a（a<0）
2C=2A+B ΔH=a（a>0）
H2O(g)===H2O(l) ΔH.＝－44.0 kJ/mol 2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH.＝＋14.9 kJ/mol 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 能量变化如图所示的化学反应 
2A(g)＋ (g)===2C(g) ΔH.＝a(a>0) B.2A(g)＋B.(g)===2C(g) ΔH.＝a(a<0) 2A＋B===2C ΔH.＝a(a<0) 2C===2A＋B. ΔH.＝a(a>0)
在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 图中A.B.曲线可分别表示反应： CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H.＞0 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件 下的△H.不同 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2.则△H1＞△H2
该反应热△H= -（a-b） kJ•mol-1 每生成2mol AB（g）吸收b kJ 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
12gC.（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5kJ
该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ
2molC.（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ
该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
2A(g)+B(g) =2C(g) △H<0 2A(g)+B(g) =2C(g) △H>0 2A+B=2C △H<0 2C=2A+B △H<0
1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
H2O(g)===H2O(l)ΔH.＝－44.0 kJ/mol 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH.＝＋14.9 kJ/mol 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 能量变化如图所示的化学反应 
a b c d 
2A+B ==2C；△H2C==2A+B；△H<0 2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0 2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0 
2A+B = 2C △H.<0 2C(g) = 2A(g)+B(g) △H.<0 2A(g)+B(g) = 2C(g) △H.>0 2A(g)+B(g) = 2C(g) △H.<0 
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