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氯化氢易溶于水 液态氯化氢不导电 氯化氢在水中完全电离 氯化氢比较稳定
只含离子键的化合物才是离子晶体 (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体 由于I—I中的共价键键能比F.—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
氯化氢极易溶于水 液态氯化氢不能导电 氯化氢在水溶液中是完全电离的 氯化氢是无色气体且有味
氯化氢极易溶于水 液态氯化氢不能导电 氯化氢在水溶液中是完全电离的 氯化氢是无色气体且有味
含有共价键的化合物必是共价化合物 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 液态氯化氢中存在H.＋和Cl－，所以能导电
氯化氢易溶于水 氯化氢水溶液能导电 液态氯化氢不导电 氯化氢不易分解
液态氯化氢不能导电
氯化氢极易溶于水
氯化氢在水溶液中是完全电离的
氯化氢是无色气体且有味
液态氯化氢不导电 氯化氢极易溶于水 氯化氢不易分解 氯化氢溶液可以电离
HCl极易溶于水 液态HCl不导电
HCl的水溶液能导电 HCl常温下为气态
阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 含有共价键的化合物必是共价化合物 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 液态氯化氢中存在H+和Cl－，所以能导电
氯化氢极易溶于水 液态氯化氢不导电
氯化氢不易分解 氯化氢溶液可以导电
氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 冰融化成水，吸收的热量用于断裂水分子中的共价键 SO2和SO3互为同分异构体 有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
非极性键也可能存在于离子化合物中 双原子分子中的共价键，一定是非极性键 共价化合物中不可能含有离子键 液态的氯化氢不能导电
含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 只有在原子中，质子数才与电子数相等 非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物 液态氯化氢不导电
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