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(2015年·佳木斯重点中学一模)如图甲所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1,R1=20Ω,R2=30Ω,C为电容器.已知通过R1的正弦交流电如图乙所示,则( )
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高三下学期物理《2015年黑龙江省佳木斯市重点中学高考物理一模试卷》真题及答案
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一理想变压器原副线圈的匝数比为101原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.为
副线圈输出电压的频率为50Hz
副线圈输出电压的有效值为31V
P.向右移动时,原、副线圈的电流比减小
P.向右移动时,变压器的输出功率增加
理想变压器原副线圈的匝数比为10:1原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.为
副线圈输出电压的频率为100 Hz
理想交流电压表的示数为31.1V.
P.向下移动时,变压器原、副线圈中电流都变大
P.向上移动时,变压器的输出功率增大
一台理想变压器原副线圈匝数之比是5∶1则原副线圈两端电压之比为_______这台变压器工作时原副线圈
如图甲所示一理想变压器给一个小灯泡供电.当原线圈输入如图乙所示的交变电压时额定功率10W的小灯泡恰好
变压器输入电压的瞬时值表达式为
电压表的示数为220V
变压器原、副线圈的匝数比为11:1
变压器的输入功率为110W
用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电变压器输出电压是110V通过负载的电流图象如图所示则
变压器输入功率为11W
变压器输出电压的最大值是l10V
变压器原、副线圈的匝数比是1:2
负载电流的函数表达式i=0.05sinl00πt A.
2017年·沈阳示范协作校一模如图甲所示阻值为r=4Ω的矩形金属线框与理想电流表理想变线圈构成回路
一理想变压器如图甲连接变压器原线圈两端所加的电压随时间变化的关系图象如图乙所示已知原副线圈的匝数比为
2015年·吉林省实验三模如图所示交流电源通过理想变压器对负载D供电交流电源的输出电压随时间变化关系
理想变压器原.副线圈两端电压之比为2:1
理想变压器输出电压的频率是l00Hz
理想变压器原.副线圈上电流之比为1:2
若负载D是光敏电阻(光照增强,电阻减小),将原来照射D的光遮挡住,则电源输出功率减小
一理想变压器原副线圈的匝数比为10:1原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.
副线圈输出电压的频率为50Hz
副线圈输出电压的有效值为31V
P向右移动时,原、副线圈的电流比减小
P向右移动时,变压器的输出功率增加
一理想变压器原副线圈的匝数比为10∶1原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.
副线圈输出电压的频率为50 Hz
副线圈输出电压的有效值为31V.
P.向右移动时,原、副线圈的电流比减小
P.向右移动时,变压器的输出功率增加
2015年·思源高中三模理想变压器的原线圈匝数为1600匝副线圈匝数为800匝次级电路接有负载电阻
理想变压器原副线圈的匝数比为10:1原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.为
副线圈输出电压的频率为100 Hz
理想交流电压表的示数为31.1V.
P.向下移动时,变压器原、副线圈中电流都变大
P.向上移动时,变压器的输出功率增大
如图所示水平铜盘半径为r=20cm置于磁感强度为B.=1T方向竖直向下的匀强磁场中铜盘绕过中心轴以角
理想变压器的连接电路如图甲所示原副线圈匝数比为101当输入电压如图乙所示时甲图中电流表读数为2
,则
A.交流电的频率是100 Hz
电压表读数为20 v
变压器输入功率为20
w
电阻R.阻值为5
理想变压器原副线圈的匝数比为10:1.原线圈输入电压的变化规律如图5甲所示副线圈所接电路如图5乙所示
副线圈输出电压的频率为100Hz
理想交流电压表的示数为31V
P.向下移动时,变压器原副线圈中电流都变大
P.向下移动时,变压器的输出功率增大
用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电变压器输出电压是380V通过负载的电流图象如图所示则
变压器原线圈中电流的频率为50Hz
变压器的输入功率38W
变压器原、副线圈的匝数比是19:11
负载电流的函数表达式i=0.1sin50πt A.
如图所示接于理想变压器中的四个规格相同的灯泡都正常发光那么
初级线圈接在直流电源上,电压是U
初级线圈接在交流电源上,交流电压的有效值是U
理想变压器的匝数比
理想变压器的匝数比
如图甲所示理想变压器原副线圈的匝数比为101电阻R.=22Ω各电表均为理想电表原线圈输入电压的变化规
该变压器为升压变压器
电阻R.消耗的电功率是22W
电压表的示数为22
V
电流表的示数是1A
理想变压器原副线圈的匝数比为101原线圈输入电压的变化规律如图甲所示副线圈所接电路如图乙所示P.为滑
副线圈输出电压的频率为50Hz
副线圈输出电压的有效值为3lV
P.向右移动时,原、副线圈的电流比减小
P.向右移动时,变压器的输出功率减小
如图所示变压器可视为理想变压器在原副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻原线圈一侧接有一正弦交流电源若
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2015年·东师大一模化学与生产生活密切相关下列说法不正确的是
2018年·长春二模氯化铁黑棕色结晶熔点306℃沸点315℃易升华FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性.某化学兴趣小组利用如下装置夹持仪器略去制备氯化铁晶体FeCl3.6H2O. 1仪器A的名称是在该实验中长导气管的作用是同时防止盐酸挥发污染环境. 2装置甲中发生反应的离子方程式为装置丙的作用为. 3为顺利达成实验目的实验过程中先关闭弹簧夹l和3打开弹簧夹2再打开乙装置中的活塞待铁粉完全溶解后关闭乙中的活塞再打开甲中的活塞. 4在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是取试样于试管中然后向试管中加入填试剂后观察现象. 5反应结束后将乙中溶液边加入边进行加热浓缩过滤洗涤干燥即得到产品.
2018年·吉大附中四模常温下向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是
2015年·东师大一模下列反应的离子方程式书写正确的是
2015年·东师大四模用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是A.在标况下22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为23B.将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NAC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应生成SO2分子的数目少于0.1NAD.电解精炼铜时若阳极质量减少32g则阴极转移的电子的数目为NA
2018年·吉大附中四模空气是人类赖以生存的自然资源.在工业生产上规定空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L﹣1. 1为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量甲同学设计了如图所示的实验装置 注气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 ①上述实验过程中化学反应的原理是用化学方程式表示. ②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量除测定气体流速单位mL•s﹣1外还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和. ③已知碘单质微溶于水KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成l00mL5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液的配制.为配制精确浓度的溶液先要配制1000mLl×10﹣2mol•L﹣1碘溶液再取5.00mL溶液稀释成为5×10﹣4mol•L﹣1碘溶液. 第一步准确称取g碘单质加入烧杯中同时加入少量碘化钾固体加适量水搅拌使之完全溶解. 第二步洗涤定容摇匀. 第三步用第二步所得溶液配制5×10﹣4mo1•L﹣1碘溶液此步操作中除烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的玻璃仪器有填仪器名称. 2空气中SO2含量的测定 ①在指定的地点取样以200mL•s﹣1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中观察记录碘溶液褪色所需时间为500s则该地空气中的SO2含量是mg•L﹣1填“符合”“不符合”排放标准. ②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时所测得的数值比实际含量低其原因可能是假设溶液配制称量或量取及各种读数均无错误”.
2015年·东师大四模主链上有6个碳原子有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有A.3种B.4种C.5种D.6种
2015年·白城一中二模以甲苯为原料可以合成某种食用香料有机物G和某种治疗肺结核药物的有效成分有机物PAS﹣Na的路线如下回答下列问题1由B生成C的反应类型是.2肉桂酸中含氧官能团的名称是.3写出由A生成B的化学方程式.4质谱图显示试剂b的相对分子质量为58分子中不含甲基且为链状结构写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式.5当试剂d过量时可以选用的试剂d是填字母序号.a.NaOHb.Na2CO3c.NaHCO36写出C与NaOH反应的化学方程式.7在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X分子式为C9H10O2X有多种同分异构体符合下列条件的有种.a.苯环上有两个取代基b.能发生银镜反应c.与Na作用有H2产生.
2018年·吉大附中四模有机物I分子式为C13H18O2是一种香料如图是该香料的一种合成路线. 已知 ① ②有机物D的摩尔质量为88g•mol﹣1其核磁共振氢谱有3组峰有机物H是苯甲醇的同系物苯环上只有一个侧链.回答下列问题 1用系统命名法命名有机物A 2B的结构简式为 3F→G经历两步反应反应类型依次为. 4C→D第①步反应的化学方程式为. 5F在一定条件下能形成一种聚酯类化合物写出该反应的化学方程式. 6已知有机物甲符合下列条件①为芳香族化合物②与H互为同分异构体③能被催化氧化成醛.符合上述条件的有机物甲有种写出一种满足苯环上有3个侧链且核磁共振氢谱有5组峰峰面积比为62211的有机物的结构简式 7参照上述合成路线以丙酮等为原料合成D无机试剂任选.
2015年·白城一中二模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是
2015年·白城一中二模下列实验能达到预期目的是
2015年·白城一中二模某充电宝锂离子电池的总反应为xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4某手机镍氢电池总反应为NiOOH+MHM+NiOH2M为储氢金属或合金有关上述两种电池的说法 不正确的是
2015年·东师大一模某有机物的结构简式如图所示有关该位置的描述不正确的是
2015年·白城一中二模溴化钙是一种溴化物用于石油钻井也用于制造溴化铵及光敏纸灭火剂制冷剂等.制备CaBr2•2H2O的主要流程如下1与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是.2滤渣的成分可能是.3试剂M是加入M的目的是.4操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩洗涤干燥.5将氨气通入石灰乳加入溴于65℃进行反应也可制得溴化钙此反应中还会生成一种无色气体写出反应的化学方程式.6制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度称取5.00g样品溶于水滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤烘干冷却称量得到2.00g固体.则CaBr2•2H2O的质量分数为.相对原子质量Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16
2018年·长春二模碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷.工业上用精炼钢的阳极泥主要含有TeO2少量AgAu为原料制备单质碲的一种工艺流程如下 已知Te02微溶于水易溶于较浓的强酸和强碱. 1“碱浸”时所用的试剂是填化学式. 2碱浸后的“滤渣”可用于. 3“沉碲”时缓慢加入H2SO4并不断搅拌.为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5﹣5.0其原因是 4“酸溶”后将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲该反应的化学方程式是. 525℃时亚碲酸H2TeO3的Kal=l×l0﹣3Ka2=2×l0﹣8 ①0.lmol/L的NaHTeO3的溶液中cTeO32﹣﹣cH2TeO3=填离子浓度表达式. ②0.lmol•L﹣1的NaHTeO3溶液呈填“酸性”“碱性”“中性”理由是写出利用平衡常数汁算及推理过程.
2018年·长春二模NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
2015年·东师大四模氮的氢化物﹣﹣氨是重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用.而烟气中的NOx必须脱除即脱硝后才能排放. 1合成氨原料氢气的一个制备反应为CO+H2Og⇌CO2+H2 ①t℃时往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后体系中cH2=0.12mol•L﹣1.该温度下此反应的平衡常数K=填计算结果. ②保持温度不变向上述平衡体系中再加入0.1molCO当反应重新建立平衡时水蒸气的总转化率αH2O=. 2NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应 4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H=﹣905kJ•mol﹣1 不同温度下NO产率如图1所示.温度高于900℃时NO产率下降的原因. 3废水中的NP元素是造成水体富营养化的关键因素农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43﹣一般可以通过下列方法将其除去 将CaOH2或CaO投加到待处理的废水中生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中cCa2+=2×10﹣7mol/L时溶液中cPO43﹣=mol/L.已知Ksp[Ca3PO42]=2×10﹣33 烟气中的NOx必须脱除即脱硝后才能排放. 4已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣890.3KJ•mol﹣1 N2g+O2g=2NOg△H=+180KJ•mol﹣1 CH4可用于脱硝其热化学方程式为. 5以NO2O2熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y有关电极反应可表示为.
2018年·长春二模除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是
2018年·长春二模常温下Ka1H2C2O4=10﹣1.3Ka2H2C2O4=10﹣4.2.用0.l000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.l000mol/LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是
2015年·东师大一模1天然水中含有细菌其主要成分是蛋白质写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法. 2现有一杯具有永久硬度的水其中主要含有MgCl2CaCl2.利用下列试剂中的一部分或全部设计软化该水的实验方案. 试剂①CaOH2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水 实验方案填写下表 3利用海水得到淡水的方法有蒸馏法电渗析法等.电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术其原理如图所示. a接电源的极I口排出的是填“淡水”或“海水”. 4在3中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为m3.
2015年·东师大四模将如图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中cK+增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
2015年·白城一中二模实验室常见的几种气体发生装置如图ABC所示1实验室可以用B或C装置制取氨气如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为.2气体的性质是选择气体收集方法的主要依据.下列性质与收集方法无关的是填序号下同.①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应3若用A装置与D装置相连制取并收集X气体则X可以是下列气体中的.①CO2②NO③Cl2④H2⑤HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是.
2018年·长春二模有机物X是合成某药物的中间体X的结构简式为以有机物A为原料合成X的流程如图所示部分条件省略已知R1ONa+R2CH2ClR1﹣O﹣CH2R2+NaCl1步骤①的反应类型为.2D分子中官能团的名称是.3步骤⑥中E的结构简式为碳酸钠的作用是41molB最多可消耗H2的物质的量为mol.5利用可制备某线性结构高分子酚醛树脂该反应的化学方程式为.6满足下列条件的同分异构体有种.①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳.
2015年·东师大四模阿斯巴甜APM是一个二肽酯.在商业上作为甜味剂使用甜度是蔗糖的180~200倍没有致癌性慢性毒性或致畸性.其一种合成路线如图 已知1.→ 2. 回答下列问题 1下列关于E的说法中不正确的有. A.属于苯的同系物B.分子式为C14H18O5N2 C.该物质既能与酸反应又能与碱反应D.能发生酯化反应但不能发生水解反应 2写出F的结构简式E中官能团的名称任写2种. 3指出反应①和②的反应类型. 4F满足下列条件的同分异构体不考虑立体异构有种.其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢且峰面积比为2221的是写出结构简式. ①能发生银镜反应 ②与FeCl3不发生显色反应 ③在碱性条件能发生水解反应 ④苯环上有两个取代基Cl原子不直接连接在苯环上分子中没有﹣OCl基团. 5反应③除生成E外还生成两种产物一种为常见的温室气体另一种为重要的有机化工原料G其分子式为C7H8.写出由G和CH3CHO为原料制备肉桂醛的合成路线无机试剂及溶剂任选. 注合成路线的书写格式参照如下示例流程图 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3.
2015年·东师大一模氢化锂LiH在干燥的空气中能稳定存在遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体. 甲同学的实验方案如下 1仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为加入药品前首先要进行的实验操作是不必写出具体的操作方法其中装置B的作用是. 2添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂固体石蜡密封然后在甲苯中浸洗数次该操作的目的是然后快速把锂放入到石英管中. 3通入一段时间氢气后加热石英管在加热D处的石英管之前必须进行的实验操作是. 4加热一段时间后停止加热继续通氢气冷却然后取出LiH装入氮封的瓶里保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.反应方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑分析该反应原理完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式. 5准确称量制得的产品0.174g在一定条件下与足量水反应后共收集到气体470.4mL已换算成标准状况则产品中LiH与Li的物质的量之比为. 6乙同学对甲的实验方案提出质疑他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2请将E装置补充完整.
2015年·东师大一模碱性硼化钒VB2﹣空气电池工作时反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源选用惰性电极电解硫酸铜溶液实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时B装置内共收集到0.448L气体标准状况则下列说法正确的是
2015年·白城一中二模氯化亚铜CuCl是白色粉末微溶于水不溶于乙醇在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐.从酸性电镀废液主要含Cu2+Fe3+中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下金属离子含量与混合液pHCuCl产率与混合液pH的关系图如图2.【已知金属离子浓度为1mol•L﹣1时FeOH3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0CuOH2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题1酸浸时发生反应的离子方程式是析出CuCl晶体时的最佳pH在左右.2铁粉氯化钠硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为.3析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤在真空干燥机内于70℃干燥2h冷却密封包装.70℃真空干燥密封包装的目的是4产品滤出时所得滤液的主要分成是若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体还需要知道的是.5若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜试写出该反应的化学方程式.为提高CuCl的产率常在该反应体系中加入稀碱溶液调节pH至3.5.这样做的目的是.
2018年·吉大附中四模李__在2018年国务院政府工作报告中强调“今年二氧化硫氮氧化物排放量要下降3%.”因此研究烟气的脱硝除NOx脱硫除SO2技术有着积极的环保意义. 1汽车的排气管上安装“催化转化器”其反应的热化学方程式为 2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g△H=﹣746.50kJ•mol﹣1. T℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中若温度和体积不变反应过程中0~15minNO的物质的量随时间变化如图. ①图中ab分别表示在相同温度下使用质量相同但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中nNO的变化曲线其中表示催化剂表面积较大的曲线是.填“a”或“b” ②T℃时该反应的化学平衡常数K=平衡时若保持温度不变再向容器中充入CON2各0.8mol则平衡将移动.填“向左”“向右”或“不” ③15min时若改变外界反应条件导致nNO发生图中所示变化则改变的条件可能是任答一条即可. 2在催化剂作用下用还原剂[如肼N2H4]选择性地与NOx反应生成N2和H2O. 已知200℃时Ⅰ.3N2H4g═N2g+4NH3g△H1=﹣32.9kJ•mol﹣1 Ⅱ.N2H4g+H2g═2NH3g△H2=﹣41.8kJ•mol﹣1. ①写出肼的电子式. ②200℃时肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为. ③目前科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理其脱硝率与温度负载率分子筛中催化剂的质量分数的关系如下图所示. 为达到最佳脱硝效果应采取的条件是. 3利用电解装置也可进行烟气处理如图可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+和SO42﹣阳极的电极反应式为.
2018年·吉大附中四模下列实验操作实验现象和实验结论均正确的是
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