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生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（ ）
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高三下学期化学《2018年上海市崇明区高考化学二模试卷》真题及答案
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下列自然现象中没有发生化学变化的是
森林起火
光合作用
食品变质
桂花飘香
下列自然现象中没有发生化学变化的是A.光合作用B.桂花飘香C.食品变质D.森林起火
点燃蜡烛的过程中
只发生化学变化
只发生物理变化
没有发生物理变化
既有物理变化又有化学变化
厨房里发生的下列变化中的没有发生化学变化的是【】
液化气燃烧；
面粉发酵；
把土豆切成丝；
菜刀生锈。
下列变化中没有发生化学变化的是
分子间的间隔发生变化
原子失去电子生成了离子
在变化中有元素的化合价发生了改变
分子的种类发生了变化
下列变化中一定没有发生化学变化的是
钢铁生锈
白磷自燃
碳酸钠晶体风化
水的沸腾
下列过程中没有发生化学变化的是
燃放烟花爆竹
积雪渐渐融化
粮食用来酿酒
食醋除去水垢
维生素C制剂色泽变黄后
没有发生化学变化
含量没有下降
属正常情况
可以继续应用
不可应用
下列过程中没有发生化学变化的是
煤的液化
从海水中得到金属钠
石油蒸馏得汽油
从海带中提取碘
下列过程中没有发生化学变化的是
燃放礼花
面包变质
植物光合作用
冰雪融化
下列现象中没有发生化学变化的是
冰雪融化
鞭炮爆炸
食物变馊
铁生锈
下列物质露置于空气中没有发生化学变化而质量增大的是
浓硫酸
浓盐酸
生石灰
氢氧化钠
厨房里发生的下列变化中没有发生化学变化的是
把土豆切成丝
面粉发酵
液化气燃烧
菜刀生锈
化学就在你身边请你判断下列事实没有发生化学变化的是
剩饭变馊
自行车生锈
牛奶变酸
电灯发光
下列变化过程中一定没有发生化学变化的是
冰雪融化
木柴燃烧
钢铁生锈
硬水软化
下列过程中没有发生化学变化的是
玻璃杯炸碎
生米煮成熟饭
蔬菜生长
葡萄酿酒
下列变化中一定没有发生化学变化的是
铁器生锈
燃放烟花
汽油挥发
食物变质
下列操作或装置中没有发生化学变化的是
木炭燃烧
电解水
裁划玻璃
CO
2
通入石灰水
下列物质露置于空气中没有发生化学变化而质量增大的是
生石灰
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠
下列过程中没有发生化学变化的是
燃放礼花
面包变质
植物光合作用
菠萝榨汁
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实验室欲用氯气制单质碘下列装置不能达到实验目的是
室温下下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯常作为定香剂也可用于香皂及食品香精的调香原料．以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线． 已知I．相同条件下烃A对氢气的相对密度为13 Ⅱ．反应①反应②的原子利用率均为100% III． 回答下列问题 1A的名称为． 2反应③的条件为． 3上述合成路线涉及的反应中属于取代反应的有〔填编号． 4写出反应D→E的化学方程式． 5写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式． 6F同时满足下列条件的同分异构体共有种不考虑立体异构． ①苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积比为322111的是填结构简式 7参照上述合成路线以CH3CHO为原料设计制备的合成线路无机试剂及溶剂任选．
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体其一种合成路线如图回答以下问题1A属于烯烃其结构简式为．2B→C的反应类型是该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是写结构简式．3E的化学名称是．4写出D生成E的化学方程式．5H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯CH2=CH﹣COOC2H5写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式．6写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体．写结构简式不考虑立体异构．①核磁共振氢谱为3组峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体．
abcd为短周期元素a的M电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于C．下列叙述错误的是
高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分实验室可通过下列反应制取1氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为．2反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为填操作名称冰水洗涤干燥．用冰水洗涤的目的是．若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替则该反应不需要加热就能进行其原因是．3样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行则定蒸馏装置如图所示加热和仪器固定装置已略去实验步骤如下步骤1按上图所示组装仪器检查装置气密性．步骤2准确称取样品ag于蒸馏烧瓶中加入150mL水溶解．步骤3准确量取40.00mL0.1000mol/LH2SO4溶解于锥形瓶中．步骤4经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20.00mL3mol/LNaOH溶液．步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2﹣﹣3次洗涤液并入锥形瓶中．步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂用cmol/LNaOH标准溶液滴定剩佘H2SO4至终点时消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤3中准确量取40.00mL．H2SO4溶液的玻璃仪器是．②样品中NH4ClO4的质量分数为．若取消步骤6则对定结果的影响是填偏高偏低或无影响．
下列关于有机化学的认识中正确的是
茉莉花香气的成分有多种有机物EC9H10O2是其中的一种它可以从茉莉花中提取也可以用酒精和苯的某一同系物C7H8为原料进行人工合成合成路线如图 已知D与酒精具有相同的含氧官能团E为酯． 完成下列填空 1下列物质中官能团的名称是BC． 2③的有机反应类型是反应①④发生还需要的试剂分别是反应①反应④． 3反应⑤的化学方程式为． 4E的同分异构体中苯环上只有一个取代基并包含一个酯基的结构有多个下面是其中2个的结构简式请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式和 5请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线无机试剂任用． 反应试剂A反应条件B……反应试剂反应条件目标产物合成路线常用的表示方式为
有通电条件下用如图所示装置由乙二醛OHC﹣CHO制备乙二酸HOOC﹣COOH其反应为OHC﹣CHO+2Cl2+2H2O→HOOC﹣COOH+4HCl．下列说法正确的是
学校计划增开英语口语课因此聘请了一位外教老师Mr．Brown．假设你是班长李华请你代表全班同学给Mr．Brown写一封信内容须包括1．代表全班同学向Mr．Brown表示欢迎2．转达同学们对口语课的希望．注意1．词数100左右2．可以适当增加细节以使行文连贯．
某结晶水合物含有CO32﹣SO42﹣SO32﹣Fe2+Fe3+NH4+Ba2+中的三种离子实验小组为确定其化学式做了如下实验 ①准确称取6.125g样品配制成250.00mL溶液X． ②取20.00mL溶液X加入足量盐酸无明显现象再加足量BaCl2溶液产生白色沉淀将沉淀过滤洗涤干燥至恒重得白色固体05825g． ③取20.00mL溶液X加入适量稀硫酸酸化后用0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点重复滴定三次测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL． ④设计如图1所示的装置取20.00mL溶液Ⅹ进行实验实验前后B装置增重0.04250g． ⑤取少量溶液X滴加0.1mol•L﹣1KSCN溶液无明显现象再向其中滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液有白色沉淀生成． 回答下列问题 1完成实验①所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒． 2实验③达到滴定终点的现象是． 3实验④的反应结束后打开小水夹通入N2的作用是． 4根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为． 5某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物Ag+可以氧化SCN﹣和Fe2+．为探究SCN﹣和Fe2+的还原性强弱该同学设计了图2实验装置并进行下列实验． 先断开电键K向溶液X中滴加0.1mol•L﹣1KSCN溶液无明显现象说明闭合电键K后若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红右边石墨电极上有固体析出电流计指针偏转据此得出的结论是溶液变红的原因是用离子方程式表示该实验设计的优点是．
下列有关有机物的说法正确的是
下列有关如图装置的说法正确的是
下列关于有机物的说法错误的是
二氯二氢硅SiH2C12常作于外延法工艺中重要的硅源．易燃有毒与水接触易水解沸点8.2℃．在铜催化作用下HCl与硅在250﹣260℃反应可以制得SiH2Cl2．1利用浓硫酸浓盐酸为原料选用A装置制取HC1利用了浓硫酸的性．2D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为．3按照气体从左到右方向制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→→→f→g→→→→填仪器接口的字母其中装置C用到2次．其中装置B的作用是前面装置C中装的药品为后面装置C的作用为．4新的制取SiH2Cl2方法是往硅粉中先通入Cl2在300﹣350℃反应生成SiCl4然后再与HCl在250﹣260℃反应可以大大提高产率．如果通入气体次序相反产率会降低其原因是用化学方程式表示．
测得某pH=2的溶液中有关数据如下则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
25分假定你是李华你在暑假刚刚参加了澳大利亚游学活动请给你在澳大利亚时的寄宿家庭James夫妇写一封信.内容包括1.告知他们你已安全返京;2.感谢他们对你的照顾与帮助;3.简述你此行的收获并邀请他们来中国游玩.注意1.词数100左右;2.可以适当增加细节以使行文连贯.
下列实验操作规范且能达到相应实验目的是
实验是探究化学过程的重要途径有关下列各实验装置图的叙述正确的是
盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是
氮的氧化物是大气污染物可以通过以下方法处理 I．催化还原法在汽车排气管上安装一个催化转化器发生反应 2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H1 1已知①N2g+O2g⇌2NOg△H2=+180kJ/mol ②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下 则△H1=． 2在一定温度下向容积为1L的密闭容器中充入2molNO1molCO10min时反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g达到平衡状态反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示 ①该反应的平衡常数K=结果保留3位有效数字前10min内用氮气表示的平均反应速率为． ②若保持其他条件不变15min时再向该容器中充入少量N2则此时反应的v正v逆填“＞”“=”或“＜”原因是． ③若保持其他条件不变15min时压缩容器的容积至0.5L20min时反应重新达到平衡则此时NO的浓度对应的点应是图1中的填字母． ④某科研小组研究发现以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO温度超过775K发现NO的分解率降低其可能的原因是． II．利用电化学原理将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池其原理如图3． 3该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂YY是一种氧化物可循环使用石墨I附近发生的电极反应式为．相同条件下消耗的O2和NO2的体积比为．
假定你是李华想邀请来自英国的交换生Max一同参加中国京剧PekingOpera展览.请给他写封邮件内容包括 1.时间地点 2.活动内容 注意 1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯. Howiseverythingwithyou IamwritingtotellyouthattherewillbeaPekingOperaexhibitioninthenearbyuniversityonSaturdaymorning.Iwillbedelightedtohaveyoutherewithme. Theexhibitionwillstartat9a.m.whichlastsfor3hours.ItissaidthatmanyartistsaroundChinawillperformwonderfulPekingOperashowsafterwhichoneoftheperformerswillgiveusbriefintroductionaboutthisart.BesidessomeclassiccostumesarealsoondisplayinRoom2.VisitingthisexhibitionwewillnotonlybroadenourviewsbutalsolearnmoreaboutChineseculture. RingmeupandtellmewhetheryouwillcomeornotwillyouMyphonenumberis2689158.Ireallyhopeyoucanmakeit.Lookingforwardtoyourreply. Yours LiHua
辣椒素是辣椒的活性成分可在口腔中产生灼烧感能够起到降血压和胆固醇的功效进而在很大程度上预防心脏病也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为R为烃基其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下已知①AB和E为同系物其中B的相对分子质量为44A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰②J的分子式为C15H22O4③回答下列问题1G所含官能团的名称为．2由A和B生成C的化学方程式为．3由C生成D的反应类型为D的化学名称为．4由H生成I的化学方程式为．5在G的同分异构体中苯环上的一氯代物只有一种的共有种不含立体异构其中核磁共振氢谱显示两组峰的是写结构简式．6参照上述路线设计一条以乙醛为原料无机试剂任选合成乙酸正丁酯的路线．
对于反应中的能量变化表述正确的是
假定你是李华你校的英国交换生Peter打算参加市里举行的自行车骑行比赛于是向你打听相关信息.请给他回一封邮件内容如下 1.比赛时间及地点 2.参赛条件和报名方式. 注意1.词数100左右2.可以适当增加细节以使行文连贯.
假定你是李华.你校将举办以'摒弃交通陋习文明安全出行'为主题的演讲比赛.请你写一篇演讲稿参赛.要点如下1.交通安全的重要性2.倡导文明交通行为.注意1.词数100左右2.可适当增加细节以使行文连贯3.开头和结尾部分已给出不计入总词数.参考词汇交通文明roadcivilityIt'sanhonortodelivermyspeech.Thanksforyourattention!
云南是我国的矿产资源大省被誉为“有色金属王国”．利用某冶炼废渣主要成分为二氧化硅和锡铜铅铁的氧化物回收锡铜铅的工艺流程如图所示 回答下列问题 1电炉冶炼时焦炭的作用是填“氧化剂”或“还原剂”将焦炭粉碎的目的是．熔剂的主要成分是氟石CaF2高温下能与SiO2反应生成两种钙盐其中之一为CaSiF6该反应的化学方程式为． 2脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+为减少锡的损失可用锡铜铅铁多元合金回收处理反应的离子方程式为． 3已知SnO2不溶于稀硫酸．脱铁后氧化焙烧的目的是． 4电解CuSO4溶液时阳极的电极反应式为． 5已知H2CO3的一二级电离常数分别为K1K2PbSO4PbCO3的溶度积常数分别为KspPbSO4KspPbCO3．锡铅渣中的铅主要以PbSO4存在脱硫时发生的反应为PbSO4s+HCO3ˉaq⇌PbCO3s+H+aq+SO42+aq该反应的平衡常数K=用上述已知常数表示．脱硫后需过滤洗涤再进入下一步工序检验滤渣是否洗涤干净的方法是． 6若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%30t废渣制得精锡lt则锡的回收率为．
碘化钾是一种无色晶体．易溶于水．实验室制备KI晶体的步骤如下 I．在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液搅拌已知I2与KOH反应产物之一是KIO3 II．碘完全反应后打开分液漏斗中的活塞弹簧夹向装置C中通入足量的H2S III．反应结束后向装置C中加入稀H2SO4酸化水浴加热 IV．冷却过滤得KI粗溶液． 1检查装置A气密性的方法是步骤I控制KOH溶液过量的目的是． 2装置B的作用是装置D中盛放的溶液是． 3写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式． 4步骤III中水浴加热的目的是除去填化学式． 5由步骤IV所得的KI粗溶液含SO42﹣制备KI晶体的实验方案边搅拌边向溶液中加入足量的填化学式下同充分搅拌过滤洗涤并检验后将滤液和洗涤液合并加入HI溶液调至弱酸性在不断搅拌下蒸发至较多固体析出停止加热用余热蒸干得到KI晶体．在测定产品中KI含量时测得其含量为101.5%其原因可能是产品中含有．
某学生社团根据老师的指导进行实验研究一块下衬白纸的玻璃片上有abcd四个位置分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴每种彼此分开形成一个个小液滴．在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸并将表面皿盖好．可观察到abcde五个位置均有明显反应． 完成下列填空 1e处立即发生反应化学方程式如下请配平并标出电子转移方向和数目． KMnO4+HCl浓→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 2在元素周期表中ClBrI位于族它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是填化学式． 3b处实验现象为．d处反应的离子方程式为通过此实验填“能”或“不能”比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质氧化性的强弱．若能则其氧化性由强到弱的顺序是． 4常温下向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH变化如图所示下列有关叙述正确的是 A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个 B．由①到②的过程中溶液由酸性逐渐变为碱性 C．由①到②的过程中水的电离程度逐渐减弱 D．②处所示溶液中cNa+=cCl﹣+cClO﹣
科学家研发出了一种新材料其工作原理如图所示．在外接电源作用下材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化从而实现对光的透过率进行可逆性调节．已知WO3和Li4Fe4[FeCN6]3均为无色透明LiWO3和Fe4[FeCN6]3均有颜色．下列说法正确的是
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