首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(2.00分)我国每年要消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.已知原油的热值为4.4×l07J/kg,完全燃烧2kg原油,能释放出 J的热量,日常生活中使用薄塑料袋时,发现他们有时“贴”在手上,这是塑...
查看本题答案
包含此试题的试卷
教案备课库《2017-2018学年重庆一中九年级(上)期末物理试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
我国每年要消耗数千万桶原油用于制造塑料袋现己知原油的热值为4.4×l07J/kg完全燃烧2kg原油
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋已知原油的热值为4.4×107J./kg完全燃烧lkg原油能释
我国每年要消耗数千万桶原油用于制造塑料袋现己知原油的热值为4.4×l07J/kg完全燃烧2kg原油能
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.原油属于可再生/不可再生能源已知原油的热值为4.4×107
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧3kg原油能释
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧lkg原油能释放
我国是个资源消耗大国对石油煤炭等资源的需求非常大.液化石油气和塑料袋是我们生活当中经常用到的.
年底手机已成为我国最大的用户信息终端用户数量还正以每年数千万户的规模持续增长
2004
2005
2006
2007
从2008年6月1日起在我国范围内禁止生产销售使用厚度小于0.025毫米的塑料袋据统计我国每天买菜就
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧lkg原油能释放
我国每年要消耗数千万桶原油用于制造塑料袋现己知原油的热值为4.4×lO7J/kg完全燃烧2kg原油能
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧1kg原油能
有这样一组数据如果我们每一个人在一星期内将塑料袋使用量减少50%仅在一个大城市就至少会少用9400
一个塑料袋在土壤中的自然降解需200年时间全国每天消耗塑料袋30亿个制造塑料袋每日消耗石油13000
保护环境、节约能源
防治空气污染
治理水污染
节约能源
从2008年6月1日起我国各超市取消了免费塑料袋的供应以限制它的使用你认为其主要理由是
生产塑料袋消耗了大量的能源
塑料袋造成了白色污染
塑料袋的焚烧污染大气
塑料袋用于食品包装时对人体有害
2008年6月1日开始我国实行塑料袋有偿使用阅读以下材料完成以下小题材料一全国仅每天买菜要用掉10亿
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧3kg原油能释
17.下面文字有两处语病请指出只填序号并提出修改意见2分①人类利用聚乙烯材料制作塑料袋的历史不过50
据中国塑协塑料再生利用专业委员会统计中国每天使用塑料袋约30亿个其中仅用于买菜的塑料袋就达10亿个目
将有力地推动资源节约型和环境友好型社会的建设
可以更好地保护环境
可以减少商业企业的经营成本,节约资源
消费者会因为付费购买塑料购物袋而减少购物量,弊大于利
我国每年消耗数千万桶原油用于制造塑料袋.已知原油的热值为4.4×107J/kg完全燃烧1kg原油能
热门试题
更多
目前市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去使电解质溶液不易发生泄漏大大改善了电池的性能.所用的原料仍然是铅﹣﹣二氧化铅﹣﹣硫酸.下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
分数的分母越大它的分数单位就越小.判断题
下列各组物质混合后再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变最终一定能得到纯净物的是
如果类似于水的离子积Kw溶液中cAg+和cCl﹣的乘积是一个常数cAg+•cCl﹣=1.0×10﹣10当溶液中cAg+•cCl﹣大于1.0×10﹣10时才可能产生AgCl沉淀.现向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol•L﹣1的盐酸生成了沉淀.求 1沉淀生成后溶液中cAg+是多少 2沉淀生成后溶液的pH是多少 3如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸将会观察到什么现象
自然数中除了质数就是合数..判断题
直接写得数. ﹣= 1﹣= 1﹣﹣= 1÷7=
常温下如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH=8试回答以下问题 1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示. 2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cH+填“>”“<”或“=”. 3求出混合液中下列算式的精确计算结果填具体数字 cNa+﹣cA﹣=mol/LcOH﹣﹣cHA=mol/L. 4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH7填“大于”“小于”或“等于”. 5将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是填序号.
3.00分下列两种气体的分子数一定相等的是
8.00分实验室配制250mL1.0mol•L﹣1H2SO4溶液回答下列问题1需要18mol•L﹣1H2SO4溶液密度为1.84g∕cm3的体积是mL.2应选用下列规格的量筒量取浓硫酸.A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL3某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超过了刻度线他她把水倒出一些重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度填偏高偏低或无影响.4某同学在向容量瓶中转移液体时未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度填偏高偏低或无影响.
==24÷==←填小数.
3.00分NaClCl2NaClOCl2O3HClO4是按某一规律排列的.下列物质中也完全按照此规律排列的是
下列说法正确的是
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠无色酚酞的混合液浸湿然后平铺在一块铂片上接通电源后用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹.据此下列叙述正确的是
已知醋酸达到电离平衡后改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了则下列说法正确的是
3.00分下列操作中不正确的是
3.00分用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用. I某中学研究小组将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧如图所示.在每次实验时记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大电压表读数越大.请判断 1ABCD四种金属中活泼性最强的是用字母表示. 2若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后则在滤纸上能看到有白色物质析出后迅速变为灰绿色最后变成褐色.则滤纸上方的金属片为用字母表示. II设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池一个电极通入空气另一个电极通入液化石油气以C4H10表示电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣. 3该电池的负极反应为正极反应式为. 4液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的填写物质的名称堵塞电极的气体通道.
3.00分下列实验事故的处理方法正确的是
现有常温下的六份溶液 ①0.01molgL﹣1CH3COOH溶液②0.01mo1﹣1HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液⑤0.01mol﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol﹣1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液. 1其中水的电离程度最大的是填序号下同水的电离程度相同的是 2若将②③混合后恰好完全反应则消耗溶液的体积②③填“>”“<”或“=” 3将六份溶液同等稀释lO倍后溶液的pH ①②③④⑤⑥填“>”“<”或“=”.
500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO=6.0mol•L﹣1用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体标准状况假定电解后溶液体积仍为500mL下列说法正确的是
3.00分某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3其中镁离子的质量分数为5.1%则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液下列叙述不正确的是
14.00分现有下列5组物质A.CaOMgOCO2CuOB.H2Cl2N2CuC.O2FeCuZnD.HClH2OH2SO4HNO3E.CuSO4•5H2OCaONaHCO3Cu2OH2CO31填写下表空白.2若1表中的4种物质相互作用可生成一种新物质﹣﹣碱式碳酸铜[化学式为Cu2OH2CO3]请写出该反应的化学方程式.
3.00分下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
氢气和氨气都属于无碳清洁能源. 1氨在空气中燃烧生成水和氮气.已知 N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kL•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Ol△H=﹣572kL•mol﹣1 则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为. 2研究表明工业上合成氨反应N2+3H22NH3在25℃400的平衡常数分别为5x105和200. ①合成氨选择400℃﹣500℃的原因是. ②在容积固定的密闭容器中发生上述反应表中为各物质在不同时刻的浓度. 0﹣5min的平均反应速率V=.反应在5分钟时条件发生了改变改变的条件可能是填序号. a.使用催化剂b.降低温度 c.增加氢气的浓度d.分离出NH3 3在﹣50℃时液氨中存在电离平衡2NH3l⇌NH+NH离子积常数K=cNH•cNH.若一定条件下平衡时cNH=1×10﹣15mol•al﹣1下列说法正确的是. a.在液氨中加入NaNH2液氨的离子积常数增大 b.此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30 e.液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大.
解方程. x﹣= x= x=.
将ag铁棒插入100mlCuSO4溶液中一段时间后取出洗净干燥称量为bg则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为忽略溶液体积变化
钢铁的锈蚀过程中下列五种变化可能发生的是 ①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3•xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去.
热门题库
更多
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库