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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
①中仅发生一个反应 Fe3+能催化H2O2的分解 反应过程中溶液pH不断减小 FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
MnO2中加入H2O2溶液 高温加热 与SiO2混合粉末 C.加热Na2O2与NaHCO3的混合物 Cu丝插入AgNO3溶液
不影响放出氧气的快慢 反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 不能产生氧气 产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 KClO3分解速率快慢主要取决于反应① 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量 1g KClO3，1g MnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
C.6H.12O.6 + 6O2 6CO2 + 6H2O. 2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ 2KMnO4 ===K.2MnO4 + MnO2 +O.2↑ C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大 0.1mol·L.-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 FeCl3和MnO.2均可加快H2O.2分解，同等条件下二者对H2O.2分解速率的改变相同
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