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在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L 气体摩尔体积均是22.4L/mol 1mol CO2气体的体积为22.4L 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等
若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3amol C 若开始通入xmol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C，则x为3 若开始时通入4mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol 若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入3mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)
在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L 气体摩尔体积均是22.4L/mol 1mol CO2气体的体积为22.4L 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等
反应达平衡时N2的转化率为10%
反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mol•(L•s)-1
该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45mol/L
该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 22.4L氮气的物质的量一定是1mol 在标准状况下0.5mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2L 如果1mol气体的体积为22.4L，则这些气体一定处于标准状况
B.C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol.则m与n值分别为 A.m=2，n=1 m=1，n=3 m=1，n=4 m=3，n=1
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
和7 mol 气体通入体积为10L.的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A.B. 浓度变化如下图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T.1和T.2时，B.的体积分数与时间的关系如下图2所示： 
则下列结论正确的是( ) A.T.℃时，将4 mol A,4 molB.和2 molC.气体通入体积为10L.的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C.的浓度为0.4 mol·L－1 B.保持其他条件不变，在(t1＋10) min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 C.保持其他条件不变，在(t1＋10) min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A.的转化率也增大
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