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已知△ABC为等腰三角形，AB＝AC，D是AC的中点，且BD＝4，则△ABC面积的最大值为 ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知△ABC是等腰三角形如图所示D.是底边BC上的中点且DE∥AC交AB于E.DF∥AB交AC于F.
已知等腰三角形ABC中AB=AC=10cmD为AC边上一点且BD=AD△BCD的周长为15cm则底边
在等腰三角形ABC中AB=AC一边上的中线BD将这个三角形的周长分为15和12两部分则这个等腰三角形
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已知如图在△ABC中D.为AB边上一点∠A.=36ºAC=BCAC²＝AB・AD.1试说明△ADC和
已知△ABC是等腰直角三角形AB＝ACD为平面内的任意一点且满足CD＝AC若△ADB是以AD为腰的
如图在等腰△ABC中AB=AC一腰上的中线BD将这个等腰三角形的周长分为12和15两部分则这个三角形
从三角形不是等腰三角形一个顶点引出一条射线与对边相交顶点与交点之间的线段把这个三角形分割成两个小三角
已知△ABC是等腰三角形AB=AC中线BD将这个三角形的周长分为18和15两部分则这个等腰三角形的
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在等腰三角形ABC中AB＝AC一边上的中线BD将这个三角形的周长分为18和15两部分求这个等腰三角形
在等腰三角形ABC中AB=AC一腰上的中线BD将这个等腰三角形的周长分为15和6两部分求该等腰三角形
在等腰三角形ABC中AB=AC一腰上的中线将等腰三角形ABC的周长分成12和15两部分求三角形AB
如图△ABC中AB=AC∠A=36°称满足此条件的三角形为黄金等腰三角形.请完成以下操作画图不要求使
从三角形一个顶点引出一条射线于对边相交顶点与交点之间的线段把这个三角形分割成两个小三角形如果分得的两
如图Rt△ABC中∠C.＝90°AC＝4BC＝3以△ABC的一边为边画等腰三角形使它的第三个顶点在△
已知如图D.是△ABC的BC边的中点DE⊥ABDF⊥AC垂足分别为E.F.且DE=DF求证△ABC是
已知abc是△ABC的三边长且满足a3+ab2+bc2=b3+a2b+ac2则△ABC的形状是
等腰三角形
直角三角形
等腰三角形或直角三角形
等腰直角三角形
若△ABC的三边长abc满足a3＋ab2＋bc2＝b3＋a2b＋ac2则△ABC是【】
等腰三角形
直角三角形
等腰三角形或直角三角形
等腰直角三角形
已知△ABC的三边长为abc且满足a2＋b2＋c2＝ab＋ac＋bc则△ABC的形状是.
直角三角形
等腰三角形
等腰直角三角形
等边三角形
若abc为△ABC的三边长且满足a2+ab－ac－bc=0b2+bc－ba－ca=0则△ABC的形状
直角三角形
等腰三角形
等腰直角三角形
等边三角形
等腰三角形△ABC中AB=AC腰上的高BD与底边的夹角为20°则这个等腰三角形顶角的度数为
20°
40°
50°
40°或50°
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用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象结论都正确的一项是
下列说法正确的是
自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来氮的固定的相关研究获得了不断的发展． 1分析下表数据可知大气固氮反应属于填“吸热”或“放热”反应．2260℃时向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2模拟大气固氮反应达到平衡时N2的转化率是结果保留三位有效数字． 2工业固氮的主要形式是N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0如图是当反应器中按nN2nH2＝13投料后在200℃400℃600℃下反应达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线． ①曲线a对应的温度是． ②关于工业合成氨的反应下列叙述正确的是填字母． A．图中MNQ点平衡常数K的大小关系是KM＝KQ＞KN B．工业合成氨之所以加入催化剂是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能 C．相同压强下投料相同达到平衡所需时间关系为c＞b＞a ③N点时cNH3＝0.2mol/LN点的化学平衡常数K＝结果保留两位小数． 3合成氨原料气中的氢气可用天然气主要成分为CH4在高温催化剂作用下与水蒸气反应制得反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量该反应的热化学方程式是该方法制得的原料气中主要杂质是CO2若用K2CO3溶液吸收该反应的离子方程式是． 4合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法将含氨的碱性废水通入电解系统后在阳极上氨被氧化成氮气而脱除阳极的电极反应式为．
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应3H2g+N2g⇌2NH3g△H＜0．t1时刻到达平衡后在t2时刻改变某一条件其反应过程如图所示．下列说法正确的是
下列实验中对应的现象及结论都正确的是
向甲乙丙三个密闭容器中充入一定量的A和B发生反应Ag+xBg⇌2Cg．各容器的反应温度反应物起始量反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示下列说法正确的是
在10L恒容密闭容器中充入PCl3g和Cl2g发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g起始时PCl3g和Cl2g均为0.2mol反应分别在ⅠⅡⅢ三种条件下进行其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g+2H2g⇌Sis+4HClg△H＝+QkJ/molQ＞0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应下列叙述正确的是
工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥主要成分PbO2PbSO4回收铅流程如下 已知KspPbSO4＝1.6×10﹣5KspPbCO3＝3.3×10﹣14． 回答下列问题 1为提高铅泥与混合溶液的反应速率可采取的措施是任写一点该反应的离子方程式是 2滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐摩尔质量为322g/mol该盐的化学式是主要实验步骤为向该滤液中加入适量的溶液蒸发浓缩过滤洗涤干燥 3已知25℃101kPa时PbOs+Cs═Pbs+COg△H＝+108.5kJ/mol 2Pbs+O2g═2PbOs△H＝﹣438kJ/mol 2COg+O2g═2CO2g△H＝﹣565kJ/mol PbO与焦炭反应生成Pb和CO2的热化学方程式是． 4若与铅泥反应的FeSO4为0.2mol标准状况下步骤③④中共收集到11.2LCO2．步骤④中还收集到4.48LCO不考虑流程中铅元素的损失则铅泥中PbSO4的质量为g．
常温下下列有关说法正确的是
有机物F是一种重要的医药中间体以化合物A相对分子质量为126.5为原料合成F的工艺流程如下 已知R﹣ClRCHCOOC2H52RCH2COOH 1A的名称为C分子中含氧官能团的名称为反应E→F的反应类型为． 2对B进行核磁共振氢谱分析时其吸收峰为吸收峰面积之比为1molB在一定条件下最多能与molNaOH反应． 3已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成反应的化学方程式为． 4满足下列条件的有机物D的同分异构体有种． ①属于135﹣三取代苯②能发生银镜反应③能与氯化铁溶液显紫色 5根据已有知识并结合相关信息写出以化合物F和CH2COOC2H52为有机反应原料制备的合成路线流程图注明反应条件．合成路线流程图示例如下 ．
下列图示与对应的叙述相符的是
常温下取0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的pH＝8则下列说法或关系式正确的是
下列叙述均正确且前后有因果关系的是
化合物E是一种医药中间体常用于制备抗凝血药合成路线如下 1A的结构简式为B中含有的含氧官能团名称为 2C转化为D的反应类型是反应 3写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式． 41molE最多可与molH2加成． 5写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应水解时1mol可消耗3molNaOH 6已知工业上以氯苯水解制取苯酚而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸． 苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图无机原料任选． 合成路线流程图示例如下H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是
聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体其转化关系如下 请按要求回答下列问题 1反应①②的反应类型分别为． 2B所含官能团的结构简式检验其宫能团所用化学试剂有． 3H是C的同系物比C的相对分子质量大14其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰H的名称系统命名为． 4写出下列反应的化学方程式 ④． ⑦． 5写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式． ①能与NaOH水溶液反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有三组吸收峰且峰面积之比为114． 6已知 请以甲苯为原料其它原料任选合成聚酯G即方框内写中间体的结构简式在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂．
氮及其化合物在科技社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题． 1已知N2g+2O2g═2NO2g△H＝﹣67.7kJ/mol N2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H＝﹣534.0kJ/mol 2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣52.7kJ/mol 火箭常用N2O4作氧化剂肼N2H4作燃料请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式． 2氮的氧化物间的平衡转化如图1所示A是恒温恒容的容器B是耐腐蚀易导热容积可变的密闭透明气囊．关闭K2将各lmolNO2通过KlK3分别充入AB中反应起始时AB的体积相同均为aL． ①可用于判断B中可逆反应2NO2g⇌N2O4g已经达到平衡的标志是写出一项． ②容器A中到达平衡所需时间3s达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率VN2O4＝平衡常数的值K＝． 若此时打开K2平衡后B容器的体积缩至0.3aL则打开K2之前气球B体积为L． 若原平衡后在A容器中再充入0.6molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数填写“变大”“变小”或“不变”． 3以N2H2为电极反应物HCl﹣NH4Cl为电解质溶液使用新型电极材料可制造出一种既能提供电能又能实现氮固定的新型燃料电池原理如图2所示 ①该燃料电池的负极为填“a“或“b“． ②电池正极反应式为．
碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题 1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如 CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H2 若2molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则△H2＝ 2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁． 其反应如下Fe2O3s+3CH4g⇌2Fes+3COg+6H2g△H＞0 ①若反应在5L的密闭容器中进行1min后达到平衡测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为． ②若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是选填序号 a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．vCO与vH2的比值不变d．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示当温度由T1升高到T2时平衡常数KAKB填“＞”“＜”或“＝”．纵坐标可以表示的物理量有哪些． a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数 3工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H2⇌一定条件2NH3该过程中正极反应的方程式为． 4若往20mL0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如图2所示下列有关说法正确的是 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1 ③HNO2的电离平衡常数b点＞a点 ④从b点到c点混合溶液中一直存在cNa+＞cNO2﹣＞cOH﹣＞cH+
下列有关如图装置的说法正确的是
下列有关实验的描述不正确的是
新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向某药物V的合成路线如下 1Ⅱ中含氧官能团的名称． 2反应②的化学方程式 3Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 4下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃B．Ⅱ能发生银镜反应 C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应D．反应③属于酯化反应 5反应③的反应类型反应A的分子式 6Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体Ⅵ遇FeCl3发生显色反应其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 7反应④的反应类型是反应一定条件下化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应Ⅶ的环化产物的结构简式．
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
下列实验方案中能达到实验目的是
Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液示意图如下．该电池工作时下列说法正确的是
植物精油具有抗菌消炎解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲乙丙三种成分． I甲经下列过程可转化为乙 1甲中官能团的名称为乙的结构简式为．1mol乙最多可与molH2反应． II通过下列合成路线由乙可得丙部分反应产物略去 已知下列信息①RCH＝CHRʹRCHO+RʹCHO ②丙的分子式为C16H14O2能与溴水NaOH溶液反应． 3B→C的反应类型是A的结构简式是． 4乙与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式为． 5写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式． a．属于二取代苯 b．分子中有不同化学环境的氢原子5种其个数比为11222 c．能使溴的CCl4溶液褪色且在酸性条件下可以发生水解反应．
25℃时三种酸的电离平衡常数如下 回答下列问题 1一般情况下当温度升高时Ka填“增大”“减小”或“不变”． 2下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是填序号 a．CO32﹣b．ClO﹣c．CH3COO﹣d．HCO3﹣ 3下列反应不能发生的是填序号 a．CO32﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+CO2↑+H2O b．ClO﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+HClO c．CO32﹣+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ d.2ClO﹣+CO2+H2O＝CO32﹣+2HClO 4用蒸馏水稀释0.10mol•L﹣1的醋酸下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是填序号 a.b.c.d. 5体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如图所示． 则HX的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”下同醋酸的电离平衡常数稀释后HX溶液中水电离出来的cH+醋酸溶液中水电离出来的cH+理由是 625℃时若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6则溶液中cCH3COO﹣﹣cNa+＝mol•L﹣1填精确数值．
某化学兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应探究过程如下． 实验一铜与浓硫酸反应 按如图装置进行实验部分夹持装置略． 1仪器X的名称是装置B的作用是 2组装好仪器检查装置气密性的操作是 3装置C中发生反应的离子方程式是． 实验二探究产物成分 上述实验后发现烧瓶底部有灰色固体兴趣小组同学设计实验进一步探究灰色固体的成分． 【查阅资料】 i．铜与浓硫酸反应可能有CuOCu2SCuS等副产物生成． ii．CuOCu2S和CuS均为黑色不溶于水的固体Cu2S和CuS不溶于稀硫酸在空气中充分燃烧均转化为CuO和SO2． 【实验探究】 4请完成下表
草酸H2C2O4广泛存在于食品中人们对其及相关产品进行了深入研究． 1H2C2O4s⇌H2Og+COg+CO2g△H＝+340kJ•mol﹣1写出此反应的平衡常数表达式K＝密闭容器中保持温度不变下列有关选项正确的是 A．恒容时容器的压强不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 B．恒压时容器的体积不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 C．气体摩尔体积不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 D．气体平均摩尔质量不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态 2草酸分解所需燃料可以是CO通过甲烷制备CO CH4g+CO2g⇋2COg+2H2g△H＞O．常温下在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应5min后达到平衡测得CO气体的浓度为0.1mol•L﹣1． ①平衡时该反应的平均反应速率vCO2＝mol•L﹣1min﹣1． ②在不改变反应混合物用量的前提下为了提高CH4气体的转化率可采取的措施是． 3电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸H2C2O3装置如下图1所示写出复合膜电极的电极反应式． 4在K3FeC2O43溶液中存在[FeC2O43]3﹣⇋Fe3++3C2O42﹣常温下该溶液中[FeC2O43]3﹣的浓度与温度的关系如图2所示则A点的cFe3+B点的cFe3+填“＜”“＞”或“＝”草酸是一种温和的还原剂其他条件不变向K3FeC2O43溶液中加入少量KMnO4固体Fe3+的浓度填“增大”“减小”或“不变”．
25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表下列说法正确的是
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