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HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 甲烷可与水形成氢键
冰的密度比液态水的密度小 NH3易液化 NH3 分子比PH3 分子稳定 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 氨气极易溶于水，与氢键没有关系
族其他元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ ①②③④⑤ ①②③④ ①②③
族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的溶、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ 仅①②③④⑤ 仅①②③④ 仅①②③
属ⅥA.族元素， 属ⅦA.族元素，A.和B.在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( ) A.AB2分子的空间构型为“V”形 B.A.－B.键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 甲烷可与水形成氢键这种化学键
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ks5u 熔点：Li> Na> K.> Rb NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大 NH3在水中溶解度很大，除了NH3分子有极性外，还因为NH3分子与H2O分子间可形成氢键
金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 AlMgO>H2O>O2>N2 金刚石>生铁>纯铁>钠
HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。 H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。 甲烷可与水形成氢键这种化学键.
族相邻元素的氢化物高 ②NH3易溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ ①②③④⑤ ①②③④ ①②③
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