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某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催...
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高中化学《2014-2015学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（2）带解析》真题及答案
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对于化学反应2SO2+O22SO3当分别用SO2O2SO3三种物质表示该反应的速率时它们的速率之比为
1：2：2
2：1：2
2：2：1
1：1：2
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0某温度下将2molSO2和1molO2置于10L.密闭
由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1
由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
1某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g+O2g⇌2
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气在一定条件下开始反应在达到平衡后18O存在于
只存在于氧气中
只存在于SO3中
只存在于SO2和SO3中
SO2、SO3、O2中都存在
一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一1将0.100molSO2g和0.0
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06
在一定温度下于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2反应达到平衡时混合气体中SO3的物质的
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
在500℃101KPa条件下将amolSO2与bmolO2充入一容积可变的密闭容器中达到平衡时SO3
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在一定温度下某容积固定的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
反应3Fes＋4H2OgFe3O4s＋4H2g在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态
一定温度下向aL.密闭容器中加入2molNO2气体发生如下反应2NO2g2NOg＋O2g此反应达到平衡状态的标志是
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II1为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.1在太阳能的作用下以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示其总反应的化学方程式为_2CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反应为2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2Og△H.几种物质的能量在标准状况下规定单质的能量为0测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量如下表所示物质H2gCO2gCH2=CH2gH2Og能量/kJ·mol-10-39452-242则△H=3在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2在一定条件下发生2中的反应CO2的转化率与温度投料比的关系如右图所示①X1___X2填>
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
31将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性碱性中性溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞＜=2pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈填酸性碱性中性溶液中cNa+cCH3COO﹣填＞＜=3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同则混合后溶液呈填酸性碱性中性醋酸体积氢氧化钠溶液体积填＞＜=4将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7则醋酸溶液中cH.+氢氧化钠溶液中cOH﹣填＞＜=m与n的关系是mn填＞＜=
甲乙两容器内都在进行
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
.汽车尾气净化的一个反应为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g某小组同学为探究转化效果在一定温度下向2L.容器中充入NOg和COg各2.0mol使其发生反应测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5求1NO的转化率2此温度下的平衡常数
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时不能表明反应
将等物质的量的A.和B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=xCg+2Dg经过5min时测得D.的浓度为0.5mol/LcA.cB.=35C.的反应速率是0.1mol•L-1•min-1A.在5min末的浓度是______x的值是______B.的反应速率是______.要求写计算过程
某温度时在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为2反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ=3当反应进行到第min该反应达到平衡
在一固定容积的A容器中盛有40%的H2和60%的O2体积分数的混合气体试求1其中H2与O2的分子数之比是质量比2混合气体在标准状况下的密度是3在某温度高于100℃时引燃A容器中的气体回复到原来温度则A容器内混合气体的平均式量是引燃前后A容器内压强如何变化填增大减小或不变下同A容器内混合气体的密度如何变化.
下面关于化学反应的限度的叙述中正确的是
下列说法正确的是
在一定温度时将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应As＋2BgC.g＋2Dg经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1则下列叙述不正确的是
一定条件下可逆反应Xg＋3Yg2ZgX.Y.Z.的起始浓度分别为amol·L－1bmol·L－1cmol·L－1均不为零反应正向进行达到平衡时它们的浓度分别为0.2mol·L－10.6mol·L－10.18mol·L－1则下列判断正确的是
1将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气C.s+H2OgCOg+H2g△H=+131.3kJ/mol达到平衡后体积不变时能提高H2O的平衡转化率的措施是A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2将一定量的COg和H2Og通过某恒容的密闭容器中发生反应COg+H2OgCO2g+H2g得到如下数据温度/℃起始浓度mol/L平衡浓度mol/LCOgH2OgH2g9002.00.80.4求该反应的平衡常数数值3工业上把水煤气中的混合气体处理后获得较纯的H2用于合成氨N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验N2浓度随时间变化如图①与实验I.比较实验II改变的条件为②实验III比实验I.的温度要高其它条件相同请在下图画出实验I.和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图4下图中P.是可自由平行滑动的活塞在相同温度时向A.容器中充入4molSO3g关闭K.向B.容器中充入2molSO3g两容器分别发生反应已知起始时容器A.和B.的体积均为aL试回答①反应达到平衡时容器B.的体积为1.2aL.容器B.中SO3转化率为②若打开K.一段时间后重新达到平衡容器B.的体积为__L.连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中并用带火星的木条测试结果如下MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢火星红亮但木条未复燃30min1写出上述实验中发生反应的化学方程式2实验结果表明催化剂的催化效果与有关3某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰放出气体的体积标准状况与反应时间的关系如图所示则A.B.C三点所表示的反应速率最慢的是Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示ABC均为气体且A气体有颜色4该反应的的化学方程式为5反应开始至2分钟时B的平均反应速率为6能说明该反应已达到平衡状态的是A.vA.=2vB.B.容器内各物质的物质的量相等C.v逆A.=v正C.D.容器内气体的颜色保持不变7由图求得平衡时A的转化率为
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示A.B.C均为气体.1该反应的化学方程式为2反应开始至2分钟时B的平均反应速率为.3能说明该反应已达到平衡状态的是.A.vA=2vBB.容器内压强保持不变C.v逆A=v正CD.容器内混合气体的密度保持不变4由如图求得A的平衡时的转化率为.
化学反应速率与限度与生产生活密切相关1某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下累计值时间min12345氢气体积mL标准状况100240464576620①哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大原因是②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变2另一学生也做同样的实验由于反应太快不好控制测量氢气体积他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率你认为不可行的是A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液3某温度下在4L密闭容器中3种气态物质X.Y.Z.的物质的量随时间变化曲线如右图①该反应的化学方程式是__________________②在5min时该反应达到了平衡状态下列可作为判断反应已达到该状态的是A.X.Y.Z.的反应速率相等B.X.Y.的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.生成1molY.的同时生成2molZ③2min内X.的转化率为④若上述反应中X.Y.Z.分别为H2N2NH3且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量则该反应的热化学反应方程式为___________________________
T℃时向2L.恒容密闭容器中充入1molNO2与2molSO2发生如下反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOgΔH＝－41.8kJ·mol－11下列能说明该反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗nmolSO3的同时生成nmolNO22反应进行到20s时测得反应速率vNO=0.005mol·L-1·s-1则消耗的NO2为mol3下列措施能使反应加快的是仅改变一个条件a.降低温度b.缩小容积c.使用效率更高的催化剂4若上述容器为绝热容器与外界无热交换则到达平衡所需时间将a.延长b.缩短c.不变d.无法确定
298K.时某容积固定为1L.的密闭容器中发生如下可逆反应A.g2BgΔH＝-akJ·mol－1其中B.的物质的量浓度随时间变化如图所示试回答下列问题1已知298K.时60s达到平衡比较40～60s内和60～80s内B.的平均反应速率:v40～60v60～80填﹥或﹦或﹤2若298K.达到平衡时B.的平衡浓度为A.的3倍共放出热量xkJ开始加入A.的物质的量是mol3298k时该反应的平衡常数为mol/L4若反应在298K.进行在1L.密闭容器中加入1molB.0.2molNe达到平衡时共吸收热量ykJ此时B.的转化率为填序号A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%～60%之间5结合24相关数据写出axy三者的等式关系式6若反应在298K进行反应起始浓度为cA.=cB.=1.0mol/L则化学平衡将填正向逆向或不移动7已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B.的平均反应速率例如直线EF的斜率表示20s～60s内B.的平均反应速率则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
某温度时在容积为3L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示由图中数据分析下列结论错误的是
工业合成氨的反应为N2g＋3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g反应在一定条件下达到平衡时NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算1该条件下N2的平衡转化率小数点后保留一位2该条件下反应2NH3gN2g＋3H2g的平衡常数不带单位
在温度不变的条件下密闭容器中发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3g下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
在密闭容器中进行反应X2g＋3Y2g2Zg其中X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.2mol·L－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
在一定条件下可逆反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
已知H2g+I2g⇌2HIg△H.＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
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