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某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量Na...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《卤代烃》试题带解析》真题及答案
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下列实验操作或装置正确的是
实验I.：浓盐酸和二氧化锰制取氯气
实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液
实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验
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某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液1图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是___
某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液他们设计了如下实验流程粗盐溶解→沉淀过滤→蒸发结
某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下
实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小
同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验溶液配制用50ml30%的H2O2溶液制
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液5％的盐酸10％的盐酸三种溶液1配制10%的盐酸
某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质进行如下两个实验实验一将铝丝伸入硫酸铜溶液中反应的方程式为实验二
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制
如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关碱的化学性质的探究实验1使用白色点滴板进行实验的优点是答一点
通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后我们知道铜与稀硫酸不能发生反应某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生
某实验小组利用图1所示仪器进行配制质量分数一定的氯化钠溶液的实验1按实验要求图1中还缺少的玻璃仪器是
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制
容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏小
中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
本题计算必须写过程某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液并完成有关实验.配制1
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题1需要量
1某学生小组进行研究性学__共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml现在该学生小组要在实验室配制
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液5％的盐酸10％的盐酸三种溶液1配制10%的盐酸
.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关碱的化学性质的探究实验1使用白色点滴板进行实验的优点是答一
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸并进行有关实验请回答下列问题1需要量
以下是一些基本实验请根据实验内容回答下列问题:1利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯
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实验室制取氯气将多余的氯气用100ml1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收对吸收后的溶液进行分析化验测知cOH-=0.1mol/L不考虑反应前后溶液的体积变化ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1请回答1吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol2被氧化的氯气的物质的量为_______________mol被还原的氯气的物质的量为_______________mol3若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g
1下面是用98%的浓H2SO4ρ＝1.84g/cm3配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作请按要求填空①所需浓H2SO4的体积为________②如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用________mL量筒最好③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里并不断搅拌目的是________④将________的上述溶液沿________注入________中并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次洗涤液要一并注入上述容量瓶中并摇匀⑤加水至液面接近刻度线________时改用________加水使溶液的凹液面正好跟刻度线相平2某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生则对所配溶液的物质的量浓度有何影响填偏高偏低或不变?①定容时观察液面俯视________②NaOH颗粒表面部分变质________
配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL需要称取固体Na2SO4的质量是所需仪器除天平药匙量筒烧杯外还需.
欲用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL⑴选用的主要玻璃仪器有①_______②_______③_______④______⑤________⑵简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为_______mL保留一位小数
现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200mL其中硫酸的物质的量浓度为1mol·L.－1硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol·L.－1若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L.－1和0.2mol·L.－1应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液ρ=1.35g·mL－1多少毫升后再加蒸馏水配制?
有下列化学仪器①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸1现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液需用质量分数为98%密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______mL小数点后保留1位有效数字2从上述仪器中按实验使用的先后顺序其编号排列是________3容量瓶使用前检验漏水的方法是____________4若实验遇到下列情况对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响填偏高偏低或不变①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________⑤定容时俯视观察液面__________________
与100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是
Ⅰ.6分实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250mL1需要固体Na2CO3g2该溶液中的阳离子数目为个3需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液mL4将该溶液与足量稀硫酸反应产生的气体在标准状况下的体积为L.5用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是用字母表示不重复使用A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移6没有洗涤这步操作所配制的溶液浓度填偏大偏小或无影响Ⅱ.4分在25℃101kPa条件下将15LO2通往10LCO和H2的混合气中使其完全燃烧干燥后恢复至原来的温度和压强1若剩余气体的体积是15L则原CO和H2的混合气体中VCO＝L.VH2＝L.2若剩余气体的体积为aL.则原CO和H2的混合气中VCOVH2＝
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质为了滴定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品W.g在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管.调整液面记下开始读数为V.1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定至红色刚好消失为止记下读数V.2mL.就此实验完成下列填空1正确操作步骤的顺序是用编号字母填写.2观察滴定管里液面的高度时应注意.3E.步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是.4D.步骤的操作中液面应调节到尖嘴部分应5某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤使测定的浓度偏高还是偏低6该烧碱样品纯度的计算式为
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL滴定终止时消耗NaOH溶液15mL.1该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL注入锥形瓶中加入指示剂.B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.C.用蒸馏水洗干净滴定管.D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下.E.检查滴定管是否漏水.F.另取锥形瓶再重复操作一次.G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度.①滴定操作的正确顺序是用序号填写.②该滴定操作中应选用的指示剂是.③在G.操作中如何确定终点.2分析下列操作的结果填偏小偏大或恰好合适碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果.碱式滴定管滴定前读数时仰视结束时读数平视导致滴定结果.3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度mol/L.计算出结果到小数点后二位
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL有以下仪器和用品有①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码1配制时不需要使用的仪器和用品有填序号还缺少的仪器是.2下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是填字母A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线3在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是填序号A.容量瓶用蒸馏水洗净后再用碱液润洗B.使用容量瓶前检查它是否漏水C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀4下列实验操作步骤的正确顺序是填序号不能重复①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中④将容量瓶塞紧充分摇匀⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次洗涤液一并转移到容量瓶中.5实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是填序号A.1000mL80gB.950mL76gC.任意规格72gD.500mL42g.
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容.现需要480mL1mol•L﹣1的稀硫酸.用该浓硫酸和蒸馏水配制可供选用的仪器有①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒.请回答下列问题1配制稀硫酸时还缺少的仪器有写仪器名称.2该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L所需浓硫酸的体积约为mL3定容时若加入的水超过刻度线必须采取的措施是4下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响A.偏高B.偏低C.无影响①转移溶液后未洗涤烧杯用字母回答下同②容量瓶用水洗净后未烘干③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水④量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸时俯视量筒的刻度线⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上5在配置过程中下列操作不正确的是填字母.A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中加水至刻度线.D.将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E.定容时加水超过刻线立即用胶头滴管吸掉多余的溶液.
实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时必须使用到的玻璃仪器是
配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液时必须用到的仪器是
用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合所得稀盐酸的质量分数为b%那么a与b的关系正确的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成实验结果偏高的是
1要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml下面操作正确的是①称取8gNaOH固体放入250ml烧杯中用100ml量筒量取100ml蒸馏水加入烧杯中同时不断搅拌至固体溶解②称取8gNaOH固体放入100ml量筒中边搅拌边慢慢加入蒸馏水待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml③称取8gNaOH固体放入100ml容量瓶中加入适量蒸馏水振荡容量瓶使固体溶解再加入水到刻度线盖好瓶塞反复摇匀④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液倒入250ml烧杯中再用同一量筒取60ml蒸馏水不断搅拌下慢慢倒入烧杯中2有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3A.属于强电解质的是填序号B.既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是填序号C.将③的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得红褐色液体此液体不具有的性质是A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通过直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成
用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥天平⑦100mL烧杯应选用的仪器填编号_____________________2应称取Na2CO3的质量为________________
下列溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液
3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl−恰好完全沉淀浓度等于1.0×10−5mol·L−1时溶液中cAg+为_______mol·L−1此时溶液中cCrO42−等于__________mol·L−1已知Ag2CrO4AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10
下列溶液中的Cl—的浓度与100mLl.5mol·L-1CaCl2溶液中的Cl—的浓度相等的是
实验室要配制100mL0.5mol·L1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中肯定不会用到的是A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平2若要实施配制除上述仪器外还缺少的仪器或用品是____________________3容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________4配制完毕后老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处5通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol·L.－1的稀溶液应用量筒量取_________mL该浓溶液
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL实验室有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸ρ＝1.18g/mL③足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶250mL500mL1000mL老师要求把①②两种硫酸全部用完不足的部分由③来补充请回答下列问题1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L保留1位小数2配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL3配制时该同学的操作顺序如下请将操作步骤B.D.补充完整A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌使其混合均匀C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中D.______________________________________________E.振荡继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1cm～2cm处F.改用胶头滴管加水使溶液的凹液面恰好与刻度线相切G.将容量瓶盖紧振荡摇匀4如果省略操作D.对所配溶液浓度有何影响________填偏大偏小或无影响5进行操作C.前还需注意_______________________________
现用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19g/cm3配制1mol/L的稀盐酸90mL1实验中应选用的仪器是填序号________①100mL量筒②托盘天平带砝码③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管2经计算需量取浓盐酸的体积为________mL3此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________4某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测量为0.98mol/L原因可能是下列操作中________①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线
浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L质量分数为b%下列组合正确的是1.若C.=9.2则a>10b>49%2若C.=9.2则a>10b
欲配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液回答下列问题12分根据计算所需的NaOH的质量为NaOH固体应放在中称量23分以下是实验操作步骤请排出正确的操作顺序①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次将洗涤液全部移入容量瓶中摇匀④改用胶头滴管小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内加适量蒸馏水搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是33分下列操作会使所配溶液浓度偏低的是填选项代号A.NaOH放在纸上称量且出现潮解现象B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C.定容时仰视D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是
用白磷还原法可制得一种金的分散系该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用.其操作步骤如下①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL加蒸馏水60mL.②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL再滴加0.1mol/L的K2CO30.6mL振荡变成棕红色.③加热煮沸至溶液变成透明红色.④分离提纯除去无机溶质.所得分散系中金颗粒直径为5～12nm.请回答下列问题1该分散系属于其分散质是.2用一束强光照射该分散系从侧面可看到.3步骤④的分离方法是.
在标准状况下将224L.HCl气体溶于635mL水中所得盐酸的密度为1.18g·cm－3试计算1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是2取出这种盐酸100mL稀释至1.18L.所得稀盐酸的物质的量浓度是3在40.0mL0.065mol·L.－1Na2CO3溶液中逐渐加入2所稀释的稀盐酸边加边振荡若使反应不产生CO2气体加入稀盐酸的体积最多不超过mL4将不纯的NaOH样品1g样品含少量Na2CO3和水放入50mL2mol·L.－1的盐酸中充分反应后溶液呈酸性中和多余的酸又用去40mL1mol·L.－1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液最终得到克固体
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