已知反应2Ag+3Bs2Cg+Dg△H-X题卡

.已知反应2Ag+Bg=Cg+3Dg的逆反应在低温下能自发进行则该反应的ΔHΔS应为

ΔH＜0，ΔS＞0 ΔH＜0，ΔS＜0
ΔH＞0，ΔS＞0 ΔH＞0，ΔS＜0

与2 mol 混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋ zD.(g)若2 s后，A.的转化率为50%，测得vD.＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是(　　) A.v ＝vA.＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B.B.的转化率为75% C.z＝3 反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应根据所学知识判断下列反应中在任何温度下都不自发进行的是

2O₃(g)===3O₂(g) ΔH<0 2CO(g)===2C(s)＋O₂(g) ΔH>0 N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH<0 CaCO₃(g)===CaO(s)＋CO₂(g) ΔH>0

已知反应2Ag+3Bs2Cg+Dg△H

高温低压低温__ 高温__ 低温低压

同温同压下下列各热化学方程式△H.均小于0中反应热的绝对值最大的是

2A（l）+B（l）＝2C（g） △H₁ 2A（g）+B（g）＝2C（g） △H₂ 2A（g）+B（g）＝2C（l） △H₃ 2A（l）+B（l）＝2C（l） △H₄

已知反应

（g）+3B（g）

2C（g）+D（g），在某段时间内，以A.的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C.的浓度变化表示的反应速率为 A. 1 mol/（L·s） 3 mol/（L·s） 4 tool/（L·s） 2 mol/（L·s）

反应

(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A.υD.=0.4 mol / (L·s) υ =30 mol / (L·min) C.υB.=0.9 mol / (L·s) υA.=0.15 mol / (L·s)

2mol

与2 mol 混合于2L.的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A.的转化率为50%，测得vD.＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（） A.v ＝0.2 mol·L－1·s－1B.z＝3 C.B.的转化率为25% C.的体积分数为28.6%

已知反应

(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)在某段时间内以A.的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L.・S)，则此段时间以C.的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A.1 mol/(L.・S) 3 mol/(L.・S) 4 mol/(L.・S) 2 mol/(L.・S)

气态反应

(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率最快的是 A.vA.=0.15 mol/(L·s) vB.=0.8 mol/(L·s) vC.=0.4 mol/(L·s) vD.=0.6 mol/(L·s)

同温同压下已知下列各反应均为放热反应其中放热最少的是

2A ( l ) + ( l ) = 2C ( g ) ΔH1B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( g ) ΔH2 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) ΔH3 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) ΔH4

在下列说法中正确的是

1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热已知 (s)+O²(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) △H₁； 2A(g)+B(g)=2C(1) △H₂，则△H_l>△H₂

同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中ΔH.最小的是

2A(l)＋ (l)===2C(g)　ΔH.₁B. 2A(g)＋B.(g)===2C(l)　ΔH.₂ 2A(g)＋B.(g)===2C(g)　ΔH.₃ 2A(l)＋B.(l)===2C(l)　ΔH.₄

2mol

与2mol 混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A.的转化率为50%，测得v（D.）=0.25mol•L^﹣1•s^﹣1，下列推断正确的是（） A.v（）=0.2 mol•L^﹣1•s^﹣1B.z=3C.B.的转化率为25% C.的体积分数为28.6%

同温同压下下列各热化学方程式中热量数值最小的是

2A（l）+B（l）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₁kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（g）；}ΔH.＝-Q₂ kJ/mol 2A（g）+B（g）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₃ kJ/mol 2A（l）+B（l）_{== 2C（l）；}ΔH.＝-Q₄ kJ/mol

分析右面的能量变化图判断下列选项中正确的是

2A(g)+B(g)=2C(g) △H<0 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>0 2A+B=2C △H<0 2C=2A+B △H<0

在下列说法中正确的是

1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热已知 (s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C. 1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) = 2C(g) △H₁；2A(g)+B(g)= 2C(l) △H₂，则△H₁>△H₂

已知反应2Ag+3Bs2Cg+Dg△H

低温__ 高温__ 高温低压低温低压

已知反应

(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A.ひ（A.）=0.15mol/(L·S) ひ（B.）= 0.6 mol/(L·S) ひ（C.）= 0.4mol/(L·S) ひ（D.）= 0.45mol/(L·S)

在下列说法中正确的是

1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热已知 (s)+O²(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) △H₁； 2A(g)+B(g)=2C(1) △H₂，则△H_l>△H₂

已知反应2A（g）+3B（s）2C（g）+D（g）△H

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