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高一上学期数学《》真题及答案
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锂离子电池广泛应用于日常电子产品中也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾LiFePO4以其高倍率性高比能量高循环特性高安全性低成本环保等优点而逐渐成为“能源新星”． 1磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是． 2高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐磷酸盐和锂盐为原料按化学计量比充分混匀后在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解再经高温焙烧研磨粉碎制成． 其反应原理如下①完成上述化学方程式． Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑++ ②理论上反应中每转移0.15mol电子会生成LiFePO4g． ③反应需在惰性气氛的保护中进行其原因是． 3磷酸铁锂电池装置如图所示其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面负极石墨材料附着在铜箔表面电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐． 电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1﹣xFePO4+LixC6则放电时正极的电极反应式为．充电时Li+迁移方向为填“由左向右”或“由右向左”图中聚合物隔膜应为填“阳”或“阴”离子交换膜． 4废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要成分为LiFePO4难溶于水不与强碱反应可通过湿法回收锂和铁其过程如下 ①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物过滤． ②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液发生反应的离子方程式为得到浸出液． ③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀当pH为时铁恰好沉淀完全已知Ksp[FeOH3]＝1×10﹣39当离子浓度小于l×10﹣5mo1•L﹣1时可认为该离子沉淀完全
如图所示重型自卸车利用液压装置使车厢缓慢倾斜到一定角度车厢上的木箱就会自动滑下．以下说法正确的是
某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表 实验过程及实验装置如图 提示苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇硫酸苯甲酸和水等 1简述第一步混合液体时最后加入浓硫酸的理由是．若反应产物水分子中有同位素18O写出能表示反应前后18O位置的化学方程式． 2反应物CH3OH应过量理由是． 3分液时上层液体从出来接受馏分时温度控制在． 4以上流程图中加入Na2CO3的作用是． 5通过计算苯甲酸甲酯的产率为．
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 1已知 ①CH4g+H2Og═COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 ②CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 ③2H2Sg═2H2g+S2g△H＝+169.8kJ•mol﹣1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2H2S热分解制氢时常向反应器中通入一定比例空气使部分H2S燃烧其目的是 3Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 4储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应物和生成物有CCO2H2SO4K2Cr2O7K2SO4Cr2SO43和H2O七种． ①请用上述物质填空并配平化学方程式 □C+□+□H2SO4═□↑+□+□Cr2SO43+□H2O ②上述反应中氧化剂是填化学式被氧化的元素是填元素符号． ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是填选项序号． A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性 ④若反应中电子转移了0.8mol则产生的气体在标准状况下的体积为．
某物质E可做香料其结构简式为工业合成路线如下 已知 R﹣CH＝CH2+HBr→ R﹣CH＝CH2+HBr．R﹣代表烃基 回答下列问题 1A为芳香烃相对分子质量为78．下列关于A的说法中正确的是填序号 a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一种 2B的结构简式可能是 3步骤④的化学方程式是 4E有多种同分异构体写出符合以下条件的结构简式只写反式结构． ①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种．
磷化氢PH3是一种剧毒气体是常用的高效熏蒸杀虫剂也是一种电子工业原料． 1在密闭粮仓放置的磷化铝AIP片剂遇水蒸气放出PH3气体化学方程式为 2利用反应PH3+3HgCl2═PHgCl3↓+3HCl通过测定溶液变化可准确测定空气中微量的PH3其中HgCl2溶于水所得溶液几乎不导电则HgCl2属于填“共价”或“离子”化合物． 3工业制备PH3的流程如图1所示 ①亚磷酸属于元酸 ②当反应I生成的nNaH2PO2nNa2HPO3＝31时参加反应的nP4nNaOH＝． 4用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4化学方程式为含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程用离子方程式表示原因． 5从4中的反应产物中回收磷酸氢钙CaHPO4的方法如图2 ①试剂X为填化学式 ②已知25℃时H3PO4的Ka1＝7.5×10﹣3Ka2＝6.3×10﹣8Ka3＝4.4×10﹣13． CaHPO4悬浊液pH7填“＞”“＝”或“＜”通过计算说明理由．
已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图 ①A为苯的同系物其一氯代物有5种②CDE的核磁共振氢谱图中峰的个数分别为123③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应在相同条件下生成的气体体积相同．回答下列问题 1E分子中所含官能团的名称是1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为标准状况下． 2C→D的反应类型是． 3A的结构简式为A的含有苯环的同分异构体除A外有种． 4写出D→E反应的化学方程式． 5糠醛是一种重要的化工原料如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂它也可与苯酚反应生成糠醛树脂写出该反应的化学方程式． 6E有多种脱水产物其中F具有六元环状结构G是一种聚酯高分子材料写出F和G的结构简式FG．
工业上制取硝酸铵的流程图如图1请回答下列问题 1在上述工业制硝酸的生产中设备M的名称是其中发生反应的化学方程式为． 2此主产过程中N2与H2合成NH3所用的催化剂是．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如图2 分别表示N2H2NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面图②和图③的含义分别是． 3在合成氨的设备合成塔中设置热交换器的目的是在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是． 4生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物可用如下两种方法处理 碱液吸收法NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O NH3还原法8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有类似的反应 以上两种方法中符合绿色化学的是． 5某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知由NH3制NO的产率是96%NO制HNO3的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其它损耗的%．
某同学站在电梯的水平地板上保持不动在电梯沿竖直方向运动的过程中地板对该同学的支持力F随时间t的变化关系如图7所示其中G为该同学的重力．下列说法正确的是
请阅读下述文字完成第14题第15题和第16题．雨滴在空气中由静止开始沿竖直方向下落雨滴运动的速度v随时间t的变化关系如图所示经过时间t1速度达到vm 此后雨滴以速度vm做匀速直线运动．雨滴的质量为m保持不变重力加速度为g 若雨滴在下落过程中所受空气阻力的大小f与其速率的平方成正比即f＝kv2．则雨滴匀速下落时的速度vm的大小为
如图甲所示蹦极是一项非常刺激的户外休闲活动．为了研究蹦极运动做以下简化将跳跃者视为质量为m的质点他的运动沿竖直方向且初速度为0．弹性绳的原长为L劲度系数为k其形变量与所受拉力成正比．跳跃者下落1.5L时到达最低点．此过程中忽略空气阻力和弹性绳质量重力加速度为g．求 1当弹性绳刚好被拉直时跳跃者的速度大小 2当跳跃者速度达到最大时距起跳平台的高度 3取起跳位置为坐标原点O取竖直向下为正方向建立x轴．在跳跃者从开始跳下到最低点的过程中跳跃者的位移为x加速度为a在图乙中定性画出a随x变化关系的图象．
化合物EI是制备香料的重要物质． 合成E路线 合成I路线 已知 ①核磁共振氢谱显示A中只有一种氢G中有个数比为l223的四种氢且G遇FeCl3溶液显紫色 ②R﹣CH＝CH2R﹣CH2CH2OH ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． 回答下列问题 1A→B的反应类型为B在一定条件下生成高聚物的结构简式为． 2B分子中的碳原子是否在同一平面上填“是”或“否”． 3D所含的官能团的名称是用系统命名法命名E． 4分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有种写出其中一种的结构简式． 5写出由H→I的第一步反应的化学方程式． 6利用上述合成路线中的信息设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．
用图1所示的装置做“探究加速度与物体受力的关系”的实验．主要实验步骤如下 a．测量小车的质量为M砝码和托盘的质量为m满足m≤M可以认为砝码和托盘的重力等于小车所受拉力记为F． b．把纸带系在小车上并使纸带穿过打点计时器．把装有打点计时器的木板一端稍微垫高使小车在木板上做匀速运动． c．把连接砝码和托盘的细线绕过木板上的定滑轮后系在小车上接通电源释放小车使小车沿长木板运动． d．打点计时器在纸带上打下一系列的点根据计数点间距离求出加速度a． e．换上新纸带保持小车的质量不变改变砝码的质量重复实验． f．实验过程中小车所受拉力记为F1F2F3F4F5对应的加速度记为a1a2a3a4a5．以加速度a为纵轴小车所受拉力F为横轴建立直角坐标系在坐标纸上描点如图2所示． 结合上述实验步骤请你完成下列任务 1小车受到拉力为F2时打出的一条清晰纸带如图3所示．找一个合适的点当作计时起点O然后每隔相同的时间间隔T选取一个计数点分别记为1234用刻度尺测量出相邻计数点间的距离分别为x1x2x3x4．则小车的加速度大小为．根据纸带还可以求出打点计时器打下点1时小车的速度大小为． 2在图2中已标出加速度a1a3a4a5对应的坐标点请在该图中标出加速度a2对应的坐标点并画出a﹣F图象． 3另一组同学实验时忘记了平衡摩擦力绘制出a﹣F图线如图4所示．该图线的斜率为k纵轴截距为b．由此可知小车的质量为小车所受摩擦力大小为．
碱式硫酸铁[FeOHSO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂． 工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如图 已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题 1碱式硫酸铁能够净水的原因是． 2加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH使溶液中的沉淀． 3假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10﹣5mol•L﹣1试估算Ksp[FeOH2]＝． 4反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子该反应的离子方程式为 5实际生产中反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量若参与反应的O2体积为11.2L标准状况则相当于节约NaNO2的物质的量为． 6在医药上常用硫酸亚铁与硫酸硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3﹣某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+含有SO42﹣可供选择的试剂如下 A．新制氯水B.0．lmol•L﹣1KSCN溶液 C.10%NaOH溶液D.20%HNO3溶液 E.0.05mol•L﹣1酸性KMnO4溶液F.0.1mol•L﹣1BaCl2溶液 请你帮助该同学完成实验将相关项目填入表中 7为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL．已知 2Fe2++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ 则溶液中铁元素的总含量为g•L﹣1．
醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂化学式为[CrCH3COO2]2•2H2O不溶于冷水易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化制备醋酸亚铬时需在封闭体系中用锌作还原剂先将Cr3+还原为Cr2+再与醋酸钠溶液作用制得其总反应为 2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[CrCH3COO2]2•2H2O+Zn2+ 请回答下列问题 1实验中用恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗显著的优点是． 2实验开始前必需进行的实验操作是实验开始时打开恒压滴液漏斗的旋塞让盐酸滴入装置2中打开A关闭B目的是反应一段时间后保持盐酸持续滴下关闭A打开B目的是． 3已知其它反应物足量实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g则该实验所得产品的产率为不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失． 4为标定实验所用的CrCl3溶液进行了如下操作 取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中加热至沸后加入适量Na2O2充分加热煮沸稀释加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性此时铬以Cr2O72﹣存在再加入足量KI密塞摇匀于暗处静置5分钟后用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色加入lmL指示剂滴定至终点．平行测定三次平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL． 已知Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣． ①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为． ②滴定过程中所用的指示剂是． ③下列操作导致实验结果偏低的是． a．移取CrCl3溶液的滴定管水洗后未用CrCl3溶液润洗 b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡滴定后无气泡 c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视 d．滴定终点时盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计了如图1实验流程 实验中先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜．反应完成后黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中ABC为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D为盛有浓硫酸的洗气瓶． 甲小组测得反应前氧化铜的质量为m1g氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状下的体积为V1L． 乙小组测得洗气前装置D的质量为m3g洗气后装置D的质量为m4g生成氮气在标准状况下的体积为V2L． 请回答下列问题 1写出仪器a的名称． 2检查A装置气密性的操作是． 3甲乙两小组选择了不同的方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在如表的空格中． 4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为． 5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比明显小于理论值其原因是． 为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出了合理的实验结果．该药品的名称是．
如图所示质量为m的小物块可视为质点从高度为H倾角为θ的光滑固定斜面的顶端由静止下滑重力加速度为g． 1画出物块的受力示意图 2求物块下滑时的加速度大小 3求物块到达斜面底端时的速度大小．
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