首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
（1.00分）用纯种的高杆（D）抗锈（T）小麦与矮杆（d）易染锈病（t）小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下： 高杆抗锈病×矮杆易染锈病F1雄配子幼苗选出符合要求的品种 下列有关此种育种方法...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二下学期生物《2014-2015学年河南省鹤壁市育才高中高二（下）期末生物模拟试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆D易染锈病t.两对基因独立
用纯种的高杆D.抗锈T.小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下高杆抗锈病×矮杆
这种育种方法叫杂交育种
过程④必须使用生长素处理
这种方法的最大的优点是缩短育种年限
③过程必须经过受精作用
用纯种的高杆D.抗锈T小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下高杆抗锈病×矮杆易
这种育种方法叫杂交育种
过程④必须使用生长素处理
这种方法的最大优点是缩短育种年限
③过程必须经过受精作用
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t.两对基因独立
现在有两个小麦品种一个纯种小麦的性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t两对基因独
小麦高杆D对矮杆d是显性抗锈病T对不抗锈病t是显性现有两个亲本杂交后代表现型及比例如下则亲本的基因型
DDTt和ddTt
DdTt和DdTt
DdTt和ddTt
Ddtt和ddTt
现在有两个小麦品种一个纯种小麦的性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t两对基因独
现在有两个小麦品种一个纯种小麦的性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t两对基因独
小麦的高杆D.对矮杆d是显性抗锈病T.对不抗锈病t是显性两对基因独立遗传现用高杆抗锈病品种和矮杆不抗
1／16
2／16
3／16
9／16
现有两个纯种小麦一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦性状是矮杆d易染锈病t两对基因独立遗传
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆D易染锈病t.两对基因独立
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t.两对基因独立
现在有两个小麦品种一个纯种小麦的性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t两对基因独
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆d易染锈病t.两对基因独立
用纯种的高杆D.抗锈T小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下高杆抗锈病×矮杆易
这种育种方法叫杂交育种
过程④必须使用生长素处理
这种方法的最大优点是缩短育种年限
③过程必须经过受精作用
现有两个小麦品种一个纯种小麦性状是高杆D抗锈病T另一个纯种小麦的性状是矮杆D易染锈病t.两对基因独立
用纯种的高杆D抗锈T小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下高杆抗锈病×矮杆易锈
这种育种方法叫杂交育种
过程④必须使用生长素处理
这种方法的最大优点是缩短育种年限
③过程必须经过受精作用
用纯种的高杆D.抗锈T.小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下高杆抗锈病×矮杆
这种育种方法叫杂交育种
过程④必须使用生长素处理
这种方法的最大的优点是缩短育种年限
③过程必须经过受精作用
小麦高杆D对矮杆d为显性抗病T对易感病t为显性两对基因可以自由组合用纯种的高杆抗病和矮杆易感病两品种
1/16
3/16
2/3
1/3
用纯种的高杆D.抗锈病T.小麦与矮杆d易染锈病t小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下所示此育种程序
①②
①③
②④
③④
热门试题
更多
3.00分下列离子方程式中正确的是
3.00分有关化学实验的下列操作中错误的是
3.00分在0.1molNa2C03中含有Na+的数目是个．
2.00分下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是
3.00分下列关于电解质的说法正确的是
16.00分用“＞”“＜”或“=”填空 1同温同压下H2g+Cl2g=2HClg光照和点燃条件的△H化学计量数相同分别为△H1△H2△H1△H2 2相同条件下2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量 3已知常温时红磷比白磷稳定比较下列反应中△H的大小△H1△H2． ①4P白磷s+5O2g=2P2O5s△H1 ②4P红磷s+5O2g=2P2O5s△H2 4已知101kPa时2Cs+O2g=2COg△H=﹣221kJ•mol﹣1则碳的燃烧热数值110.5kJ•mol﹣1 5已知稀溶液中H+aq+OHaq=H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量57.3kJ 6可逆反应aA气+bB气⇌cC气+dD气△H=Q根据图回答 ①P1P2②a+bc+d③t1℃t2℃．
3.00分已知化学反应A2g+B2g═2ABg的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是
2.00分下列反应的离子方程式中正确的是
3.00分下列说法中正确的是
6.00分反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡． ①若ABC都是气体减压后正反应速率小于逆反应速率则mnp的关系是． ②若C为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向方向移动． ③如果在体系中增加或减少B的量平衡均不发生移动则B肯定不能为态．
3.00分如图所示装置电流计的指针发生偏转正极变粗负极变细符合这种情况的是
12.00分实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．回答下列问题 1配制时必须使用的容量瓶的规格是mL该实验中两次用到玻璃棒其作用分别是． 2配制溶液时需NaOH的质量g． 3在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是． A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 4将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是mol/L．
14.00分在标准状况下有4.48LHCl气体计算 1标准状况下4.48LHCl的物质的量是mol质量是g． 2将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液该溶液物质的量浓度为mol/L其中H+的物质的量是molCl﹣的物质的量是mol． 3117g质量分数为10%的NaCl溶液2LNaCl的物质的量是mol该溶液中Cl﹣的物质的量浓度为mol/L．
12.00分实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． 1在下图所示仪器中配制上述溶液肯定不需要的是填序号除图中已有仪器外配制上述溶液还需要的玻璃仪器是． 2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D．配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E．盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀． 3根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度0.1mol/L填“大于”“小于”或“等于”． 4根据计算得知需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用mL量筒最好．
3.00分下列变化既不需要加入氧化剂又不需要加入还原剂就能够实现的是
5.00分氯水性质具有多样性试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质 1氯水呈浅黄绿色用化学式或离子符号填写下同 2使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 3滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 4加入石灰石粉末逐渐溶解并放出气体 5往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象再滴加氯水后呈红色．
3.00分下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
3.00分下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是
3.00分已知一定条件下合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.0kJ•mol﹣1相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应测得反应放出的热量假定热量无损失
2.00分下列关于配制0.1mol•L﹣1KNO3溶液的说法中错误的是
3.00分下列的分离方法不正确的是
2.00分想一想BaOH2固体CuSO4固体纯H2SO4液态这些物质为什么归为一类下列哪种物质还可以和它们归为一类
3.00分观察下列模型其中只有CHO三种原子下列说法正确的是
3.00分下列物质中属于电解质的是
3.00分下列说法中正确的是
16.00分科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1． 请回答下列问题 1用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ 2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3在容积为2L的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变得情况下考察温度对反应的影响实验结果如图所示注T1T2均大于300℃ 下列说法正确的是填序号 ①度为T1时从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH=mol•L﹣1•min﹣1 ②该反应为放热反应 ③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ④处于A点的反应体系从T1变到T2达到平衡时增大 4在T1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器内的压强与起始压强之比为．
2.00分将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是
3.00分下列关于热化学反应的描述中正确的是
3.00分将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL稀释后NaOH的物质的量浓度为
3.00分下列说法中正确的是
热门题库
更多
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号