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A.~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C.D.E.F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol－1。 （...
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高中化学《江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题带解析》真题及答案
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已知A.~H均为的常见物质A.是天然气的主要成分B.C.D.均为氧化物E.F.为两种气态单质G.为固
甲乙丙是中常见的物质其转化关系如下图所示已知甲乙组成元素相同且甲乙丙中有一种物质为水一种为单质1写出
甲乙丙是中学化学常见的物质它们均含有形成化合物种类最多的一种元素甲是单质它们之间有如下图所示的转化关
下图A.B.C.D.E.F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物C的焰色反应显黄色它们的转化关系
A.-H是常见的物质其相互转化关系如下图所示其中A.是人体胃液中帮助消化的物质B.用于改良酸性土壤[
A.B.C.D.E.F.六种物质都是内容中涉及的常见化合物转化关系如下图所示其中D.是最常见的溶剂1
如下图所示A.是一种常见液体B.是最清洁的燃料它们与C.D.E.F.几种物质按下图所示流程进行转化部
A～H都是中的常见物质它们之间的转化关系如下图所示.A是天然气的主要成分E是一种常见的食品干燥剂.1
A.～G.均为初中常见的化学物质→表示物质间的转化关系—表示两端的物质能发生化学反应其中A.F.是初
A.-H是常见的物质其相互转化关系如下图所示其中A.是人体胃液中帮助消化的物质B.用于改良酸性土壤[
A.～E都是初中常见的物质它们存在如下图所示的转化关系图中→表示两端物质可以转化其中A.是人体含量最
甲乙丙丁均为中学化学常见的纯净物它们之间有如下图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是
A.
B.
C.
D.
A.～G.均为初中常见的化学物质→表示物质间的转化关系—表示两端的物质能发生化学反应其中A.F.是初
碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示1物质X.的化学式为______2在物质的分类中CO属于___
甲乙丙丁均为常见物质其中甲是常用的建筑材料丙是常见的溶剂它们之间的部分转化关系如下图所示部分反应物生
丙转化成甲的反应一定是放热反应
丁可以是非金属氧化物
乙一定属于碱
乙可以通过复分解反应转化为丙
A.～H.都是中的常见物质它们之间的转化关系如下图所示A.是天然气的主要成分E.是一种常见的食品干燥
下列对化学物质的理解正确的是
化学物质就是有毒有害物质
食品中添加化学物质一定对人体有害
化学物质绝对无毒无害
化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质给人类带来灾难
A.～E都是初中常见的物质它们存在如下图所示的转化关系图中→表示两端物质可以转化其中A.是人体含量最
A.B.C.D.E.甲乙7种物质都是九年级化学常见的物质它们之间的相互转化关系如下图所示部分生成物已
A.B.C.D.是中学化学常见的物质其中A.是一种黑色氧化物B.的溶液呈蓝色它们之间有如下图所示的转
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已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式D.的化学式2写出由E.转变成F.的化学方程式3写出用KSCN鉴别G.溶液的离子方程式向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
无水A.1C13可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水A.1C13的流程如下1在焙烧炉中发生反应①②则反应②的平衡常数的表达式为K=2氯化炉中A.12O3C.12和C.在高温下反应的化学方程式为其炉气中含有大量CO和少量C.12可用溶液除去C.12并回收CO3升华器中主要含有A.1C13和FeC13需加入一定量A.1其目的是4工业上另一种由铝灰为原料制备无水A.1C13工艺中最后一步是由A.1C136H2O脱去结晶水制备无水A.1C13直接加热不能得到无水A.1C13其原因是已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2A.1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A.1C13写出该反应的化学方程式
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论
绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的负作用下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是淡黄色固体C.D.是氧化物且C.是造成酸雨的主要物质写出其中D.与水反应生成的酸的名称2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出③反应的化学方程式3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出④反应离子方程式4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式5若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质写出④反应的离子方程式
某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.的化学式A.___B.____2试剂a最好选用________选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应①的离子方程式______4观察如下反应总结规律然后完成下列问题①AlOH3＋H2OAlOH4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_A.已知B.OH3是一元弱酸电离方式类似于AlOH3试写出其电离方程式____B.N2H4是二元弱碱其电离方式类似于NH3试写出其第二步电离方程式____
常温下BaOH2和NaOH混合溶液的pH＝14取该溶液100mL持续通入CO2当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多试通过计算回答气体体积均在标准状态下测得设溶液体积在反应过程中不发生变化计算结果保留2位小数1混合溶液中BaOH2的物质的量浓度是____________2当通入的CO2总体积为1.792L时溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_____________
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OⅡ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合得到含FeCO3的浊液同时有CO2气体放出Ⅳ.将浊液过滤用90℃热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3得到FeCO3固体已知NH4HCO3在热水中分解1Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的该反应的离子方程式是2Ⅱ中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3Ⅲ中生成的离子方程式是若浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4Ⅳ中通过检验来判断沉淀是否洗涤干净检验的操作是5已知锻烧的化学方程式是现锻烧464.0kg的得到316.8kg产品若产品中杂质只有则该产品中的质量是kg
下列有关物质的性质和应用不相对应的是
除去下列物质中所含有的杂质括号内为杂质将选用的试剂填在题后的横线上并写出有关反应的离子方程式1FeCl2FeCl3_________________________________________________2FeAl__________________________________________________
某小组为探究草酸亚铁FeC2O4的热分解产物按下面所示装置进行实验以下说法错误的是
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HCl4硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1按如图所示组装好装置后应先_______________填操作名称再按图示加入试剂仪器B和D的作用是____________________________E中的试剂是__________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3和CO2化学方程式为______________________3待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C中混合液滤液经蒸发结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.[探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品配制成100mL溶液配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用其目的是杀菌除__________及二氧化碳取10.00mL溶液以________溶液为指示剂用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定相关数据记录如下表所示编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时达到滴定终点的现象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________用百分数表示且保留1位小数
将溶液或气体X.逐渐加入或通入到一定量Y.溶液中产生沉淀的质量与加入X.的物质的量关系如右图符合图中情况的一组物质是
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42·12H2O]的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体a的化学式为________2写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为3由Ⅲ中得到滤液C.的实验操作为________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称________冷却结晶过滤洗涤4滤液C.显性日常生活中常用其溶质来任写一点5若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________
Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁PAFC的组成可表示为[AlFeOHnCl6-n]m该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理某工厂欲以工业废料金属铝铁及其氧化物为原料制取PAFC设计如下流程1PAFC中铁元素的化合价为_________2废料与稀盐酸混合后发生了多个化学反应在发生的这些反应中请写出一个是氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的反应的离子方程式3所得酸性溶液中不能确定是否一定存在的阳离子是___________欲确认该离子是否存在最常用的试剂名称为4试剂X.最好是下列中的__________填字母序号A.FeB.HNO3C.氯水D.高锰酸钾溶液5水解形成的聚合物分散在水中的粒子直径在1nm～100nm之间请用简单的实验操作和现象验证该分散系Ⅱ.为检测PAFC中Al和Fe含量采用如图所示流程进行回答下列问题6操作I.的名称7通入过量的A.气体的离子方程式为
下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤
某无色稀溶液X.中可能含有下表所列离子中的某几种阴离子COSiOAlOCl－阳离子Al3＋Fe3＋Mg2＋NHNa＋现取该溶液适量向其中加入某试剂Y.产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V.的关系如图所示已知NH+OH-=NH3·H2O1若Y.是盐酸则oa段转化为沉淀的离子指来源于X.溶液的下同是____________ab段发生反应的离子是________2若Y.是NaOH溶液则X.中一定含有的阳离子是__________________其物质的量之比为__________bc段反应的离子方程式为_________________________
某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品其主要成分为一种两性氢氧化物某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验设计了如下实验步骤1操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有__________________________2写出下列反应的方程式③的化学方程式____________________________________________________④的离子方程式______________________________________________________3根据实验推测该胃药的主要成分为_________________________________________4该同学通过阅读课外读物了解到常用胃药中除了上述实验已检出的物质外还有NaHCO3请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验简要描述操作步骤_____________________
X.Y.Z.W.有如右图所示的转化关系则X.Y.可能是①C.CO②AlCl3AlOH3③FeFeNO32④Na2CO3NaHCO3
写出下列反应的化学方程式:1墨鱼骨粉治疗胃酸过多2自来水用氯气杀菌消毒
下列有关实验或做法合理有效的是
将7.8g镁铝合金与500ml一定浓度的稀盐酸充分反应后金属无剩余再向反应后溶液中加入400ml2.5mol/L的NaOH溶液至沉淀量达最大过滤洗涤干燥称量所得固体质量为21.4g则下列说法不正确的是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是以中学化学中常见物质为原料来生产的下图虚线框外为其生产的过程虚线框内的其他转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.M.K.均含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质提示NH3和H2ONH和OH－的化学性质在某些方面相似请回答下列问题1指出K.可能所属的晶体类型2写出指定物质的化学式CF3写出图中有关离子方程式反应③反应⑤4写出反应④的化学方程式
有关物质的转化关系如图所示部分生成物和反应条件已略去常温常压下D.F.K.均为无色无刺激性气味的气体C.G.为常见金属单质B.是最常见的无色液体A.是由单质C.在D.中燃烧生成的淡黄色固体G.I.J.既能与强酸反应又能与强碱反应请回答下列问题1A.的化学式为▲2K.的摩尔质量为▲3反应①的离子方程式为▲4反应②的化学方程式为▲5反应③的离子方程式为▲
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌含有ZnOFeOFe2O3CuOAl2O3等杂质并用来生产ZnNO32·6H2O晶体其工艺流程为有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在酸浸步骤中为提高锌的浸出速率除通入空气搅拌外还可采取的措施是⑵上述工艺流程中多处涉及过滤实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有⑶在除杂I步骤中需再加入适量H2O2溶液H2O2与Fe2+反应的离子方程式为为使FeOH3AlOH3沉淀完全而ZnOH2不沉淀应控制溶液的pH范围为检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是⑷加入Zn粉的作用是操作A.的名称是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下各物质中不能满足转化关系的一组是X.Y.Z.
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
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