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根据所给的信息和标志判断下列说法错误的是
下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉这种铁粉具有很高的反应活性在空气中受撞击或受热时会燃烧所以俗称“引火铁”．请分别用如图所示的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸其他试剂自选装置中必要的铁架台铁夹铁圈石棉网加热设备等在图中均已略去．填写下列空白 1进行实验时试管A中应加入的试剂是烧瓶B的作用是烧瓶C的作用是在试管D中收集得到的是填名称． 2实验时U形管G中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入． 3两套装置中在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母． 4试管E中发生反应的化学方程式是为了安全在E管中反应发生前在F出口处必须 5设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+简述必要的操作现象
下列指定反应的离子方程式正确前是
化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气反应化学方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2当有10.65gCl2消耗时被氧化的氨的物质的量为
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
将钠铁镁铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中生成气体的体积在相同条件下
下列有关金属的说法正确的是
工业上冶炼铝的原料是铝土矿主要成分是Al2O3杂质为Fe2O3FeOSiO2等．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如图 1加入过量的NaOH溶液过滤后的滤液中含有的溶质有填化学式． 2加入过量NaOH溶液过滤后若滤渣中FeOH2也被氧化写出其被氧化的化学方程式． 3写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为．
在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示则生成MgOH2的质量为g‚X＝Y＝．
铁铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应方程式为2KMnO4+16HCl浓═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应结束后共转移电子5mol则还原产物中阳离子的物质的量浓度为溶液的体积变化忽略不计
在标准状况下将aLHCl完全溶于水得到VmL盐酸溶液的密度为ρg•cm﹣3溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为CmolL．下列叙述中错误的是
下列有关含硅物质的说法正确的是
四个化学小组的同学測定某Na2CO3固体样品仅含NaCl杂质的纯度他们提出了各自的气体分析法． 1第一小组用图I所示装置仪器A的名称．把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生CO2气体的体积．实验开始时需检查该装置气密性具体的操作方法是． 2第二小组用图装置测定CO2的质量．该装置存在明显缺陷是． 3第三小组在第二小组装置的基础上解决了第二小组装置的问题．所用到的仪器如图Ⅲ装置的连接顺序是a→．填写接口字母图中仪器可重复使用．实验中取了样品m1g称量干燥管质量为m2g与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g则Na2CO3的纯度表达式为． 4第四小组设计用沉淀法来測定．方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀然后过滤洗涤干燥后称量沉淀质量．经讨论认为需要用BaOH2液代替澄清石灰水CaOH2来做沉淀剂其原因是填人正确选项 a．BaOH2比CaOH2便宜 b．BaOH2溶解度大于CaOH2可以增大BaOH2浓度无需加入过大体积的沉淀剂 c．相同条件下CaCO3的溶解度明显小于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小
在蒸发皿中放一小块钠加热至熔化时用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触瞬间产生耀眼的火花同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是
下列各组物质相互混合反应后最终有白色沉淀生成的是
下列实验中对应的现象及结论都正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
科学研究发现金星大气层的成分之一是三氧化二碳C2O3实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是
按要求回答问题 1KAlSO42的电离方程式． 2向石蕊试液中通入氯气起始时溶液变红一段时间后溶液褪色则使溶液变红和褪色的微粒分别是填微粒符号． 3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸来配制100mL2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取ml该浓盐酸． 4化学方程式H2S+H2SO4浓═SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L标况SO2时转移的电子是mol． 5下列四个图象中横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中．
1000mL某待测溶液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外还可能含有下列离子中的一种或多种现进行如下实验操作每次实验所加试剂均过量 1写出生成白色沉淀B的离子方程式． 2待测液中肯定不存在的阳离子是． 3若无色气体D是单一气体判断原溶液中K+是否存在填“是”或“否”若存在求其物质的量浓度的最小值若不存在请说明理由．
下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是
下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
1在标准状况下将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中一段时间后试管内气体的体积是试管体积的假设试管内溶质不扩散则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为． 2某铁的“氧化物”样品用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为该样品中Fe和O的个数比为． 3向盛有10mL1mol/LNH4AlSO42溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图已知NH4++OH﹣═NH3•H2O ①写出滴加NaOH溶液40～50mL时反应的离子方程式． ②若10mL1mol/LNH4AlSO42溶液中改加20mL1.15mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为mol．
下列离子方程式书写正确的是
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中如右图滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙依次观察到如下现象①滴管内产生红棕色气体液面下降②滴管内液面上升气体变成无色③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程老要分三步完成下列填空 1步骤一灼烧干海带使其灰化后用热水浸泡过滤制得原料液含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在填写仪器名称． 2步骤二原料液经结晶过滤分离出氯化钾后向滤液中通适量氯气氧化I﹣制得富碘濬液．通适量氯气发生反应的离子方程式为． 3步骤三取l00mL步骤二中富碘溶液按如下流程分离碘单质．酸化过程发生的反应是5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O则萃取且发生的反应离子方程式为．萃取剂X应选择选填編号 a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4 操作I的名称是． 4请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法．
下列试剂中能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是

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