首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(3.00分)原子结构模型的演变图如图: 其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期化学《2010-2011学年浙江省温州市永嘉县四校联考高一(上)期中化学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
玻尔的原子结构模型
2.00分原子结构模型的演变研究中首先发现电子的科学家是
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
原子结构模型的建立经过了几代科学家的艰辛努力直到现在仍在探索中其中行星模型的提出标志着原子结构的现代
原子始终在做无规则的运动
原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
原子呈电中性
汤姆孙的原子结构模型
2.00分原子结构模型的演变图如图 其中1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福行星运转式原子模型
(1)(3)(2)(5)(4)
(1)(2)(3)(4)(5)
(1)(5)(3)(2)(4)
(1)(3)(5)(4)(2)
人们在研究原子结构时提出过许多模型其中比较有名的是枣糕模型和核式结构模型它们的模型示意图如图所示下列
粒子散射实验与枣糕模型和核式结构模型的建立无关
科学家通过
粒子散射实验否定了枣糕模型,建立了核式结构模型
科学家通过
粒子散射实验否定了核式结构模型,建立了枣糕模型
科学家通过
粒子散射实验否定了枣糕模型和核式结构模型,建立了波尔的原子模型
卢瑟福的原子结构模型
原子结构模型的演变图中⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式原
⑴⑶⑸⑷⑵
⑴⑵⑶⑷⑸
⑴⑸⑶⑵⑷
⑴⑶⑵⑸⑷
原子结构模型的演变图如图其中1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福行星运转式原子模型3为汤姆生葡萄干面
科学不代表真实科学只是在接近真实的道路上行走人类对原子结构的认识的步伐一直没有停止过原子结构模型的演
⑴⑶⑵⑸⑷
⑴⑵⑶⑷⑸
⑴⑸⑶⑵⑷
⑴⑶⑸⑷⑵
3.00分原子结构模型的演变图中1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福带核的原子模型3为汤姆生葡萄干
(1)(3)(2)(4)
(1)(2)(3)(4)
(1)(4)(3)(2)
(1)(3)(4)(2)
原子结构模型的建立经过了几代科学家的艰辛努力直到现在仍在探索中其中行星模型的提出标志着原子结构的现代
原子始终在做无规则的运动
原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
原子呈电中性
各种原子都有相似的结构如图1所示是卢瑟福原子结构模型原子中心的_____________和中子组成原
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期以下是科学家及提出的原子结构假设模型如图5所示其中符合原子
。 ①→②→③
。 ③→②→①
。 ①→③→②
。 ③→①→②
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是
电子的发现:道尔顿的原子结构模型
粒子的散射:汤姆生原子结构模型
粒子散射:玻尔原子结构模型
氢原子光谱:玻尔原子结构模型
自从1803年英国化学家物理学家道尔顿提出了原子假说人类对原子结构的认识就不断深入发展并通过实验事实
道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题
汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱
科学不代表真实科学只是在接近真实的道路上行走人类对原子结构的认识的步伐一直没有停止过原子结构模型的演
⑴⑶⑵⑸⑷
⑴⑵⑶⑷⑸
⑴⑸⑶⑵⑷
⑴⑶⑸⑷⑵
宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型微观粒子看不见摸不着化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的模样揭示物
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期.以下是科学家及提出的原子结构假设模型如图所示其中符合原
①→②→③
③→②→①
①→③→②
③→①→②
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期.以下是科学家及提出的原子结构假设模型如图所示其中符合原子
①→②→③
③→②→①
①→③→②
③→①→②
热门试题
更多
2.00分下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
3.00分下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
3.00分国际互联网上报道“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指
8.00分XYZ三种物质有如下转化关系 1根据上述转化关系写出下列物质的化学式XYZ 试剂甲试剂乙 2写出上述③④⑤步反应的离子方程式.
3.00分锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
3.00分已知A2On2﹣可与B2﹣反应B2﹣被氧化产物为B单质A2On2﹣被还原产物为A3+.且知100mLcA2On2﹣=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLcB2﹣=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应则n值为
5.00分某反应体系中的物质有KMnO4FeSO4H2SO4Fe2SO43MnSO4K2SO4H2O 1请将除水之外的反应物产物填入以下横线中 ++﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++H2O 2反应中被氧化的元素是氧化剂是还原产物是 3将氧化剂和还原剂填入空格中并标出电子转移的方向和数目
3.00分胶体分散系与其它分散系的本质差别是
3.00分把100g浓度为18mol•L﹣1密度为ρg•cm﹣3的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸则加入水的体积
12.00分用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL. 1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③酒精灯④100mL容量瓶⑤250mL量筒⑥天平⑦50mL烧杯应选用的仪器填编号. 2应称取Na2CO3的质量为g若称量时砝码和物品放反了则实际称量的Na2CO3的质量为g. 3下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 A称取的Na2CO3固体中有杂质 B溶解Na2CO3固体时因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C没有洗涤烧杯及玻璃棒 D定容时发现液面高于刻度线用胶头滴管吸出多余的溶剂 E定容时仰视刻度线 F定容时俯视刻度线 G定容摇匀后发现液面低于刻度线再加至刻度线 4取所配Na2CO3溶液20ml向其中滴加足量的稀盐酸可得到标况下的气体L将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水充分反应后将沉淀过滤洗涤干燥最后可得固体g.
3.00分设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2.00分下列实验仪器不宜直接用来加热的是
浓度为2mol/L的盐酸溶液VL欲使其浓度变为4mol/L下列方法可行的是
5.00分在NaHSO4溶液中分别滴加或加入下列溶液或物质①BaOH2溶液至溶液呈中性②氨水③FeOH3④Zn粒⑤Al2O3粉末⑥NaHCO3溶液.写出有关反应的离子方程式. ①②③④⑤⑥.
3.00分下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
3.00分在离子反应3Cu+yH++xNO3﹣=3Cu2++2NO+qH2O中系数q的值为
2.00分已知在酸性条件下下列物质氧化KI时自身发生如下变化如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2的量最多的是
9.00分现有含NaCLNa2SO4和NaNO3的混合物选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现CL﹣SO42﹣和NO3﹣的相互分离.相应的实验过程可用下图表示 请回答下列问题 1写出实验流程中下列物质的化学式试剂X沉淀A沉淀B. 2上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是. 3按此实验方案得到的溶液3中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向溶液3中加入适量的之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是填操作名称.
2.00分下列说法不正确的是
10.00分下列4组物质按单质化合物的常见分类方式来分均有一种物质的类别与其它3种不同. A.CaONa2OCO2CuOB.H2CPCu C.O2FeCuZnD.HClH2OH2SO4HNO3 1以上四组物质中类别不同的是 ABCD. 2从以上物质中选取适当的物质按要求写出三个不同的氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ①实验室制氢气 ②氢气被某单质氧化 ③碳被某化合物氧化.
8.00分I.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题 1应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g. 2用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时犯了一个错误是.实际称量的碳酸钠晶体质量为g. II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL回答下列问题 1用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL. 2配制时必须使用的仪器除量筒烧杯外还缺少的仪器是. 3配制溶液的过程中其他操作都正确下列操作会使所配溶液浓度偏高的是. A.用量筒量取浓硫酸时俯视 B.稀释硫酸时未冷却到室温即转移到容量瓶中 C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中. D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E.容量瓶不干燥.
3.00分将气体AB置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应4Ag+Bg=2Cg.反应进行到4s末测得A为0.5molB为0.4molC为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
3.00分下列化学反应的离子方程式正确的是
3.00分某溶液中含有Fe2+和I﹣.为了氧化I﹣而不使Fe2+被氧化试根据下列三个反应判断可选用的氧化剂是 ①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
3.00分水资源非常重要海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐其方法较多如反渗透法水合物法电渗透法离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
3.00分下列各项与反应热的大小无关的是
2.00分下列叙述正确的是
3.00分下列化合物中属于弱电解质的是
8.00分按要求完成下列各题. 1向澄清石灰水中通入CO2写出离子方程式 2用稀硫酸洗铁锈Fe2O3写出离子方程式 32Al+6H+═2Al3++3H2↑写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况.
3.00分含某物质的溶液其体积为VmL密度为ρg•mL﹣1物质的量浓度为cmol•L﹣1溶质的质量分数为W%其中溶质为mg溶质的相对分子质量为M则下列表示正确的是
热门题库
更多
高一上学期化学
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库