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牵牛花的三个显性基因（A、B、C）控制红花的形成，这三对基因中的任何一对为隐性纯合时花瓣为白色；具有这三个显性基因的同时，存在基因D花瓣为紫色；基因E对色素的形成有抑制作用，只要含有基因E花瓣就为白...
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高三下学期生物《》真题及答案
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牵牛花的红花R对白花r是显性阔叶M对窄叶m是显性具有这两对相对性状的纯合体杂交得到F1F1再与某牵牛
RrMm
Rrmm
rrmm
rrMm
牵牛花的花色由一对等位基因Rr控制叶的形态由一对等位基因Hh控制这两对相对性状是自由组合的下表是三组
牵牛花的红花A对白花B为显性阔叶B对窄叶B为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
aaBb
aaBB
AaBb
Aabb
牵牛花的红花A对白花a为显性阔叶B对窄叶b为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
aaBb
aaBB
AaBb
AAbb
某牵牛花植株与一红花阔叶牵牛花植株AaBb杂交其后代表现型及比例为红花阔叶红花窄叶白花阔叶白花窄叶=
Aabb、红花窄叶
aabb、白花窄叶
AaBb、红花阔叶
aaBB.白花阔叶
牵牛花的红花A对白花a为显性阔叶B对窄叶b为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
aaBb
aaBB
AaBb
Aabb
现有以下牵牛花的四组杂交实验请回答下列问题.A组红花×红花→红花蓝花B组蓝花×蓝花→红花蓝花C组红花
现有以下牵牛花的四组杂交实验请分析并回答问题.A.组红花×红花→红花蓝花B.组蓝花×蓝花→红花蓝花C
牵牛花的花色由一对等位基因Rr控制叶的形态由一对等位基因Hh控制这两对相对性状是自由组合的下表是三组
牵牛花的红花A对白花a为显性阔叶B对窄叶b为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
aaBb
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AaBb
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花的红花R对白花r是显性阔叶M对窄叶m是显性具有这两对相对性状的纯合体杂交得到F1F1再与某牵牛花杂
RrMm
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rrMm
30.12分某中学的两个生物兴趣小组用牵牛花二倍体做杂交实验结果如下表所示1若花色遗传仅受一对等位基
牵牛花的花色由一对等位基因Rr控制叶的形态由一对等位基因Ww控制这两对相对性状是自由组合的下表是三组
旱金莲由三对等位基因控制花的长度这三对基因分别位于三对同源染色体上作用相等且具叠加性已知每个显性基因
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牵牛花的红花基因R.对白花基因r是显性则红色牵牛花的花粉可能产生的精子和白色牵牛花可能产生卵细胞基因
R r r
R.或r r
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rR.或r
牵牛花的红花A对白花a为显性阔叶B对窄叶b为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
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牵牛花的红花R对白花r是显性阔叶M对窄叶m是显性具有这两对相对性状的纯合体杂交得到F1F1再与某牵牛
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牵牛花的花色由一对等位基因Rr控制叶的形态由一对等位基因Bb控制这两对相对性状是自由组合的下表是三组
牵牛花的红花A对白花a为显性阔叶B对窄叶b为显性纯合红花窄叶和纯合白花阔叶杂交的后代再与某植株杂交其
aaBb
aaBB
AaBb
Aabb
已知牵牛花普通叶D.对枫形叶d为显性种子黑色R对白色r为显性控制上述性状的基因独立遗传现用两个纯种的
DdRr
ddRR
ddRr
Ddrr
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铜藻曾经是浙江某些近岸海域优势大型海藻品种由于海洋污染加之富营养化等环境因子的影响导致大量铜藻断裂漂浮形成“金潮”．对近海渔业和旅游业产生严重的负面影响．研究人员以铜藻为对象在高100μmol•L﹣1低自然海水50μmol•L﹣l两个硝态氮浓度和高150μmolphotons•m﹣2•s﹣l中60μmolphotons•m﹣2•s﹣l低10μmolphotons•m﹣2•s﹣l三个光照水平下检测了藻体培养7天后的生长速率及光合速率等生理指标的变化．如图为实验结果请据图回答下列问题 1图示结果表明氮浓度相同时铜藻的生长速率随光照强度的增加而低氮条件下高光处理组铜藻的光合速率显著低光处理组． 2由题意分析可知铜藻断裂后漂浮于海面极易获得较的光强条件而富营养海水中的高氮条件会刺激铜藻的光合潜能而使其加速生长进而加剧铜藻“金潮”的爆发． 3进一步研究发现在高光条件下铜藻的某种光合色素含量相比低光条件下有显著提高这种色素在层析液中的溶解度最低则这种色素的颜色为． 4若在实验中突然中断高光处理组的CO2供应则此时C3含量ATP含量．
山苍子油是提取柠檬醛的原料油之一生产工艺如下 l备料时将成熟的山苍子连柄摘下不要弄破果皮摊放在地板上时厚度不要超过10cm．为避免原料发热腐烂应填“经常翻晾”或“密封不动”． 2A表示这是植物芳香油提取的常用方法．装料时锅内装水在甑桶内装上原料甑桶与锅之间的导气管连接处要用壳灰细末和桐油调制的粘合剂堵塞好这种提取方法是依据将A进行细致划分后的方法之一称为． 3进行A步骤操作后从冷凝器流出的乳浊液是此时再向乳浊液中加入分离出油层后加入吸水再经得到山苍子油．
下列实验中现象及结论都正确且二者之间有因果的是
在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下温度对反应的影响结果如图所示注T1T2均大于300℃．下列说法正确的是
向红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应生成绿色固体Cr2O3同时闻到有刺激性气味乙醛生成．下列判断错误的是
大量处于基态的氢原子在某种单色光的照射下只能辐射出3种不同频率的光子其中两种光子频率为v1v2且vl＜v2普朗克常量为h．则
XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素XW同主族YZW同周期其中只有Y为金属元素W元素最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法不正确的是
图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是
燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因消除SO2是减少酸雨形成的有效方法．完成下列问题 1已知4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g△H＝﹣3412.0kJ•mol﹣1 Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g△H＝﹣25.0kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H＝﹣221.0kJ•mol﹣1 则2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g△H＝kJ•mol﹣1． 2碱性NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O已知pc＝﹣lgcSO2．在刚性容器中将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中测得pc与温度的关系如图所示． 由图分析可知该脱硫反应是反应填“放热”或“吸热”若温度不变增大压强该脱硫反应的平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”． 3燃料细菌脱硫法 ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌T．f氧化亚铁微螺菌L．f氧化硫硫杆菌T．t进行脱硫其脱硫过程如图所示 已知脱硫总反应为FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+ Ⅰ反应的化学方程式为FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+ 写出Ⅱ反应的化学方程式． ②在上述脱硫反应中氧化亚铁硫杆菌T．f与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池 该细胞膜为填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”．该电池的正极电极反应式为． 该方法在高温下脱硫效率大大降低原因是．
如图为人体某些生命活动的调节过程其中abc表示人体的器官内分泌腺等结构12表示尿量及膀胱内压含量的变化情况请据图回答下列问题 1在水平衡的调节过程中．若a为一种感受器则其全称为激素甲经过a分泌后由b释放．促进了水分被重吸收回填“血浆”或“肾小管和集合管”图中1表示． 2若激素乙与甲状腺激素具有协同作用则其化学本质为激素名称为． 3图中c表示．若c受损排尿反射填“能”或“不能”完成．
磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一．一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片主要成分LiFePO4炭黑和铝箔中金属的流程如下 1步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为． 2步骤②中反应的离子方程式为．若用H2O2代替HNO3其优点是． 3步骤③沉淀的主要成分是． 4步骤④中生成含Li沉淀填“能”或“不能”用硫酸钠代替碳酸钠原因是．
如图所示一定质量的理想气体被光滑的活塞封闭在导热良好的气缸内．活塞质量为m＝20kg横截面积为S＝0.01m2．气缸与水平面成θ＝30°角靠在墙上活塞静止时活塞下表面与气缸底部的距离L＝48cm此时气体的温度为27℃．已知外界大气压 强p0＝1.0×105Pa并始终保持不变重力加速度g＝10m/s2．求 1若将气缸缓慢地沿逆时针方向转到竖直位置此时活塞下表面与气缸底部的距离 2若将缸内气体的温度升高为使活塞仍处于第1问的位置不变可在活塞上表面均匀添放铁沙当缸内温度为47℃时添加在活塞上表面的铁沙质量是多少
用如图装置制取并收集气体对应的装置和试剂均正确的是
化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是
某实验小组利用如图甲所示的实验装置探究合力做功与速度变化的关系．在粗糙程度相同的斜面上依次标记间隔相等的OABCDE共6条刻线两相邻刻线间的距离均为L在O点固定一个光电门光电门和数字计时器相连图中未画出小车上固定有宽度为d的遮光片．实验中分别从ABCDE无初速度释放小车分别测出小车经过光电门时的时间通过计算合力做的功和小车经过光电门时的速度找到两者之间的关系．空气阻力忽略不计 1若小车从A到O合力做的功为W则小车从E到O合力做的功为． 2某次实验时数字计时器记录的时间为△t则小车经过光电门所在位置的速度为． 3该实验小组得到v2与xx为小车释放点到光电门的距离的图象如图乙所示斜率为k若该实验小组用天平测出小车质量为m．根据图象可以得出的是 A．小车所受的阻力 B．小车运动的加速度 C．小车所受的合力 D．从释放点到光电门合力做功W＝
NONO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法． 1活性炭还原法某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H＝QkJ•mol﹣1在T℃下反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下 ①0～10min内N2的平均反应速率vN2＝． ②30min后若只改变一个条件反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示则改变的条件可能是填序号． a．加入一定量的活性炭 b．改变反应体系的温度 c．缩小容器的体积 d．通入一定量的NO e．使用催化剂 2NH3催化还原法原理如图1所示． ①若烟气中cNO2cNO＝11发生图甲所示的脱氮反应时每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ则发生该脱氮反应的热化学方程式为． ②图乙是在一定时间内使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为使用Mn作催化剂时脱氮率b﹣a段呈现如图变化的可能原因是答1点． 3直接电解吸收法先用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2弱酸再将吸收液导入电解槽中进行电解使之转化为硝酸则阳极的电极反应式为． 4NO2与N2O4之间存在转化N2O4g⇌2NO2g将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中． ①己知N2O4的起始压强p0为108kPa325℃时N2O4的平衡转化率为40%则该温度下反应的平衡常数为Kp＝kPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×各物质的量分数保留一位小数． ②在一定条件下该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4＝k1pN2O4vNO2＝k2p2NO2其中k1k2是与反应温度有关的常数．相应的速率﹣压强关系如图2所示在图标出的点中能表示反应达到平衡状态的点为．
下列指定反应的化学用语表达正确的是
如图a倾角为θ＝37°的斜面固定在水平地面上．物块在与斜面成α＝37°大小F＝10N的拉力作用下从底端A点沿斜面向上做匀加速运动经t＝l0s物块运动到B点物块运动的v﹣t图象如图b所示．已知物块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5重力加速度g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8．下列说法正确的是
测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下． 1Na2SO3水解的离子方程式为． 2请根据题给信息判断Kw的关系①④填“＞”“＜”或“＝”下同Kh的关系①②． 3实验过程中取①④时刻相同体积的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验产生白色沉淀④比①多．该白色沉淀的成分是沉淀④比①多的原因是． 4数据显示①→③的过程中对水解平衡移动方向的影响程度更大填“温度”或“浓度”．
NA为阿伏加德常数的值．下列叙述中正确的是
二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一其结构如图a所示．下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是
25℃时向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示其中lgX＝lg或lg．下列叙述不正确的是
25℃时向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示． 已知H2X是二元弱酸Y表示或pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是
某学习小组以废催化剂主要成分SiO2ZnOZnS和CuS为原料制备锌和铜的硫酸盐晶体．设计的实验方案如下 下列说法不正确的是
化学与人类生产生活密切相关下列叙述中正确的是
碳是形成单质和化合物最多的元素． 1C原子的价电子轨道表达式为． 2碳元素是组成有机物必不可少的元素．1828年化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4OCN]转化为有机物尿素开启了人造有机物的大门．氰酸铵中阳离子的立体构型是写出与OCN﹣互为等电子体的两种微粒的化学式． 3碳的有机物常作为金属有机化合物的配体如EDTA乙二胺四乙酸．EDTA与Ca2+形成的配离子如图1所示．该配离子的配位数是配体中碳原子的杂化方式有． 4石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成如图2所示图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞． ①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电．六方氮化硼BN与石墨晶体结构类似硼原子和氮原子交替相连而六方BN却无法导电其原因是．
美轮美奂波光粼粼的水面上一个个亮斑随波荡漾给节日的氛围增光添彩如图所示假设平静的水面下S处有一点光源离水面的距离d＝9cm已知水的折射率为光在真空中的速度为c＝3.0×l08m/s．求I．亮斑的面积II．射出水面的光线中在水中传播的最长时间．
如图a所示间距L＝0.5m的两根光滑平行长直金属导轨倾斜放置轨道平面倾角θ＝30°．导轨底端接有阻值R＝0.8Ω的电阻导轨间有III两个矩形区域其长边都与导轨垂直两区域的宽度均为d2＝0.4m两区域间的距离d1＝0.4mI区域内有垂直导轨平面向下的匀强磁场磁感应强度大小B0＝1TII区域内的磁感应强度B随时间t变化如图b所示规定垂直于导轨平面向上的磁感应强度方向为正方向．t＝0时刻把导体棒MN无初速度的放在区域I下边界上．已知导体棒的质量m＝0.1kg导体棒始终与导轨垂直并接触良好且导体棒在磁场边界时都认为处于磁场中导体棒和导执电阻不计重力加速度g＝10m/s2．求10.1s内导体棒MN所受的安培力2t＝0.5s时回路中的电动势和流过导体棒MN的电流方向30.5s时导体棒MN的加速度．
如图直角坐标xOy平面内有一半径为R的圆形匀强磁场区域磁感应强度的大小为B方向垂直于纸面向里边界与xy轴分别相切于ab两点．一质量为m电荷量为q的带电粒子从b点沿平行于x轴正方向进入磁场区域离开磁场后做直线运动经过x轴时速度方向与x轴正方向的夹角为60°．下列判断正确的是
如图光滑圆轨道竖直固定在水平地面上O为圆心A为轨道上的一点OA与水平面夹角为30°．小球在拉力F作用下始终静止在A点．当拉力方向水平向左时拉力F的大小为10N．当将拉力F在竖直平面内转至沿圆轨道切线方向时拉力F的大小为
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