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如图，在光滑水平桌面上有一边长为L、电阻为R的正方形导线框；在导线框右侧有一宽度为d（d＞L）的条形匀强磁场区域，磁场的边界与导线框的一边平行，磁场方向竖直向下．导线框以某一初速度向右运动．t＝0时...
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高三下学期物理《》真题及答案
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光滑水平面上有一边长为L.的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带
光滑水平面上有一边长为L.的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带
3种
4种
5种
6种
如图所示光滑绝缘的水平桌面上有一有界匀强磁场磁感应强度的大小为B.方向竖直向下虚线MN为磁场的边界.
如图所示空间存在竖直向下的有界匀强磁场B.一单匝边长为L.质量为m的正方形线框abcd放在水平桌面上
如图所示在光滑水平面上方有两个磁感应强度大小均为B.方向相反的水平匀强磁场如图所示PQ为两个磁场的边
边长为l的光滑正方形线圈置于水平桌面上水平桌面上有竖直向下匀强磁场磁感应强度为B.线框左边接一电阻R
光滑水平面上有一边长为L.的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带
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如图在光滑水平桌面上有一边长为L电阻为R的正方形导线框在导线框右侧有一宽度为dd＞L的条形匀强磁场区
如右图所示在光滑水平桌面上有两根弯成直角的相同金属棒它们的一端均可绕固定转动轴O.自由转动另一端a相
光滑水平面上有一边长为l的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带电
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光滑水平面上有一边长为l的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带电
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光滑水平面上有一边长为L.的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量为m带
如图所示用质量为m电阻为R.的均匀导线做成边长为l的单匝正方形线框MNPQ线框每一边的电阻都相等.将
如图所示匀强磁场竖直向下磁感应强度为B.有一边长为L.的正方形导线框abcd匝数为N.可绕oo’边转
如图所示光滑水平面上有一边长为l的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量
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如图所示用质量为m电阻为R.的均匀导线做成边长为l的单匝正方形线框MNPQ线框每一边的电阻都相等.将
如图所示边长为L.总电阻为R.的均匀正方形线框abcd放置在光滑水平桌面上其cd边右侧紧靠两个磁感强
如图在光滑水平桌面上有一边长为L电阻为R的正方形导线框在导线框右侧有一宽度为dd＞L的条形匀强磁场
如图所示在磁感强度为B.方向竖直向下的匀强磁场中放有一边长为l的单匝正方形闭合导线框电阻为R..1当
如图所示空间存在竖直向下的有界匀强磁场B.一单匝边长为L.质量为m的正方形线框abcd放在水平桌面上
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金属钛在航天潜海和医疗方面应用广泛．工业上用钛铁矿主要成分为钛酸亚铁FeTiO3含FeOFe2O3SiO2为原料制TiO2再由TiO2制得金属Ti 资料TiO2+会发生水解 1检验滤液2中是否含Fe3+的方法是． 2步骤②③④中均需用到的操作是．填操作名称 3步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式． 4请结合化学用语用解释步骤④中加热水的原因． 5电解法获得Ti是通过图装置以熔融CaCl2做电解质 ①a为电源的填“正”或“负” ②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中还可能有的气体是用化学用语解释原因． 6测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率取25.00mL废液于锥形瓶中用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积如图所示 滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O． 废液中cFe2+＝
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿主要成分为ZnS还含有少量PbS等杂质为原料制备金属锌的流程如图所示 回答下列问题 1焙烧时生成气体的主要成分为 2溶浸过程的浸出液以硫酸锌为主还含有Fe3+Fe2+A13+Cu2+Cd2+Cl﹣等杂质会影响锌的电解需氧化除杂和还原除杂以净化． ①写出在溶浸过程中Pb2+生成沉淀的离子方程式 ②氧化的目的是 ③X的作用是将浸出液的pH调节为5.5左右使Fe3+A13+形成沉淀而除去且不引入其他杂质X为填化学式 ④用Zn除去Cu2+Cd2+则滤渣3的成分为 ⑤用Ag2SO4除去Cl﹣发生的离子方程式为 3滤液电解制锌得到的电解液可以循环利用．请结合化学用语简述原因．
氨基甲酸酯广泛应用于弹性体涂料合成革等方面其制备原料之一为聚碳酸二醇PCD以下为合成某种PCD的路线 已知R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1R2R3代表烃基 1A为烃其官能团名称为 2B的结构简式为 3反应③的反应类型为 4下列说法正确的是 a．C存在顺反异构 b．PCD中存在n个羟基 c．CD均可使酸性KMnO4溶液褪色 d．E可在一定条件下发生水解反应 5写出下列反应的方程式 ② ④ 6已知Ⅰ．ROK+KHCO3→ROH+K2CO3 Ⅱ． 依据以上信息选择必要试剂由E制备写出制备流程．用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
四个相同的灯泡分别接在如图所示的位置理想变压器原线圈串联灯泡L1副线圈回路并联三个灯泡L2L3L4AB两端接交流电源电压按如图乙所示规律变化现闭合开关S四个灯泡均正常发光下列说法正确的是
下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是
汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
如图所示的光滑斜面长为L宽为s倾角为θ＝30°一小球可视为质点沿斜面右上方顶点A处水平射入恰好从底端B点离开斜面重力加速度为g．则下列说法正确的是
合成某种胃药的核心反应如下图 下列说法正确的是
化学与生产生活科技等密切相关下列说法不正确的是
如图所示一折角θ＝45°的导体框架水平固定放置处于垂直纸面向里的匀强磁场中一根足够长的截面均匀的导体棒放在导体框架上．t＝0时导体棒与O点的距离为l0此时在外力作用下以初速度v0开始运动．已知导体棒中的感应电流与时间的关系是I＝I0+ktI0与k均为常量且已知在t＝时刻导体棒的电功率为P0．除导体棒外其余各部分电阻均不计．求 1试推导出导体棒的速度随时间的变化关系 2在t＝时刻导体棒与O点的距离 3匀强磁场的磁感应强度．
室温下20℃课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况过程如下图所示 将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃有尖锐爆鸣声小试管壁出现液滴．取反应后溶液加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀．煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝． 1X气体是填化学式证据是． 2实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式． 3甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案 假设1该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3﹣ 假设2H+还原反应速率大于NO3﹣的还原反应速率 Ⅰ．验证假设1可用选“Cu”或“Zn”粉与同浓度硝酸反应 依据则假设1不成立． Ⅱ．验证假设2改变条件重复图1过程实验结果如下 所用试剂的量气体成分与实验图1相同 上表实验结果填“能”或“否”判断假设2成立由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因． 4常温下20℃乙同学改用3mol•L﹣1HNO3进行图1过程实验Ⅱ中仍为无色气体在Ⅲ中气体变红色．由此得出的相关结论正确的是． a．该实验产生的无色气体只有NO b．若改用浓硝酸时反应会更剧烈还原产物为NO2 c．硝酸的浓度不同时其主要还原产物不同 5综上所述金属与硝酸生成X气体需要控制的条件是．
卤块主要成分是MgCl2还含此外还含Fe2+Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产可制得轻质氧化镁． 相关数据 请根据表提供的资料回答 1流程中加入的试剂XYZ最佳选择依次是表2中的选填试剂编号． 2步骤②发生反应的离子方程式为步骤⑤中发生反应的化学方程为． 3为尽量除去杂质步骤③控制pH为时停止加入Y．调节为该pH的目的是． 4若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验必须用到的仪器是． A．酒精喷灯B．铁三角架C．坩埚D．蒸发皿E．泥三角F．烧杯G．石棉网 5已知在25℃时Ksp[MgOH2＝3.2×10﹣11向0.02mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入NaOH固体如要生成MgOH2沉淀应使溶液中的cOH﹣最小为mol•L﹣1． 6为了分析制取的产品中残留铁元素的含量取5g产品先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液取25.00mL用0.01mol•L﹣1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定． ①滴定前是否要滴加指示剂填“是”或“否”请说明理由． ②终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是． 7判断下列操作对测定结果的影响填“偏高““偏低”或“无影响” ①若在配制标准溶液过程中烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出使测定结果． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面使测定结果．
中国研究人员研制一种新型复合光催化剂利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水主要过程如下图所示下列说法不正确的是
CPAE是蜂胶的主要活性成分由咖啡酸合成CPAE路线如下 下列说法正确的是
用化学用语表示NaOH+HCl＝NaCl+H2O中的相关微粒其中正确的是
多巴胺是一种神经传导物质可影响人的情绪其结构简式入图所示． ①多巴胺苯环上的一溴代物有种． ②多巴胺暴露在空气中易变色其原因是． ③多巴胺与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式为．
砷As是第四周期第VA族元素用化学用语回答问题． 1与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为其气态氢化物的稳定性比AsH3填“强”或“弱” 2砷在自然界中主要以硫化物形式如雄黄As4S4雌黄As2S3等存在． ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜As2O3然后用焦炭还原写出煅烧时发生反应的化学方程式为． ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S硝酸被还原为NO2反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为． 3已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物Na2HAsO3溶液呈碱性原因是用离子方程式表示该溶液中cH2AsO3﹣cAsO33﹣填“＞”“＜”或“＝”． 4已知砷酸H3AsO4是三元酸有较强的氧化性． ①常温下砷酸的K1＝6×10﹣3K2＝1×10﹣7则0.6mol•L﹣1的砷酸溶液中cH+约为mol•L﹣1． ②某原电池装置如图所示电池总反应为AsO43﹣+2I﹣+H2O⇌AsO33﹣+I2+2OH﹣．当P池中溶液由无色变成蓝色时正极上的电极反应式为．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH则电子由填“P”或“Q”池中的流出．
下列解释事实的方程式不正确的是
中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na﹣CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2充电时“呼出”CO2．吸入CO2时其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管MWCNT电极表面．下列说法正确的是
下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
一辆机车的质量为m额定功率为P在保持额定功率不变的情况下机车启动时的ν﹣t图象如图所示．已知t1时刻的速度为v1t2时刻的速度为v2且t1时刻的加速度为t2时刻的加速度的2倍．若机车所受阻力大小恒定则下列说法正确的是
如图所示平行板电容器与电动势为E′的直流电源内阻不计连接下极板接地静电计所带电荷量很少可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P点．现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离则
长郡中学新进了一批电阻丝每卷长度L＝100m阻值约为150Ω高三物理兴趣小组想尽量准确测岀其电阻率．先用螺旋测微器测岀电阻丝的直径如图1所示然后在实验室找来了下列器材请协助完成． 待测电阻丝1卷 电源E电动势4.5V内阻r≈0.5Ω 电流表A1量程10mA内阻RA1＝50Ω 电流表A2量程30mA内阻RA2≈30Ω 滑动变阻器R1最大阻值为20Ω 滑动变阻器R2最大阻值为50Ω 定值电阻R3＝100Ω 定值电阻R4＝400Ω 开关一个导线若干 1螺旋测微器测出电阻丝的直径d＝cm． 2滑动变阻器应选用定值电阻应选用． 3请用笔画线代替导线将已连接了三根导线的实物图补充成实验线路图． 4连接电路闭合开关移动滑动变阻器并记录下多组电流表A1的示数I1电流表A2的示数I2以I1为横坐标I2为纵坐标描点作图并测得图象的斜率为k则电阻丝的电阻率为用题中已给出的字母表示此法测量出的电阻率较真实值填“偏大”“偏小”或“无系统误差”．
有关物质的转化关系如图所示部分生成物和反应条件已略去．DFGH均为常见气体其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝G呈黄绿色H在空气中含量最高C的摩尔质量为32g•mol﹣1E为难溶性碱． 1C的化学式为 2H的电子式 3写出反应①的离子方程式 4写出反应②的化学方程式．
某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究． 【初步探究】室温下进行下表所列实验． 1证明实验Ⅰ中有I2生成加入的试剂为． 2写出实验Ⅰ反应的离子方程式． 3结合上述实验现象可以证明Fe3+与I﹣发生可逆反应原因是． 【深入探究】20min后继续观察实验现象实验Ⅰ溶液棕黄色变深实验Ⅱ溶液红色变浅． 4已知在酸性较强的条件下I﹣可被空气氧化为I2故甲同学提出假设该反应条件下空气将I﹣氧化为I2使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深．甲同学设计实验20min内溶液不变蓝证明该假设不成立导致溶液不变蓝的因素可能是写出两条． 5乙同学查阅资料可知FeCl3与KI的反应体系中还存在I﹣+I2⇌I3﹣I3﹣呈棕褐色．依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因． 6丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设FeCl3与KI的反应I﹣与I2的反应达到平衡需要一段时间有可能20min之前并未达到平衡．为验证该假设丙同学用4支试管进行实验得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系具体实验方案为．
某实验小组在常温下进行电解饱和CaOH2溶液的实验实验装置与现象见下表． 下列关于实验现象的解释与推论正确的是
下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬VI盐溶液反应规律的实验记录已知Cr2O72﹣橙色+H2O⇌2CrO42﹣黄色+2H+ 下列说法不正确的是
金是一种用途广泛的贵重金属．某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下 资料 ①Zn+O2+H2O═ZnOH2 ②Zn2+aqZnCN2sZnCN42﹣aq 1步骤2中发生的反应有 ①2Aus+4CN﹣aq+2H2Ol+O2g═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq+H2O2aq △H＝﹣197.61kJ•mol﹣1 ②2Aus+4CN﹣aq+H2O2aq═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq△H＝﹣386.93kJ•mol﹣1 则2Aus+4CN﹣aq+H2Ol+O2g═2AuCN2﹣aq+2OH﹣aq的△H＝． 2图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系．80℃以后溶解速率降低的原因是． 3步骤4的目的是． 4步骤5置换的总反应是2AuCN2﹣+3Zn+4CN﹣+2H2O═2Au+2ZnCN42﹣+ZnO22﹣+2H2↑则以下说法正确的是填字母序号． A．步骤5进行时要先脱氧否则会增加锌的用量 B．若溶液中cCN﹣过小会生成ZnCN2减缓置换速率 C．实际生产中加入适量PbNO32的目的是形成原电池加快置换速率 5脱金贫液主要含有CN﹣会破坏环境影响人类健康可通过化学方法转化为无毒废水净化排放．碱性条件下用Cl2将贫液中的CN﹣氧化成无毒的CO2和N2该反应的离子方程式为．
工业生产中向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3HSO3﹣SO32﹣粒子的物质的量分数随pH的分布Na2SO3的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是
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