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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）。下列说法正确的是（）

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1氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时工作一段时间后电解质溶液的浓度将________溶液的pH_

锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2

充电时，电解质溶液中K^＋向阳极移动充电时，电解质溶液中c(OH^－)逐渐减小放电时，负极反应为：Zn＋4OH^－－2e^－===Zn(OH)

放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2

放电时，电解质溶液中K⁺向负极移动工作一段时间，电解质溶液的pH逐渐增大放电时，负极反应为：Zn + 4OH^–—2e^–===Zn(OH) 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2

充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）充电时，阳极反应为：Zn(OH)+2e^–=== Zn+4OH^– 放电时，电解质溶液中K⁺向正极移动

锌–空气燃料电池可作电动车动力电源电解质溶液为KOH溶液放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+

电解质溶液中K+向负极移动电解质溶液中 (OH-)逐渐增大 C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- 转移4mol电子时消耗氧气22.4L

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2

充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）充电时，阳极反应为：Zn(OH)

+2e^–=== Zn+4OH^– 放电时，电解质溶液中K⁺向正极移动

锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2

充电时，电解质溶液中K.^＋向阳极移动充电时，电解质溶液中c(OH^－)逐渐减小放电时，负极反应为：Zn＋4OH^－－2e^－===Zn(OH)

放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

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燃料电池具有能量利用率高可连续使用和污染轻等优点己成为一种发展前景十分广阔的化学电源氢氧燃料电池是目

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充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动充电时，电解质溶液中c(OH)^–逐渐减小放电时，负极反应为：Zn+4OH^–－2e^–== Zn(OH)₄^2– 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动充电时，电解质溶液中逐渐减小放电时，负极反应为：Zn + 4OH^––2e^–=== Zn(OH) 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L.（标准状况）

锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2

充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动充电时，电解质溶液中c(OH⁻)逐渐减小放电时，负极反应为：Zn+4OH^–－2e^–＝2Zn(OH)₄²^- 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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