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1标准状况下33.6LN2的物质的量为mol其分子数约为． 20.4mol某气体的体积为9.8L则该气体的摩尔体积为L•mol﹣1气体所处的条件填“是”或“不是”标准状况．
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl+3O2回答下列问题 1该反应中被还原的元素名称为生成2molO2时转移电子的数是． 2从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称． 3分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O其离子方程式为． 4若两个反应中转移的电子的物质的量相同则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为． 5以上两个反应都用到MnO2其作用分别．
有下列反应 ①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4②CaO+H2O＝CaOH2 ③BaOH2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑ ⑦2CO+O22CO2⑧SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ 1反应①中氧化剂是． 2反应③的离子反应方程式为． 3写出一个符合⑧的化学反应方程式．
1现有以下物质①熔融状态的NaCl②NH3•H2O③Na2O固体④铜 ⑤BaSO4固体⑥酒精⑦液态HCl⑧KNO3溶液其中属于电解质的是该状态下能导电的是属于非电解质的是．请用序号作答 2以下A～D四个涉及H2O2的反应请填空 A．Na2O2+2HCl＝H2O2+2NaCl B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2＝2H2O+O2↑ D．□H2O2+□KMnO4+□H2SO4→□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□O2↑ ①配平D方程式系数填在方框内该反应的还原剂是． ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是．请用代号作答 ③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目．
1为了求某NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热此时质量为m2g已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O则NaHCO3的质量分数是． 2臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过__放电来制取臭氧3O22O3．将8L氧气通过放电管后恢复到原状况得到气体是6.5L其中臭氧是L．
某学习小组按如下流程探究碘的制取甲乙两种制取方案如图 1①分液漏斗使用前须检漏检漏方法是． ②步骤X中萃取后分液漏斗内观察到的现象是． ③下列有关步骤Y的说法正确的是． a．应控制NaOH溶液的浓度和体积b．将碘转化成离子进入水层 c．主要是出去海带浸取原液中的有机杂质d．NaOH溶液可以有乙醇代替 ④实验中操作Z的名称是． 2实验甲中采用蒸馏不合理理由是． 3①萃取所用到的玻璃仪器是．②萃取的原理是．举例．
1以下为中学化学中常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaC1上述状态下可导电的上述状态下的电解质不能导电是 2写出⑤和⑦发生反应的离子方程式． 3在aLAl2SO43和NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀若加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3则原溶液中A13+的物质的量浓度为．
如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置请根据装置回答问题 1在装置C和D中都用到玻璃棒装置C中玻璃棒的作用是装置D中玻璃棒的作用是． 2装置A中的①的名称是冷却水的方向是．装置B在分液时为是液体顺利滴下应进行的操作是． 3从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应选择填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置．检验自来水中Cl﹣是否除净的方法取少量锥形瓶中的水于洁净试管中滴加不产生白色沉淀表明Cl﹣已除净从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称是．

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