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1molC10H20分子中，含29×6.02×1023个共用电子对 10mL18.4mol·L-1的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中c(H+)=3.68 mol·L-1 25℃时，在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na2CO3溶液中，由于HCl抑制水的电离、Na2CO3促进水的电离，溶液中c(H+)后者大于前者 在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25mL
在有AgC1沉淀的溶液中滴加过量的氨水:AgC1+2NH3.H20=[Ag(NH3)2]++C1- +2H20 在三氯化铁的溶液中滴加适量的KI溶液: Fe3++21~=Fe2+I2 F2与Na0H溶液反应: F2+40H-= =2F- +02+2H2O 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液: co2-3+Ba( 0H)2= BaCO3↓++ 20H-
H2A属于强酸 
随着V.[NaOH(aq)]的增大而减小 V.[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A.)＝0.05 mol·L－1 V.[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq） 滤液b中不含有Ag+ ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI 实验可以证明AgI比AgCl更难溶。
当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 当V(NaOH)=20 mL时， c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-) 当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸 称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液 用氢氧化铜粉末检测尿糖
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
曲线I.中滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 曲线I.中滴加溶液到25 mL时： c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) 曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在： c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) 曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] 
曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时，c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)>c(OH－) 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH
H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0 pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5 pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-) 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH
)>c(H＋)＝c(OH－) 曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
曲线I.，滴加10mL溶液时：c(CH3CO—)>C.(Na+)>c(H+)>c(OH—) 曲线I.，滴加20mL溶液时：c(Cl—)=c(NH
)>c(H+)=c(OH—) 曲线II，所滴加溶液在10mL~20mL之间时存在： c(NH)= c(Cl—)> c(OH—)= c(H+) 曲线II，滴加10mL溶液时： c(CH3COO—)
c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH—)]
曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] 
向2mL蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.05g/mLCuSO4溶液 向2mL蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.01g/mLCuSO4溶液 向2mL蛋白稀释液中先加0.01g/mL的CuSO4溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.1g/mLNaOH溶液 向2mL蛋白稀释液中同时加0.1g/mL的NaOH溶液和0.05g/mL的CuSO4溶液
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-) H2A在水中的电离方程式是：H2A.=H++HA-；HA- 
H++A2- 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(0H-) 
当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A.) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 当V(NaOH)=20 mL时， c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-) 当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高
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