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有镁铝混合粉末10.2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为（ ）
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高二下学期化学《2013-2014学年广东省深圳中学高二（下）化学暑假作业（一）》真题及答案
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7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol／L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的
2把铝铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1溶液体
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略
计算题8分将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol
有镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸溶液中若要使沉淀质量达到最大值则需加入
100mL
500mL
1000mL
1500mL
镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若再加入1000mL的氢氧化钠溶液使得沉淀达到
0.5mol/L
1mol/L
1.5mol/L
2mol/L
配制0.1molL-1NAOH标准溶液下列配制错误的是M=40g/mol
将NAOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO
2
的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中
将4.02克NAOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中
将4克NAOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
将2克NAOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中
欲配制500mlcNa2CO3=0.5mol/l溶液配制方法为
称取Na2CO313.3g溶于水中,并用水稀释至500ml,混合
称取Na2CO326.5g溶于水中,并用水稀释至500ml,混合
称取Na2CO313.3g溶于水中,并用水稀释至1000ml,混合
称取Na2CO326.5g溶于水中,并用水稀释至1000ml,混合
有镁铝混合粉末10.2克将它溶于500mL4mol/L的盐酸中若要使沉淀量最大则需加入2mol/L的
1000mL
500mL
100mL
1500mL
镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol·L.－的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2m
1000mL
500mL
100mL
1500mL
镁铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应若加入2mol·L－1的氢氧化
100mL
500mL
1000mL
1500mL
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略
有16g镁铁混合粉末溶于500mL4mol/L的盐酸中．若加入2mol/LNaOH溶液使沉淀达到最大
100mL
500mL
1000mL
1500mL
镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中若加入2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液使
100 mL
500 mL
800 mL
1 000 mL
有镁铝合金粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mo
1000mL
500mL
100mL
1500mL
有10.2g镁和铝的混朔粉末溶予4mol／L.的盐酸500mL中若加入2mol／L.的氢氧化钠溶液要
100mL
500ml。
1000mL
1500mL
有镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol·L－1的盐酸中若要使沉淀的质量最大则需加入2mo
1 000 mL
500 mL
100 mL
1 500 mL
有镁铝混合粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸中若要使沉淀量最大则需加入2mol/L的
500mL
900mL
1000mL
1200Ml
有镁铝合粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mol
1000mL
500mL
100mL
1500mL
在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯分别注入足量的稀盐酸天平平衡向左盘烧杯中投入质量为M的镁粉末
1：1
2：1
3：1
4：1
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在数轴上到原点距离等于2的点所对应的数是．
直接写得数．
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸反应剧烈醋酸逐渐凝固．那么
下列物质中含有非极性键的离子化合物是
常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象简明易记的特点．下列用数轴表示正确的是
用如图所示装置进行实验夹持装置已略去．请回答下列问题 1若A中为浓硝酸B中为铜单质C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中则B中发生反应的化学方程式为． 2若A中为浓氨水B中为生石灰C中为明矾溶液． ①将浓氨水逐滴滴入B中可产生大量氨气原因可能是填序号． a．生石灰和浓氨水反应产生氨气氨气易溶于水 b．生石灰和水反应消耗水使氨气的溶解量减少 c．反应放出大量热使氨气在水中的溶解度明显降低 ②C中通入过量氨气时应的离子方程式为． 3若A中为水B中为过氧化钠C中为酸性淀粉碘化钾溶液将水滴入B中后B中的实验现象为若C中溶液变为蓝色则C中发生反应的离子方程式为．
是平移现象的画√是旋转现象的画○．
103×4的结果接近
--5表示的相反数．
如图所示请用＞和＜填空-a-b
图中阴影部分占未涂色部分占
如图所示请用＞和＜填空-b+a．
下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
下列说法正确的是
下列操作和现象与结论均正确的是
鸭子重
2.5分填上合适的质量单位．小明体重约是30一辆卡车的载重量是8一袋食盐重500一个篮球的质量是580鲸鱼的体重大约重20．
下列各组物质不能按→表示反应一步完成关系转化的是选项abcANONO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlNaAlO2AlOH3DMgCl2MgOH2MgO
下列说法正确的是
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42•12H2O]．从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示 焙烧明矾的化学方程式为4KAlSO42•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题 1在焙烧明矾的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是． 2写出冶炼Al的化学方程式． 3写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系． 4Al2O3在一定条件下可制得AlN其晶体结构如图2所示该晶体中Al的杂化轨道方式是N原子的配位数是 5以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2．请写出 ①放电时负极反应式．②若将该电池充电充电时阳极反应式为． 6焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃101kPa时2SO2g+O2g⇌2SO3g△H1=﹣197kJ/molH2Og=H2O1△H2=﹣44kJ/mol2SO2g+O2g+2H2Og=2H2SO4l△H2=﹣545kJ/mol．则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是．焙烧948t明矾M=474g/molSO2的利用率为96%可生产质量分数为98%的浓硫酸t．
如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 1要将C装置接入B和D之间正确的接法是a→→→d． 2实验开始先点燃A处的酒精灯打开旋塞K让Cl2充满整个装置再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入DD装置内盛有炭粉发生氧化还原反应生成两种酸性气体发生反应的化学方程式为． 3B装置的作用是B中可能发生的现象是． 4用量筒量取20mLE中的溶液倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中然后再注入10mLCCl4盖好玻璃塞振荡静置于铁架台上如图乙等分层后取上层液和下层液呈黄绿色的是填“上层液”或“下层液”再装入如图乙所示的烧杯中能使有色布条褪色的是填“上层液”或“下层液”． 5在ABCDE装置中有一处需要改进说明需要改进的理由．
有两种物质的量浓度相等的溶液把它们等体积混合有白色沉淀生成加入过量稀HNO3后沉淀消失并放出气体再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成这两种溶液是
的相反数比它的本身大
下列各对数中互为相反数的有 --1与+-1++1与-1--2与+-2-+2与--2--与++
计算．92﹣14×57×24+5632÷4×12576+24×5．
5×40的积的末尾有一个0．判断对错
1.5分明明从图书馆去商店．他先向走到车站再向走到医院再向就到了商店．
-+5表示的相反数．
--6.3的相反数是．
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