25℃时用NaOH调节0.10mol•L﹣1H2C2O4溶液的pH假设不同pH下均有cH2C2O4+-X题卡

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-5

①③ ②③ ②④ ②

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L－1NaHC2O4溶

V.（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^－¹ V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄²^－)+c(HC₂O₄^－) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－⁷ mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－)

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.

V.（NaOH）＝0时，c(H⁺)＝0.01 mol•L^-1 V.（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) V.（NaOH）＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L V.（NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaH

V.(NaOH)= 0时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－² mol／L. V.(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)=10 mL时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－⁷mol／L. V.(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

草酸H2C2O4是二元弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴

V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反

①③ ②③ ②④ ②

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.

V.(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1 V.(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L V.(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)

下列说法正确的是

1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同电解水阳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol

取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消

草酸H2C2O4是二元中强酸草酸氢钠NaHC2O4溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaH

V.(NaOH)= 0时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－2 mol／L. V.(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na^＋)= 2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-) V.(NaOH)=10 mL时，由水电离出的c(H⁺)= 1 × 10^－7mol／L. V.(NaOH)>10 mL时，c(Na^＋)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57

①③ ②③ ②④ 只有②

已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ/mol②H＋aq＋OH－aq===H

①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ 2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)中ΔH.大于－571.6 kJ/mol 含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3 kJ 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

草酸样品欲测其纯度已知称样重为0.3678g用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定消耗NaO

已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1101kPa时辛烷的燃烧热为55

H⁺+OH^－=H₂O △H = －57.3kJ·mol^－¹ 2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H = －114.6 kJ·mol^－¹ 2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g) △H = －11036 kJ·mol^－¹ 2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l) △H = －5518kJ·mol^－¹

草酸是二元中弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol·L.－1NaHC2O4溶液中滴加0

V(NaOH) = 0时，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L.^－1 V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L.^－1 V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46KJ的热量该反应的热化学方

NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－11.46kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－57.3kJ/mol 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+2H₂O（L.）； △H=+114.6kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=+114.6kJ/mol

已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-5

①③ ②③ ②④ ②

一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O若用0.2000

0.0176 0.1600 0.1200 0.2400

已知101kPa时1molH2O辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518KJ强酸和强碱在稀溶液中发生反

①③ ②③ ②④ 只有②

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL0.01mol·L.﹣1NaHC2O4溶液中滴加

V.（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^﹣2mol·L.^﹣1 V.（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣） V.（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L V.（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）

25℃时，用NaOH调节0.10mol•L﹣1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.10 mol•L﹣1．使用数字传感器测得溶液中...

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