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0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。

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某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为

2.0 3.0 4.0 6.0

0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为Ka1=4.2×10－7Ka2=5.6×10－11

10.63 5.63 11.63 12.63

室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L求该溶液pH值Ka1＝4.2×10-7Ka2＝

求0.1mol/LHAc溶液的PH值Ka=1.8×10-5

多元酸能分步滴定的条件是

Ka1/Ka2≥106 Ka1/Ka2≥105 Ka1/Ka2≤106 Ka1/Ka2≤105

以NaOH滴定H3PO4kA1=7.5×10-3kA2=6.2×10-8kA3=5.0×10-13至

7.7 8.7 9.8 10.7

溶液中氢离子浓度为名.01M其溶液PH值为2

某弱酸HAc的Ka=1×10-5则其0.1mol/L溶液的PH值为

1.0 2.0 3.0 3.5 5.0

0.1mol/lNa2CO3溶液的PH值Ka1=4.2*10-7Ka2=5.6*10-11

10.63 5.63 11.63 12.63

已知KAHA=1.0×10-7在0.1mol/LHA溶液中pH值为

7.0 6.0 8.0 4.0

计算题计算0.100mol/LHAc0.100mol/LNaAc缓冲溶液的PH值Ka=1.80×10

求0.1000mol/LH3BO3溶液的PH值Ka1=5.7×10-10Ka2=1.8×10-13K

要配制pH＝6.00的缓冲溶液NaAc与HacKa＝1.8×10-5的摩尔数比为

2∶1 18∶1 0.18∶1 0.9∶1 0.01∶1

以NaOH滴定磷酸Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=5.0×10-13至生成磷

9.8 10.7 7.7 8.7

0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为已知Ka=0.23

0.82 1.12 0.10 1.00

0.1000mol/LHAc溶液的pH值应是Ka＝1.76×10-5

4.30 2.8 2.88 2.9 3

0.1mol/l三氯乙酸溶液的PH值为已知Ka=0.23

0.82 1.12 0.10 1.00

下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值由大到小的顺序是KAKBKCKD则各对应一元弱酸在相同温度下电离

HA HB HC HD

已知KAHA=5×10-40.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为

3 4 5 6

以NaOH滴定H3PO4kA1=7.5×10kA2=6.2×10kA3=5.0×10至生成Na2HP

7.7 8.7 9.8 10.7

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