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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是(  )

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1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热  放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热  物质的燃烧热无法由实验测得  物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应  
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数   △H.>0表示放热反应,△H.<0表示吸热反应   酸碱中和时放出的热叫做中和热   1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热  
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol   ②能表示CO燃烧热的热化学方程式   碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2)   碳的燃烧热小于CO的燃烧热  
碳的燃烧热为0.5ΔH.1 kJ/mol   ②能表示CO燃烧热的热化学方程式   碳的燃烧热ΔH.=0.5(ΔH.1+ΔH.2)   碳的燃烧热小于CO的燃烧热  
ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应  热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数  热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关  1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热  
S.(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol   中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol   燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol   2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol  
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH.=-315 kJ·mol-1   表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); ΔH.=-57.3 kJ·mol-1   表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH.=-241.8 kJ·mol-1   表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH.=-566 kJ·mol-1  
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
  
氢气的燃烧热为285.8kJ · mol1,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H.=-285.8 kJ· mol1
  
吸热反应都需加热才能完成
  
热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示物质的分子数或原子数  

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