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将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为10 mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示。（横坐标体积单位是mL，纵坐标...
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高中化学《沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收 高一（18届）化学试题及答案》真题及答案
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LN
将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中使合金全部溶解向所得溶液中滴加5.00mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol·L
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/
将一定质量的镁铝合金投入l00mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L﹣
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶
某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中固体完全溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
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利用下图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为2流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______3验证滤液B.含Fe3+可取少量滤液并加入______填试剂名称4滤液E.中溶质的主要成分是____填化学式写出该溶液的一种用途
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中cMg2+为0.2mol/LcCl﹣为1.3mol/L则Al3+的物质的量浓度为mol/L.
胃舒平主要成分是氢氧化铝同时含有三硅酸镁等化合物1三硅酸镁的氧化物形式为_______某元素与镁元素不同周期但在相邻一族且性质和镁元素十分相似该元素原子核外电子排布式为_______2铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子_______种不同能级的电子3某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大该元素离子半径比铝离子半径____填大或小该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为______4Mg0和都可以制耐火材料其原因是______a.Mg0和都不溶于水b.Mg0和都是白色固体c.Mg0和都是氧化物d.Mg0和都有很高的熔点
A.～I.分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出已知G.为地壳中含量最多的金属元素的氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含同一种常见金属元素H.是常见气体单质请填写下列空白1写出下列物质的化学式AG2写出反应①的化学方程式_________3写出反应④的化学方程式_________4写出反应⑥的化学方程式______________
室温下在0.2mol·L－1Al2SO43溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图下列有关说法正确的是
在①Al2O3②AlOH3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
浓硫酸与铜在加热时发生反应生成二氧化硫气体的体积为4.48L标准状况试计算1反应后生成硫酸铜的物质的量2若将反应后的溶液稀释至500mL计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度
向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡当混和物全部溶解后得到无色透明溶液并放出7克气体向该溶液中滴加5摩/升的盐酸有白色胶状沉淀生成当滴加到280毫升时沉淀恰好溶解求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少需写出计算过程
用丙酮为原料来合成化合物B.其中部分产物未列出的路线如下1写出反应③的无机产物的化学式化合物B.所含有官能团的名称2中间产物A.可经过著名的黄鸣龙还原法直接得到对应相同碳骨架的烷烃请写出得到的该烷烃的分子式对该烷烃用系统命名法命名3写出化合物B.与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式4丙酮同分异构体有多种其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是则该同分异构体的结构简式为___________5反应②是著名的频哪醇pinacol重排试写出用环戊酮来代替丙酮连续发生上述路线中反应①②之后得到的有机产物的结构简式为
欲将溶液中的Al3+沉淀完全最合适的试剂是
将一定量的MgAl投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示1加入NaOH溶液前20mL时即Oa段发生反应的离子方程式为2A.点时n[AlOH3]==mol3原盐酸溶液中HCl的物质的量浓度==mol/L
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1称取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL.反应的离子方程式为2称取同样的ag样品在高温下恰好完全反应3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL.该气体与1中所得气体的体积比cb为_______________根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为
元素铝是在生产生活中应用广泛的金属元素.1从矿石提取氧化铝矿石与NaOH溶液高温反应然后降温析出晶体再经净化和高温煅烧得到氧化铝.降温析出晶体时的反应方程式为.2氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料生产中加入冰晶石Na3AlF6其作用是.工业冶炼铝的装置示意图如图①阴极的反应式②在电解池工作过程中需要不断补充阳极材料原因是.3有资料介绍溶液中铝元素以氢氧化物[用AlOH3表示]形式存在的pH范围是3.8～10.现有A.B两种均含铝元素形成的某种离子溶液其pH分别为113两溶液等体积混合时反应的离子方程式为.4一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝[A1FeOHnCl6﹣n]m广泛用于日常生活用水和工业污水的处理.有关PAFC的说法正确的是.填选项A.PAFC中铁元素显+2价B.PAFC用于净水时比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在.
下图A.—H均为中学化学中最常见的物质它们之间有如下转化关系其中A.C.均为金属单质C.与水反应生成D.和最轻的气体D.H.的焰色反应均呈黄色在通常状况下E.氢氧化物跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应.反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1B.是_______H.是________填化学式2写出E.转化为G.的离子方程式________3H.在加热下反应生成F.写出此反应的化学方程式________
镁在空气里点燃可以燃烧放出大量的热并发出耀眼的白光生成白色的氧化镁同时镁在这样的高温条件下还可与空气中的另一种主要成分反应生成少量的物质A.已知A.可发生如下的一系列变化1写出A.C.D.的化学式A.________C.________________________________________________________________________D.________2写出下列变化的化学方程式①固体A.＋盐酸________________________________________________________________________②溶液B.＋NaOH溶液________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某学生用0.1×10×25㎜3质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H.2实验现象见下表1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH.2SO4均无明显现象只有少量气泡1写出铝片与酸反应的离子方程式.2反应1﹣15min内铝与盐酸的反应速率逐渐加快其原因是.3根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异深入思考可作出如下猜想猜想一猜想二.
把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中恰好完全反应得到11.2L.H2标准状况试计算1该盐酸的物质的量浓度2该合金中镁铝的物质的量之比
下列框图所示的物质转化关系中甲是日常生活中常见的金属乙丙丁是常见的气体单质气体B.与气体C.相遇产生白烟A.是强碱D.的焰色反应呈紫色部分反应物和生成物及溶剂水已略去请回答下列问题1D.的化学式为2C.的电子式为3写出A.溶液和甲反应的离子方程式4写出工业上制备B.的化学方程式
下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①CaHCO32②Al2O3③AlOH3④NaAlO2⑤NH42S⑥Al
从海水中提取镁正确的方法是
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀.另取等质量的合金使其与一定量的氯气恰好完全反应则氯气的体积在标准状况下为
某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律设计了如下一系列实验Ⅰ.1将物质的量均为1mol的钠钾镁铝分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中试预测实验结果________与盐酸反应最剧烈________与盐酸反应最慢2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合反应生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的继而可以验证Na的金属性强于N.的你认为此设计是否合理并说明理由________________________________________________________________________Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律3仪器A.的名称为________仪器D.的作用是________________________________4实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的装置A.B.C.中所装药品分别为________________________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为________________________5若要证明非金属性C.>Si则A.中应加入________B.中应加入Na2CO3C.中应加入____________溶液观察到C.中的现象为________________________
.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应反应过程中无气体放出硝酸的还原产物是NH4NO3.在反应结束后的溶液中逐滴加入2mol∙L﹣1的NaOH溶液所加NaOH溶液的体积mL与产生沉淀的物质的量的关系如图所示.1写出OA段反应的离子方程式.2B点时溶液中含有溶质的化学式为.3a的数值为.4原硝酸溶液中HNO3的物质的量为mol.
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用___________要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应_________________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是_______________3试剂②可以选用___________________________4无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2写出该反应的化学方[来源:学*科*网]式
胃酸过多可服用AlOH3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式但如果胃部已出现溃疡则不可服用上述两种制剂中的填写物质的化学式
向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L.﹣1HCl溶液测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示则下列说法不正确的是
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第周期第族PbO2的酸性比CO2的酸性填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生反应的电极反应式为阴极上观察到的现象是若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为这样做的主要缺点是4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m:n值
与171gAl2SO43中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少将171gAl2SO43和142gNa2SO4混合其混合物的平均摩尔质量是多少
下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是①Al②AlCl3③Na[AlOH4]④AlOH3⑤Al2O3
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