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反应SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）在恒温恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）

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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝

某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

在一定条件下S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g反应过程和能量关系可用如图简单表示图中

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

已知有热化学方程式SO2g+1/2O2g==SO3g△H=－98.32kJ／mol现有5molSO2

40％ 50％ 80％ 90％

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一1将0.100molSO2g和0.0

2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H

已知热化学方程式SO2g+1/2O2gSO3g△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO

196.64kJ 小于196.64kJ 小于98.32kJ 大于196.64kJ

硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06

已知某温度下反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg的平衡常数K.＝0.24下列说法正确的是

该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)

2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K.减小若升高温度，逆反应速率减小改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

已知在一定温度下SO3gSO2g+O2K1=0.050NO2gNOg+O2K2=0.012则在相同条

0.038 4.2 0.026 0.24

在10L容器中加入2mol的SO2g和2mol的NO2g保持温度恒定发生反应SO2g+NO2gSO3

向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定

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