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HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F.－(aq) ΔH＞0 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH.＝－114.6 kJ·mol－1
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
ΔH.1=ΔH.2=－57.3 ΔH.1＞ΔH.2=－57.3 ΔH.1＜ΔH.2＜－57.3 无法比较
由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1
Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H = －114.6kJ／mol Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H = +114.6kJ／mol 
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H = －57.3kJ／mol Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H = +57.3kJ／mol
NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同 该反应说明有水生成的反应是放热反应
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 电解水阳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强
2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H.＝-483.6kJ/mol（△H.代表反应热） C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H.代表反应热） 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H.代表反应热） HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝-57.3kJ/mol（△H.代表中和热）
S(s)＋O2(g)
→ SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g) → SO2(g) ΔH 2 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g) ΔH 2 NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH 1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH 2
H2(g)＋F.2(g) → 2HF(g) ΔH 1 H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH 2
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0 2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0 Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0 2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0
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