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某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O． 回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的...
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高一上学期化学《》真题及答案
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工业上常用漂白粉跟酸反应制得的氯气对漂白粉的质量分数x%来表示漂白粉的优劣现为测定一瓶漂白粉的x%进
洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂1工业上将氯气
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验请按要求回答下列问题
下列关于漂白粉的叙述不正确的是
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
和CaCl
2
漂白粉在空气中久置后能变质
漂白粉是由Cl
2
与石灰乳制得
为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸
已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气CaClO2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O某同学拟用下列
洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂1工业上将氯气
下列关于漂白粉的叙述正确的是
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
和CaCl
2
漂白粉暴露在空气中久置不会变质
漂白粉是由Cl
2
与石灰乳制得
在使用漂白粉时应用浓盐酸
下列说法中正确的是
漂白粉、漂粉精是纯净物
漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性现用如图
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性现用如下
漂白粉在社会生活工业生产中用途广泛它除了具有漂白作用外还能杀菌消毒.1漂白粉的主要成分为工业上制取漂
某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉并进一步探究漂白粉的化学性质他们查阅资料
工业上将Cl2通入石灰乳制取漂白粉反应的化学方程式为当有28.4gCl2被吸收制得漂白粉的质量为
中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气某兴趣小组经查阅资料获知制得氧气后固体残余物中的锰酸钾K2MnO
某氯碱厂使用纯度为92.5%杂质不与Cl2反应的消石灰与Cl2反应制漂白粉消石灰的转化率为80%若要
漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒下列说法中正确的是
漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
漂白液的有效成分是Na
2
O
2
某学生设计如下图所示的实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉据此回答下列问题:1.在A装置中用
漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性现用如图
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
在今年泰国洪灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是
漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2
工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
漂白液的有效成分是Na
2
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一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下 反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑ 反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2 下列说法正确的是
两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示下列说法正确的是
给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是
硫酸铁铵[Fe2SO43•NH42SO4•6H2O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中过滤出产品后常温下另取母液pH＜1向其中加入指定物质反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
工业上利用锌焙砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液金属锌可以沉积在阴极上但电解一般不够彻底．回答下列问题 1酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐该反应的化学方程式为． 2净化Ⅰ操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH使Fe3+转化为FeOH3沉淀． ①氧化Fe2+可选择以下哪种试剂．填序号 a．Fe2O3b．氯水c．双氧水d．稀硫酸 ②25℃时将浓度均为0.1mol/L的Ni2+Fe3+混合溶液PH调节为3溶液体积变化忽略不计充分反应后两者浓度比＝已知25℃Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38Ksp[NiOH2]＝1.0×10﹣17． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 3若没有净化Ⅱ操作则对锌的制备带来的影响是． 4写出电解发生的化学反应方程式． 5本流程中可以循环利用的物质除锌外还有．
乙二醛OHC﹣CHO是一种重要的精细化工产品． Ⅰ．工业生产乙二醛 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法 在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛反应的化学方程式为． 2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1K1 2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝ kJ•mol﹣1．相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示． ②当原料气中氧醇比为1.35时相同时刻乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间乙二醛产率降低的主要原因是． 化工生产中原料气的氧醇比一般控制在1.35左右而不是1原因是． 图中相同温度下乙二醛和二氧化碳产率和小于100%原因是． Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸OHC﹣COOH的生产装置如图2所示通电后阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸． 3保持电流强度为aA电解tmin制得乙醛酸mg列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝． 已知法拉第常数为fC•mol﹣1η＝×100%
实验室以一种工业废渣含80%～90%的CaOH2其余为焦炭等不溶物为原料制备KClO3的实验过程如图1 几种物质的溶解度如图2 1反应I的目的是制备CaClO32写出该反应的化学方程式在通入Cl2和O2比例废渣量均一定的条件下为使Cl2转化完全可采取的合理措施是． 2若过滤时滤液出现浑浊其可能的原因是填序号． A．漏斗中液面高于滤纸边缘B．滤纸已破损C．滤纸未紧贴漏斗内壁 3所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是． 4已知4KClO33KClO4+KCl2KClO32KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体实验中必须使用的用品有热过滤装置如图3所示冰水． ①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长其原因是． ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案 向坩埚中加入一定量的KClO3在低温下干燥得KClO4固体．
常温下滴有两滴酚酞试液的Na2CO3溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡溶液呈红色．下列说法不正确的是
下列物质的性质与应用对应关系正确的是
合成药物异搏定路线中某一步骤如图 +下列说法不正确的是
有机物P是一种常用香料的主要成分之一其合成路线如图． 已知 ①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气 ②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH ③反应①的原子利用率为100%反应类型属于加成反应 ④P的分子式为C13H18O2． 回答下列问题 1A的名称为G分子中有个碳原子在同一条直线上． 2反应③～⑧中属于加成反应的是H中官能团的名称为． 3物质P的结构简式为．B的一种同类别异构体存在顺反异构该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为． 4反应③的化学反应方程式为． 5符合下列条件的F的同分异构体共有种． ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③属于芳香族化合物 ④苯环上有3个取代基． 其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为6211的为任写一种物质的结构简式．
分子式为C10H14的芳香烃中含有三个取代基的结构有不考虑立体异构
用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的是
以废旧铅蓄电池的含铅废料主要含PbPbOPbO2PbSO4和稀H2SO4为原料制备高纯PbO实现铅的再生利用．其主要流程如图1 1酸溶过程中加热的目的是．酸溶时在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是． 2检验滤液A中是否含有Fe2+可选用下列试剂选填序号． a．KSCN溶液b．氯水c．酸性KMnO4溶液 3写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式． 4冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作． 5PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbOs+NaOHaq⇌NaHPbO2aq其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作．
研究非金属化合物在生产生活中的应用具有实际意义． 1为了减少空气中SO2的排放将含SO2的烟气通过洗涤剂X再加入稀硫酸既可以回收SO2同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是选填序号． a．CaOH2b．K2CO3c．NaHSO3d．NH3•H2O 2磷酸H3PO4是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1． ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为． ②从图中推断NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中大量共存．填写“能”或者“不能” 3BrF3是优良的电解溶剂具有强氧化性与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑若反应中产生了1.5molO2则被水还原的BrF3的物质的量是mol． 4二茂铁是一种金属有机配合物可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C5H5﹣其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图2所示．C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有MN两种M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C5H6的结构简式分子M发生加聚反应产物的结构简式．
高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性是一种新型高效多功能水处理剂且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碳性环境中稳定易溶于水难溶于无水乙醇等有机溶剂．常见高铁酸钾的制备方法如下 1干法制备高铁酸钾反应的化学方程式为． 2某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下 ①上述氧化过程中发生反应的离子方程式为反应温度控制在30℃以下的原因是． ②结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是． ③若以FeCl3代替FeNO33作铁源K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大使得NaCl结晶去除率较低另一个原因是． 3工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4然后利用Na2FeO4饱和KOH溶液反应制备K2FeO4．电解工作原理如图1所示．装置通电后铁电极附近溶液变为紫红色镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质． ①铁电极的电极反应式为． ②电解一段时间后阴极区附近溶液的pH填“增大”或“减小”． ③cNa2FeO4随NaOH初始浓度的变化情况如图2所示MN两点cNa2FeO4均低于Na2FeO4浓度的最高值请分析原因．M点N点．
海带中含有丰富的碘元素为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请填写下列空白 1步骤①将海带灼烧成海带灰的目的是． 2在进行步骤①之前甲同学提出将海带先剪碎然后用水洗净放入坩锅中再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理其理由是．步骤③的实验操作名称是过滤步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯该步骤的实验操作名称是． 3请写出步骤④反应的离子方程式． 4步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是． 5步骤⑤提取碘后得到的含碘废水溶液中仍然存在I2也可能存在I﹣IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣IO3﹣的实验方案取适量含碘废水用苯多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在证明废水中含有I﹣的方法是证明废水中含有IO3﹣的方法是．实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液．已知5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O
一定温度下体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1达到平衡．下列说法正确的是
呋喃酚是合成农药的重要中间体其合成路线如下 1呋喃酚的分子式为分子中官能团的名称是 2B→C的反应类型是． 3已知X的分子式为C4H7Cl写出A→B的化学方程式 4写出D与NaOH溶液共热发生反应的方程式 5B的同分异构体很多其中满足下列要求的同分异构体共有有种不考虑空间立体异构． A．能与NaOH发生反应1mol该有机物最多可以和2molNaOH发生反应与NaHCO3不反应 B．分子中只有一个环即苯环且苯环上连接三个取代基 C．遇三氯化铁溶液显紫色． 6请参考以上合成路线以乙烯和邻苯二酚为原料其他无机物任选合成有机物请写出合成路线 ．
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
元素XYZ为前四周期元素X的基态原子核外电子有21种运动状态元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍Z与XY不在同一周期且Z原子核外p电子比s电子多5个． 1X基态原子的核外电子排布式为． 2X是石油化工中重要的催化剂之一如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯． ①1mol苯分子中含有σ键的数目为mol． ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为． 3与Y3分子互为等电子体的阳离子为． 4XZ3易溶于水熔点为960℃熔融状态下能够导电据此可判断XZ3晶体属于填晶体类型． 5元素Ce与X同族其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图该化合物的化学式为．
氯化两面针碱H具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用被认定为潜在的抗肿瘤药物．其合成路线如图 1化合物B中含氧官能团的名称为和． 2化合物C的结构简式为由E→F的反应类型为． 3写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式． ①能与FeCl3溶液发生显色反应②既能发生银镜反应又能发生水解反应③分子中只含4种不同化学环境的氢． 4请以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备写出制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
下列实验操作及现象能达到对应实验目的是
下列说法正确的是
在给定的条件下下列物质间转化均能实现的是
根据转化关系判断下列说法正确的是
化合物F是一种最新合成的溶瘤药物可通过如图所示方法合成 1F中所含官能团名称为． 2A→B的反应类型是． 3C的结构简式为． 4写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式 ． ①G分子中有4种不同化学环境的氢 ②G的水解产物均能发生银镜反应其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应． 5请写出以C6H53P为原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例见本题题干．
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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