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（8.00分）已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol...
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高一上学期化学《2012-2013学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷》真题及答案
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4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.反应中MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是若有
在MnO2和浓盐酸的反应中如果有17.4gMnO2被还原那么参加反应的氯化氢有多少克被氧化的氯化氢物
对于反应MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法不正确的是
该反应是氧化还原反应
MnO
2
是氧化剂
反应中HCl被氧化
若有0.4 mol HCl参与反应，则转移0.4 mol电子
已知:MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生7.1g
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O现将
关于反应MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O.的说法中正确的是
氧化剂: MnO
2
, 氧化产物是: MnCl
2
还原剂: MnO
2
, 还原产物是: MnCl
2
氧化剂: MnO
2
, 氧化产物是: Cl
2
还原剂: HCl 还原产物: Cl
2
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5C
在反应MnO2+4HCl浓=MnCl2+2H2O+Cl2↑中有关说法正确的是
HCl是氧化剂
参加反应的HCl部分被氧化
HCl被还原
参加反应的HCl全部被氧化
在MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关
1：2
1：1
1：4
1：3
已知反应:MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中
制备HCl气体下列方法中可行的是①NaHSO4+MnCl2固加强热②浓H2SO4+浓HCl共热③浓H
①③
①②③
①③④
全部
已知:MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐
在MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系
两者质量相等
后者是前者的3倍
前者是后者的1/2
前者是后者的1/4
实验室制取Cl2的反应为4HCl浓＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是
氧化剂是MnO
2
，还原剂是HCl
每生成1 mol Cl
2
，转移电子的物质的量是2 mol
每消耗1 mol MnO
2
，表现还原作用的HCl为4 mol
Cl
2
是氧化产物
已知:MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐
2009将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后方程中MnCl2的系数是
1
2
3
4
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl浓MnCl2＋H2O
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.若产生7.1
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生7.1g
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3.00分如图在△ABC中BC=5以点A为圆心2为半径的⊙A与BC相切于点D交AB于点E交AC于点F且∠EAF=80°则图中阴影部分的面积为
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3.00分已知二次函数y=ax2+bx+cabc是常数且a≠0的图象如图所示则一次函数y=cx﹣与反比例函数y=在同一坐标系内的大致图象是
3.00分如图PAPB是⊙O是切线AB为切点AC是⊙O的直径若∠BAC=25°则∠P=度．
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10.00分有一座抛物线型拱桥正常水位时桥下水面宽度为20m拱顶距水面4m此时桥下的水深为2m为保证过往船只顺利航行桥下水面宽度不得小于18m求水深超过多少米时就会影响过往船在桥下顺利航行 解如图建立平面直角坐标系抛物线顶点为原点
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13.00分如图在平面直角坐标系中有一直角三角形AOBO为坐标原点OA=1tan∠BAO=3将此三角形绕原点O逆时针旋转90°得到△DOC抛物线y=ax2+bx+c经过点ABC． 1求抛物线的解析式 2若点P是第二象限内抛物线上的动点其横坐标为t设抛物线对称轴l与x轴交于一点E连接PE交CD于F求以CEF为顶点三角形与△COD相似时点P的坐标．
3.00分如图反比例函数y=x＞0的图象经过矩形OABC对角线的交点M分别与ABBC相交于点DE．若四边形ODBE的面积为6则k的值为．
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