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已知函数f(x)=|x﹣1|. (1)解关于x的不等式f(x)≥1﹣x2; (2)若关于x的不等式f(x)<a﹣x2+|x+1|的解集非空,求实数a的取值范围.
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高三下学期数学《2018年湖北省荆州中学高考数学二模试卷(文科)》真题及答案
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已知函数fx=|x﹣a|其中a>11当a=2时求不等式fx≥4﹣|x﹣4|的解集2已知关于x的不等式
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已知函数fx=|x﹣1|+|x+1|﹣2.1求不等式fx≥1的解集2若关于x的不等式fx≥a2﹣a﹣
已知函数fx=x+2|x-2|.1若不等式fx≤a在[-31]上恒成立求实数a的取值范围2解不等式f
已知函数fx=|x+a|+|x﹣2|的定义域为实数集R..Ⅰ当a=5时解关于x的不等式fx>9Ⅱ设关
已知函数fx=|x-1|+|x+1|.1求不等式fx≥3的解集;2若关于x的不等式fx>a2-x2+
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2018年·沈阳三模下列关于单摆的认识说法正确的是
已知某一元弱酸滴定过程中pH突变随其浓度的增大而增大且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分.常温下用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是
H是一种医葯中间体6﹣甲氧基﹣34﹣二氢﹣1﹣萘甲腈它的一种合成路线如下 1C中官能団的名称为和. 2E生成F的反应类型为. 3已知环状化合物X的分子式C4H4O3X的结构简式为. 4写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式. ①除苯环外不含其他环状结构②分子中有5种不同化学环境的H ③能发生水解反应水解广物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 5已知RCNRCOOH.请写出以和C2H52AlCN内原料制备的合成路线流程图天机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干.
2018年·沈阳三模如图所示为一定质量的理想气体的p﹣T图象虚线Ob为第一象限横纵坐标轴的角平分线ab平行于横轴bc平行于纵轴且ab=bcac与Ob交于d点.关于气体状态的变化下列说法正确的是
某有机物是一种医药中间体.其结构简式如图所示下列有关该物质的说法正确的是
2018年·沈阳一模嫦娥一号探月卫星沿地月转移轨道飞向月球在距月球表面200km的P点进行第一次刹车制动后被月球俘获进入椭圆轨道Ⅰ绕月飞行.然后卫星在P点又经过两次刹车制动最终在距离月球表面200km的圆形轨道Ⅲ上绕月球做匀速圆周运动如图谱所示.则下列说法正确的是
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有CuZnFeCr等元素的化合物杂质为原料获得.有关工艺流程如图1 请回答下列问题 1溶解“废渣”常用一定浓度的稀硫酸.用浓硫酸配制100mL一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯量简玻璃棒外还有. 2向“滤液I”中滴入适量的Na2S溶液目的是除去Cu2+Zn2+写出除去Cu2+的离子方程式. 3在40℃左右用6%的H2O2氧化Fe2+再在95℃时加入NeOH调节pH除去铁和铬.此外除去铁还常用NaClO3作氧化剂在较小的pH条件下水解最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6SO44OH12]沉淀除去.如图2是温度一pH与生成的沉淀关系图图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域 [已知25℃时FeOH3的Ksp=2.64×10﹣39].下列说祛正确的是选填序号. a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时用H2O2氧化Fe2+再在pH=4时除去铁此时溶液中cFe3+=264×10﹣27 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁砜钠此时水体的pH约为1.2~2.0 4上述流程中“滤液III”的主要成分是. 5确定向“滤液III”中加入的Na2CO3溶液足量碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是. 6“操作I”的实验方案为再用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干.【实验中必须使用到的试剂蒸馏水BaCl2溶液6mol/L的H2SO4溶液】.
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向含少量FeBr2杂质的FeCl2溶液中滴加适量氯水再加CCl4萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2杂质 B 将蔗糖和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊 该气体中一定有CO2 C 向1mL浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中滴入少量0.1mol/LNaOH溶液先产生蓝色沉淀 Ksp[CuOH2]<Ksp[MgOH2] D 在盛有工业酒精的烧杯中加入少量金属钠有气泡产生 乙醇中含有羟基
[CuNH34]SO4是一种深蓝色的配位化合物. 1Cu2+可被还原成Cu+Cu+基态核外的外围电子排布式为. 2H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物该物质的分子具有平面结构则该分子中N原子的杂化轨道类型为. 3与CS2分子互为等电子体的SCN﹣离子的电子式为. 4Cu可形成多种配合物且各种配合物有广乏的用途.某Cu的配合物结构如下图1所示则该配合物中心原子Cu的配体数为其分子内含有的作用力有填序号. A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位健 5Cu元素与S元素形成的一种化合物晶胞如上图2所示其中S的配位数为.
如图图示与对应的叙述相符的是
2018年·沈阳一模如图所示垂直纸面向里的匀强磁场区域宽度为d纵向范围足够大.现有一群电子从坐标原点O以相同的速率v沿纸面不同方向进入磁场.若电子在磁场中运动的轨道半径为d则下列判断正确的是
2018年·沈阳三模某同学利用如图a所示电路测量电源的电动势和内阳已知定值电阻R的阻值均为5Ω.要通过改变R的个数得到不同的电压实验少骤如下①闭合开关S和S1记录电压表的示数为U1②闭合开关S和S2记录电压长的示数为U2③闭合开关S和S3记录电压表的小数为U3④闭合开关SS1和记录电压表的示数为U4⑤闭合开关SS2和记录电压表的示数为U5⑥同时闭合SS1S2和S3记录电用表的示数为U6⑦建立坐标系以电压表读数的倒数为纵坐标n接人电路中定值电阻的个数为横坐标⑧逐个描点得到如图b所示的图形.回答下列问题2用E和r表示电源的电动势和内阻则与n的关系式为用各物理量的符号表示3根据图b求得电源电动势E=V内阻r=Ω结果均保留两位有效数字.
Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料在催化生物医药环境科学等领域具有广阔应用前景.某研究小组以赤泥铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物含SiO2Fe2O3Al2O3为原料设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用. 回答下列问题 1“浸出”实验中盐酸起始浓度对铁铝浸出率的影响如图所示 ①盐酸的合适浓度为. ②盐酸起始浓度为2mol•L﹣1时铁的浸出率很低原因是. 2已知25℃时AlOH3s⇌AlO2﹣+H++H2OK=4×10﹣13.若浸出液cAl3+=0.04mol•L﹣1“调节pH”时pH最小应为设调节pH过程中溶液体积不变. 3Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构核是Fe壳是Fe2O3壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成. ①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生滤液Ⅱ中含BOH3合成铁核的离子方程式为. ②“合成”后经过滤获得Fe@Fe2O3纳米线. 4Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72﹣的机理是纳米线将Cr2O72﹣吸附在表面并还原.在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中80min后回收该纳米线测得其表面元素的原子个数比如下表 ①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是. ②样本2的实验条件是填“有氧”或“无氧”. ③已知水体中检测不到CrⅢ样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面CrⅥ的去除率为.
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一.根据要求回答下列问题 1碳原子的价电子排布式核外有种不同运动状态的电子. 2碳可以形成多种有机化合物如图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构两种分子中所有原子都在一个平面上. ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序. ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大解释原因. ③吡啶结构中N原子的杂化方式. ④分子中的大π键可用符号πmn表示m代表形成大π键的原子数n代表参与形成大π键的电子数.则吡啶结构中的大π键表示为. 3碳元素能形成COCO2H2CO3等多种无机化合物. ①二氧化碳的晶体叫做干冰每个二氧化碳分子周围通常有个紧邻的分子. ②在CO转化成CO2的反应过程中下列说法正确的是. A.分子中孤电子对数不变B.分子的极性发生变化 C.原子间成键方式发生改变D.分子晶体的熔沸点升高 ③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧H3PO4为中强酸H2CO3为弱酸的原因. 42017年中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体T﹣碳.T﹣碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构如图.已知T碳晶胞参数为apm阿伏伽德罗常数为NA则T碳的密度的表达式为g/cm3.写出表达式即可
化学与生活社会生产环境密切相关下列有关说法正确的是
下列物质的分离方法中利用粒子大小差异的是
下列关于有机物的说法不正确的是
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大下图所示各物质仅由这四种元素组成其转化关系如图所示.其中bd为单质其余均为化合物.b的水溶液显酸性且具有漂白性d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物c为三核10电子分子.下列说法正确的是
2018年·沈阳一模对下列公式理解正确的是
2018年·沈阳一模两相距L=1m电阻不计的光滑金属导轨在同一水平面内平行放置导轨x≥0的一侧存在竖直向上的磁场磁感应强度沿+x方向均匀增大表达式为B=0.5+0.5xT导轨左侧连接电路如图所示定值电阻R1=R3=8ΩR2=4Ω平行板电容器水平放置板间距离为d=0.12m内有一个质量m=1.0×10﹣14kg电荷量q=1.0×10﹣15C的微粒.一根金属棒ab垂直导轨放置金属棒在水平外力作用下从x=0处沿导轨OPMN向右做直线运动运动过程中产生的感应电动势恒定.在开关S断开时微粒处于静止状态在开关S闭合时微粒以加速度a=6m/s2匀加速下落取g=10m/s2求1金属棒的有效电阻和运动时产生的感应电动势大小2金属棒在x=3m处速度的大小3开关S闭合时在金属棒从x=0运动到x=3m过程中克服安培力做的功.
短周期主族元素XYZWR它们的原子序数依次增大元素X的原子半径是最小的YR同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍ZW原子的最外层电子数之和与YR原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是
2018年·沈阳三模如图所示真空中AB两点相距24r在AB两点分别周定带电量均为+Q的点电荷AB连线的中点为O.质量为m带电量为﹣q的粒子恰好能绕0点做匀速圆周运动运动半径为5r不计粒子的重力则粒子做圆周运动的速度大小为
2018年·沈阳一模在电场强度大小为E的匀强电场中将一个质量为m电量为q的带正电小球从O点由静止释放小球沿OA斜向下运动直线OA与竖直方向夹角为θ.已知重力加速度为g不计空气阻力下列判断正确的是
2018年·沈阳三模如图所示为氢原子的能级示意图则下列说法正确的是
2018年·沈阳三模如图所示竖直面内有一光滑绝缘圆轨道半径为RABCD和MN为圆的直径其中AB水平CD竖直MN与竖直方向的夹角为45°O为圆心.质量为m的绝缘小环套在轨道上小环所带的电荷量为﹣q.空间有水平向有的匀强电场场强E=小环在竖直圆轨道上做完整的圆周运动下列说法正确的是
2018年·沈阳一模如图所示的电路中两个电压表的内阻均为3kΩ定值电阻R1的阻值为12kΩ电压表V1示数为2VV2示数为3V则定值电阻R2的阻为
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg.一定条件下将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应则下列示意图合理的是
2018年·沈阳三模如图所示两根足够长的光滑直杆固定在同一水平面内两杆之间的夹角为θ=30°杆上各套着一个轻质小环AB两个小环之间用细线连接.现对B环上施加一水平恒力F当两个小环静止时A环和B环受到杆的弹力之比为
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