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如图用细绳悬挂一个小球，小球在水平拉力F的作用下从平衡位置P点缓慢地沿圆弧移动到Q点，在这个过程中，绳子拉力T 和水平拉力F的大小变化情况是（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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一质量为m的小球用长为L.的轻绳悬挂于O.点小球在水平力F.作用下从平衡位置P.点很缓慢地移到Q.点
mgLcosθ
mgL（1-cosθ）
FLsinθ
FLθ
一质量为m的小球用长为L的轻绳悬挂于天花板上小球在水平力F的作用下从平衡位置P点缓慢地移到Q点此时绳
mgLcosθ
mgL（1-cosθ）
FLsinθ
FLcosθ
一质量为m的小球用长为L.的轻绳悬挂于O.点小球在水平拉力F.的作用下从平衡位置P.点缓慢地移到Q.
一质量为m的小球用长为L.的轻绳悬挂在O.点小球在水平恒力F.作用下从静止开始由平衡位置P.点移动到
mgLcosθ
mgL(1－cosθ)
FLsinθ
Flcosθ
一个质量为m的小球用长为L.的轻绳悬挂于O.点小球在水平拉力F.作用下从平衡位置P.点很缓慢地移动到
mgLcos θ
mgL(1-cos θ)
FLsin θ
FLcos θ
如图用细绳悬挂一个小球小球在水平拉力F.的作用下从平衡位置P.点缓慢地沿圆弧移动到Q.点在这个过程中
T.不断增大，F.不断减小
T.不断减小，F.不断增大
T.与F.都不断增大
T.与F.都不断减小
如图所示一个质量为m的小球用长为l的轻绳悬挂于O点小球在水平拉力F的作用下从平衡位置P点很缓慢地移
mglcosθ
Flsinθ
mgl（1﹣cosθ）
Flθ
如图所示用两根长度都为L.的细绳悬挂一个小球A.绳与水平方向的夹角为α使球A.垂直于纸面做摆角小于5
如图所示用两根长度都为L.的细绳悬挂一个小球A.绳与水平方向的夹角为α.使球A.垂直于纸面做摆角小于
如图所示一个小球m用细绳系着在水平面上作匀速圆周运动小球在转动的过程中
受到拉力、重力、向心力
受到拉力、重力
处于平衡状态
拉力做了正功
如图所示在方向水平的匀强电场中绝缘细线的一端连着一个质量为m的带点小球另一端悬挂于O.点.将小球拿到
一质量为m的小球用长为L的轻绳悬挂于O点.小球在水平力F作用下从平衡位置P点很缓慢地移动到Q点如图2
mgLcosθ
FLsinθ
mgL（1-cosθ）
FLcosθ
把一个小球用细绳悬挂起来就成为一个摆如图所示已知摆长为L.最大偏角为θ1求小球运动到最低位置时速度的
如图所示一辆玩具小车静止在光滑的水平导轨上一个小球用细绳悬挂在车上由图中位置无初速释放则小球在下摆过
绳的拉力对小球做正功
绳的拉力对小车做正功
小球的合力不做功
小球的机械能守恒
一个质量为m的小球用长为L.的轻绳悬挂于O.点小球在水平拉力F.作用下从平衡位置P.点很缓慢地移动到
mgLcosθ
mgL(1－cosθ)
FLsinθ
FLcosθ
一质量为m的小球用长为L的轻绳悬挂于O点小球在水平拉力F的作用下从平衡位置P点缓慢地移到Q点∠POQ
mgLcosθ
mgL（1-cosθ）
FLsinθ
FLcosθ
如图所示一个质量为m的小球用长为l的轻绳悬挂于O点小球在水平拉力F的作用下从平衡位置P点很缓慢地移
mglcosθ
Flsinθ
mgl（1﹣cosθ）
Flθ
如图所示用细绳把小球悬挂起来当小球静止时下列说法中正确的是
小球受到的重力和细绳对小球的拉力是一对作用力和反作用力
小球受到的重力和小球对细绳的拉力是一对作用力和反作用力
小球受到的重力和细绳对小球的拉力是一对平衡力
小球受到的重力和小球对细绳的拉力是一对平衡力
如图7所示用绝缘细线悬挂着的带正电小球在匀强磁场中作简谐运动则[]
当小球每次经过平衡位置时，动能相同
当小球每次经过平衡位置时，动量相同
当小球每次经过平衡位置时，细线受到的拉力相同
撤消磁场后，小球摆动的周期不变
图7
如图所示用细绳把小球悬挂起来当小球静止时下列说法中正确的是
细绳受到的拉力是由于细绳发生的形变产生的
小球受到的重力和小球对细绳的拉力是一对平衡力
小球受到的重力和细绳对小球的拉力是一对平衡力
小球受到的拉力和小球对细绳的拉力是一对作用力与反作用力
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测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验经计算相对误差为+0.4%则下列对实验过程的相关判断合理的为
加较多量的水稀释0.1mol/l的NaHCO3溶液下列离子浓度会增大的是
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是
下列反应颜色变化和解释原因相一致的是
将l00mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸另外一份加入少许BaOH2 固体忽略溶液体积变化．两份溶液中cCO32﹣的变化分别是
如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐可能含有K+IO3﹣I﹣Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热引起的． 已知IO3﹣+5I﹣+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2KI+I2⇌KI3氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2． 1学生甲对某加碘盐进行如下实验以确定该加碘盐中碘元素的存在形式．取一定量加碘盐用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色 第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色加入CCl4下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色． ①第一份试液中加KSCN溶液显红色该红色物质是用化学式表示． ②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为CCl4中显紫红色的物质是用化学式表示． ③根据这三次实验学生甲得出以下结论 在加碘盐中除了Na+Cl﹣以外一定存在的离子是可能存在的离子是一定不存在的离子是．由此可确定该加碘盐中碘元素是价填化合价的碘． 2将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”并说明理由． 3已知I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量假设不含Fe3+其步骤为 a．准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全． 根据以上实验学生乙所测精制盐的碘含量以I元素计是mg/kg以含w的代数式表示．
某化工厂生产新型清洁燃料甲醚CH3﹣O﹣CH3的流水线反应原理为在10L的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K＝． 反应②的热化学方程式为3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g+Q 反应③为CO2+NH3+H2O→NH4HCO3 完成下列填空 1反应①的方程式为．经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol则此3min内CO的平均反应速率VCO＝． 2能判断反应①已达化学平衡状态的是选填编号． A．在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水 B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变 D．化学反应速率V逆H2O＝V正CO 3已知升高温度反应②的化学平衡常数会减小则反应②的热化学方程式中的Q选填“＞”或“＜”0． 该反应的逆反应速率V逆随时间t变化的关系如图一所示则在t2时改变的反应条件是． 4在不同温度下反应容器内甲醚CH3OCH3的浓度CCH3OCH3随时间t变化的状况如图二所示．则反应温度T1选填“＞”“＝”或“＜”T2． 5若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液．经测定溶液中也存在NH3•H2O分子和CO32﹣离子试用化学用语表示产生这两种微粒的原因．相同温度下都为0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较溶液中CCO32﹣甲选填“＞”“＝”或“＜”甲乙．
某研究性学习小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质．查阅文献得到以下资料K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O2在碱性溶液中较稳定． Ⅰ．制备K2FeO4夹持装置略． 1A为氯气的实验室发生装置．A中反应方程式是锰被还原为Mn2+．若反应中有0.5molCl2产生则电子转移的数目为．工业制氯气的反应方程式为． 2装置B中盛放的试剂是简述该装置在制备高铁酸钾中的作用． 3C中得到紫色固体和溶液．C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2FeOH3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O根据该反应方程式得出碱性条件下氧化性Cl2FeO42﹣填“＞”或“＜”．另外C中还可能发生其他反应请用离子方程式表示． Ⅱ．探究K2FeO4的性质 4甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中发现产生气体搅拌浑浊的泥浆水很快澄清．请简述K2FeO4的净水原理．．
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
丙烯醛CH2＝CH﹣CHO不能发生的反应类型有
下列有机化合物中均含有杂质除去这些杂质的方法中正确的是
据最近报道中科院院士在实验室中“种”出了钻石其结构性能与金刚石无异使用的“肥料”是甲烷．则下列错误的是
近年科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
镁带能在CO2中燃烧生成氧化镁和单质碳．请完成下列填空 1碳元素形成的单质有金刚石石墨足球烯等．金刚石的熔点远高于足球烯的原因是． 2氧化镁的电子式为CO2的结构式为．与镁同周期离子半径最小的元素其原子最外层的电子排布式为其1个原子中能量最高的电子有个．一定条件下在容积恒为2.0L的容器中Fe和CO2发生如下反应CO2g+Fes⇌FeOs+COg 3若起始时向容器中加入1molCO25.0min后容器内气体的相对平均分子量为32则nCO2nCO之比为这段时间内用CO2表示的速率VCO2＝． 4下列说法错误的是． a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡 b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡 c．平衡后移除二氧化碳时正反应速率一直减小直至建立新的平衡d．平衡后缩小容器的体积正逆反应速率不变平衡不移动 5保持温度不变的情况下待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳平衡向移动选填“正 向”“逆向”或“不”二氧化碳的转化率填“增大”“减小”或“不变”．
下列说法中正确的是
在pH＝1的含有Mg2+Fe2+Al3+三种阳离子的溶液中可能存在的阴离子是 ①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣
YBa2Cu8OxY为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料关于Y的说法错误的是
氯碱厂以食盐等为原料生产烧碱盐酸等化工产品．工艺流程可简单表示如图 完成下列填空 1粗盐水中含有MgCl2CaCl2Na2SO4等可溶性杂质①步骤必须先后加入稍过量的NaOHBaCl2Na2CO3溶液后过滤除杂．试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式．写出②步骤发生反应的化学方程式． 2③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有．进行④步骤的生产设备AB之间传递的是选填编号． A．只有物料 B．既有物料又有能量 C．只有能量 D．既无物料也无能量 3如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验正确的是选填编号． 若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是． 4为测定烧碱产品的纯度准确称取5.000g样品杂质不含碱性物质置于烧杯中加水搅拌冷却至室温后将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是．从所配得的溶液中每次都取出20.00mL用0.12mol/L的盐酸滴定选用常用指示剂两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL．判断滴定终点的依据是根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为保留两位小数．
关于化合物2﹣苯基丙烯下列说法正确的是
对于达到化学平衡状态的可逆反应改变某一条件关于化学反应速率的变化化学平衡的移动化学平衡常数的变化全部正确的是
如图所示是验证氯气性质的微型实验abcde是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面． 已知2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是
在密闭容器中可逆反应aAg⇌bBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新的平衡建立时B的浓度是原来的60%则新平衡较原平衡而言下列叙述错误的是
既有强电解质又有弱电解质还有非电解质的可能是
硫酸铁铵[NH4FeSO42•xH2O]是一种重要铁盐．为充分利用资源变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如图 回答下列问题 1步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是． 2步骤②需要加热的目的是温度保持80﹣95℃采用的合适加热方式是．铁屑中含有少量硫化物反应产生的气体需要净化处理合适的装置为填标号． 3步骤③中选用足量的H2O2理由是．分批加入H2O2同时为了溶液要保持pH小于0.5． 4步骤⑤的具体实验操作有经干燥得到硫酸铁铵晶体样品． 5采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为．
金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是
下列转化不能通过一步实现的是
下列物质分子中的碳原子在同一平面上时在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有
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图7
湘公网安备 43130202000226号