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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g...
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高中化学《金乡一中2012—2013学年高二2月月考化学》真题及答案
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1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为58
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
已知下列热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6kJ/molH2g+O2g=H2O
1840年俄国化学家盖斯C•H•Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还
﹣YkJ/mol
﹣（10X﹣Y）kJ/mol
﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol
+（10X﹣Y）kJ/mol
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根
1某温度t℃时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13请回答下列问题①该温度下水的Kw＝
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽放出了Xk
﹣Y
﹣（10X﹣Y）
﹣（5X﹣O.5Y）
+（10X﹣Y）
1化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知
1840年俄国化学家盖斯G.H.Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是
-Y kJ・mol
-1
-(10X-Y)kJ・mol
-1
-(5X-0.5Y) kJ・mol
-1
+(10X-Y) kJ・mol
-1
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用有些反应的反应热虽然无法直接测得但可以利用盖斯定律间接计算求
-(2.5x -0.5 y)
-(5x - 0.5y)
-(10x - y)
- y
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
1840年俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热
－YkJ/mol
－（10X－Y.）kJ/mol
－（5X－0.5Y）kJ/mol
＋（10X－Y.）kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
能源是人类生存和发展的重要支柱研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义已知下列
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在1×105Pa和298K.时将1mol气态AB分子分离成气态A.原子和B.原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1下面是一些共价键的键能共价键H-HN≡NN-H键能kJ·mol－14369453911上表中的数据判断工业合成氨的反应是______填吸热或放热反应2298K.时取1molN2和3molH2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q.1则Q.1为__________3实际生产中放出或吸收的热量为Q.2Q.1与Q.2比较正确的是____________A.Q.1＞Q.2B.Q.1＜Q.2C.Q.1＝Q.2如此选择的理由___________________________________________
下列说法正确的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq＝H2O△H.＝一57.3kJ/mol分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸恰好完全反应时的热效应分别为△H.1△H.2△H.3它们的关系表示正确的是
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是
化学反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol中已知H—H键能为436kJ/molH—N键能为391kJ/mol则N≡N键的键能是
已知①CH3OHg+H20g=O2g+3H2g△H=+49.OkJ／mol②CH3OHg+1/202g=CO2g+2H2g△H=-192.9kJ／m01下列说法正确的是
25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是
下列说法错误的是
已知2Zns+O2g=2ZnOs△H.=-701.0kJ/mol2Hgl+O2g=2HgOs△H.=-181.6kJ/mol则反应Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的△H.为
甲醇合成反应及其能量变化如图所示1写出合成甲醇的热化学方程式____________________2实验室在1L.的密闭容器中进行模拟合成实验将1molCO和2molH2通入容器中分别恒温在300℃和500℃反应每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示时间浓度mol/L温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.802在300℃反应开始10min内H2的平均反应速率为vH2＝_____3在500℃达到平衡时平衡常数K.＝________4在另一体积不变的密闭容器中充入1.2molCO和2.0molH2一定条件下达到平衡测得容器中压强为起始压强的一半计算该条件下H2的转化率为________5铜基催化剂具有活性高选择性好和条件温和的特点已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇使用铜基催化剂后该反应中a的大小变化对反应热ΔH.有无影响_________________62009年长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破原理如图1所示请写出从C.口通入O2发生的电极反应式_____________7用上述电池做电源用图2装置电解饱和食盐水C1C2均为石墨电极①该反应的离子方程式________________________②电解开始后在电极___________的周围填C1或C2先出现红色
下列说法正确的是
引起下列物质颜色变化的化学方程式或离子方程式表示正确的是
随着大气污染的日趋严重国家拟于十二五期间将二氧化硫SO2排放量减少8%氮氧化物NOx排放量减少10%目前消除大气污染有多种方法Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOxCH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=－574kJ·mol－1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H3=－867kJ·mol－1则△H2=Ⅱ.化石燃料的燃烧含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源1将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一反应为C.s+H.2Og==COg+H.2g该反应的化学平衡常数表达式为K.=800℃时将1molCO3molH2O1molH2充入容积为1L的容器中发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化若保持温度不变t2时再向容器中充入COH2各1mol平衡将移动填向左向右或不t2时若改变反应条件导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化则改变的条件可能是填符号a加入催化剂b降低温度c缩小容器体积d减少CO2的量2碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染同时又能制得氢气具体流程如下①用离子方程式表示反应器中发生的反应②用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是Ⅲ.开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池简称DMFC由于结构简单能量转化率高对环境无污染可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图所示通入a气体的电极是原电池的极填正或负其电极反应式为
下列说法正确的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题1煤的气化的主要化学反应方程式为___________________________2煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为________________________________________3利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHgΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH＝－23.5kJ·mol－1③COg+H2OgCO2g+H2gΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH＝___________一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是__________填字母代号a.高温__b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚4已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
已知热化学方程式C.金刚石s＋O2g===CO2gΔH.1①C.石墨s＋O2g===CO2gΔH.2②C.石墨s===C金刚石sΔH.3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是
一定温度下在某2L.恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2Og发生反应2H2Og2H2g+O2g△H.=+484kJ·mol-1不同时间产生O2的物质的量见下表下列说法不正确的是
1中和热的测定实验如图①量取反应物时取50mL0.50mol/L的盐酸还应加入的试剂是填序号A.50mL0.50mol/LNaOH溶液B.50mL0.55mol/LNaOH溶液C.1.0gNaOH固体②在实验过程中该同学需要测定并记录的实验数据有填序号A.盐酸的浓度B.盐酸的温度C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度E.水的比热容F.反应后混合溶液的最高温度③若用50mL0.50mol/L的醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热所得数据填偏大或偏小或不变
已知离子和H2O2一样含有过氧键因此也有强氧化性离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子若反应后离子变成SO42－又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52则中的n值和S.得化合价是
如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成PCl3g和Cl2g的反应是一个可逆反应温度T.℃时在密闭容器中加入0.6molPCl5达平衡时PCl5还剩0.45mol其分解率为α则下列推断不正确的是
根据化学反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题1反应中氧化剂是____________被氧化的元素是____________2还原剂与还原产物的物质的量之比为____________3当有34gNH3参加反应时被氧化的氨气的质量为_____g生成的还原产物氯化铵的质量为_____g
已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ/mol②H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ/mol下列说法中错误的是
1下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式2依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨+O2g=C02g△H1=-393.5kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Ol△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律计算298K时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变△H=_____32.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧生成2.7g水和2.24L.CO2标准状况并放出68.35kJ热量则该反应的热化学方程式为:
有下列物质①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里立即塞紧带U.形管的塞子发现U.形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态判断加入的物质可能是
下列说法正确的是
向X.溶液中缓慢滴加Y.溶液生成沉淀的质量如图所示符合图像的一组是X.Y.
已知①CH3OHg+H20g=O2g+3H2g△H=+49.OkJ／mol②CH3OHg+1/202g=CO2g+2H2g△H=-192.9kJ／m01下列说法正确的是
已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的△H.为
研究物质变化时人们可以从不同的角度不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化据此判断以下叙述中错误的是
从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论
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-(5x - 0.5y) -(10x - y) - y
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