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Tony was too (粗心的).He lost his wallet yesterday.
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OneFridayafternoonTonysawanadinawindow.Itsaid.Want
ApoorshepherdwhosenamewasTonyBarbaralivedinScotlan
DuringhiscollegeyearsRogersspenthissummerholidaysa
短文填空Mr.BlacklivesinBostonAmericawithhisfamily.He__
—ThesedaysTonyhasbadnewsabouthislessons.What’swron
too many; much too
too much; much too
too much; too many
much too; too much
Tonylosthiswallet.Hedidn’ttalktoalltheafternoon.
anything
nothing
nobody
anybody
Becauseofhis粗心helostthematch.Hewasverysadabouttha
Tonywasin深的troublebecausehelosthisfather’scameral
根据首字母或汉语提示完成短文.Thisisap1ofTom’sfamily.Theya2his3父母
WhenTonyheardthegoodnewshewastooexcited.
speak
speaks
to speak
working
Tonywantedtotakesomegoodphotos______helosthiscamer
A. but
and
or
so
Heistoocarelessandhe_______keys.
always lost
always loses
is always losing
will always lose
交际运用;根据对话内容及方框中所给的句子补全对话选项中有一项是多余选项SallyHiTony.Jac
Tonywasayoungmandifferentfromtheotherpeopleinthesm
三阅读理解共15小题每小题2分满分30分阅读下列短文从每小题后所给的A.B.C.D四个选项中选出最佳
阅读短文根据首字母提示完成单词Twoyearsagomyfamilymovedtoanewcitya
HeisTonybrown.Sohisfamilynameis_____
Tony
Brown
Tony Brown
Brown Tony
Tonywantedtotakesomegoodphotos______helosthiscamer
A. or
and
but
so
Tonyismyuncle’sson.HishomeisinNewYork.Helikessport
AccordingtotheEnglishlegendKingBladudlosthislifebe
he flew too far.
he flew too high.
he fell to the ground.
he was hit by a stone.
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已知XYZ是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲乙丙分别是三种元素形成的单质ABCD分别是由三种元素中的两种形成的化合物且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是
298K时用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNH3•H2O溶液滴定过程中溶液pH变化如图所示．已知298K时0.1mol/LNH3•H2O溶液中NH3•H2O的电离度为1%电离度＝×100%下列有关说法正确的是
下列关于化学与食品能源环保等说法正确的是
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后所得甲胺CH3NH2的性质与氨相似CH3NH2•H2O也是一元弱碱25℃时电离常数Kb＝4.0×10﹣5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液溶液中cOH﹣的负对数pOH与所加稀硫酸的体积V的关系如图所示．下列说法正确的是
下列实验方案中能达到实验目的是
化学在生产生活中有着广泛的应用下列叙述不合理的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
向实验室做完铝热反应Al和氧化铁后的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解室温下向所得溶液中加入指定物质反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是
有机物甲乙的结构如图所示下列说法正确的是
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
化学与社会息息相关下列物质在社会生活中的应用及解释都正确的是
太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外还含有铜铁硒等物质． 1Fe位于元素周期表第周期族基态铜原子的电子排布式为． 2有一类有机硅化合物叫硅烷硅烷的组成结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示呈现这种变化的原因是． 3硒与元素氧和硫同主族三种元素的电负性由小到大的顺序为用元素符号表示． 4气态SeO3分子的立体构型为与SeO3互为等电子体的一种离子为填化学式． 5铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物该化合物的晶胞结构如图所示该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm则该晶体的密度是g•cm﹣3设NA为阿伏加德常数的数值．
铜及其化合物应用广泛． Ⅰ．氯化亚铜CuCl广泛用于化工印染有机合成等行业．以海绵铜主要成分是Cu和少量CuO为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如图1 已知CuCl难溶于醇和水可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易氧化． 回答下列问题 1步骤①中N元素被还原为最低价则Cu溶解的化学方程式为． 2步骤③中NH42SO3要适当过量目的是使Cu2+充分还原和其主要反应的离子方程式为．已知NH4ClCu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少原因是． Ⅱ．以氧缺位铁酸铜CuFe2O4﹣x作催化剂可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2其物质转化如图3甲所示． ①氧缺位铁酸铜CuFe2O4﹣x与水反应的化学方程式为． ②若x＝0.15则1molCuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．标准状况下 ③CuFe2O4可用电化学方法得到其原理如图4所示则阳极的电极反应式为．
用废铅蓄电池的铅泥含PbSO4PbO和Pb等可制备精细化工产品3PbO•PbSO4•H2O三盐主要制备流程如图． 1铅蓄电池在生活中有广泛应用其工作原理是Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O．铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式为．若铅蓄电池放电前正负极质量相等放电时转移了lmol电子则理论上两极质量之差为． 2将滤液I滤液III合并经蒸发浓缩降温结晶过滤等操作可得到一种结晶水合物Mr＝322其化学式为． 3步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成PbNO32及NO的离子方程式为滤液II中溶质的主要成分为填化学式． 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为． 5步骤⑦的洗涤操作中检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是．
下列实验操作能达到实验目的是
硫酸镁在医疗上可用于阻塞性黄疸及慢性胆囊炎及治疗心绞痛等．工业上常利用硼镁泥[主要成分为MgO45%SiO2少量Fe2O3FeOMnOAl2O3CaO等]为主要原料制取硫酸镁流程如图1已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH根据题意回答下列问题1在酸解过程中如需加快酸解速率请提出两种可行的措施．2沉淀A的主要成分是填化学式．沉淀A中含有的化学键类型是．3加入NaClO的目的除了将Fe2+氧化为Fe3+还可将Mn2+氧化为MnO2写出生成MnO2的离子方程式．4已知MgSO4CaSO4的溶解度曲线如图所示上述除钙过程的操作步骤是．实验室由MgSO4•7H2O制备MgSO4用到的主要仪器除酒精灯还有．5如果测得提供的硼镁泥的质量为100g得到的MgSO4108g则MgSO4的产率为．
设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是
自然界存在丰富的碳氮硅磷铁等元素它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题 1铁能与CO形成配合物FeCO5其熔点为﹣20.5℃沸点为102℃易溶于CCl4据此判断FeCO5晶体属于填晶体类型． 2铁在元素周期表中位置是亚铁离子具有强还原性从电子排布的角度解释其原因是． 3南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为． 4亚磷酸H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠Na2HPO3则亚磷酸氢二钠属于盐填“正”“酸式”． 5金刚石晶胞结构模型如图立方BN结构与金刚石相似硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为每个N原子周围最近且等距离的N原子数为如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol立方BN的密度为ag•cm﹣3摩尔质量为bg•mol﹣1计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm用含ab代数式表示．
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液所得滴定曲线如图所示忽略混合时溶液体积的变化．下列叙述不正确的是
化学与社会密切相关下列说法错误的是
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛铁与CONF可形成多种化合物．1基态铁原子的核外电子排布式为Fe3+离子中有个未成对电子．2非金属元素CNO中的第一电离能最大的是其原因是．3Fe3+可与COCN﹣等形成络合物①配合物FeCO5常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeC05晶体属于填晶体类型．FeCO5在一定条件下发生反应FeCO5s＝Fes+5COg．已知反应过程中只断裂配位键则该反应生成物含有的化学键类型有．②K3[FeCN6]可用于检验Fe2+配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为1mol[FeCN]3﹣中含有π键的数目为．4氟化亚铁晶胞属于四方晶系其长方体结构如图所示根据图中所示数据计算该晶体密度ρ＝g•cm﹣3．列出计算式即可
碳硅氧三种元素是构成生命界和矿物界三种元素． 1氧原子的电子排布式为． 2与CO等电子体的微粒有填两种CO与金属镍可以形成配位化合物NiCOn已知配合物NiCOn的中心原子价电子与配体提供电子总数之和为18则n． 3CO2是造成温室效应的主要气体其中C原子的杂化方式为碳与氧原子能够形成π键而硅与氧原子不能形成π键其原因是． 4在硅酸盐中SiO44﹣四面体如下图1通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式图2为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si与O的原子数之比为化学式为 5一种石英晶体的晶胞结构如图3所示若该晶胞的晶胞参数为apm则该晶体的密度为g/cm3以含aNA的代数式表示
氮族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识取认识和理解． 1基态砷原子的价电子排布式为成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3分子结构如图则As原子的杂化方式为． 2N2与CO的分子结构相似1个CO分子中含有的π键数目是个． 3往硫酸铜溶液中通入过量的NH3可生成可溶性配合物[CuNH34]SO4•H2O晶体．该晶体所含的非金属元素中电负性最大的是填元素符号第一电离能最大的是填元素符号．加入乙醇后析出[CuNH34]SO4•H2O晶体的原因是． 4常温下PCl5时一种白色晶体其立方晶系晶体结构模型如图1所示由AB两种微粒构成将其加热至148℃熔化形成一种能导电的熔体．已知A微粒与CCl4具有相同空间构型和键和形成则A为B为． 5磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料图2为其立方晶胞其中的每个原子均满足8电子稳定结构试判断其熔点填“高于”或“低于”金刚石熔点．已知其B﹣P键长均为xcm则其密度为g﹒cm﹣3列出计算式即可．
XYZW是四种原子序数依次增大的短周期元素．已知X与W位于同一主族且W的原子序数是X的2倍Z是同周期中简单离子半径最小的元素Y的原子序数比Z小l．下列说法不正确的是
二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题． 1以CO2与NH3为原料合成尿素[CONH22]的技术已十分成熟．已知 ①2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.47kJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s＝CONH22s+H2Ol△H＝+28.49kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣88.0kJ•mol﹣1 则NH3和CO2合成尿素和气态水的热化学方程式为． 2已知工业上在120℃条件下利用NH3和CO2合成尿素．在恒温恒容条件下下列能说明合成尿素反应达平衡的是 A．NH3和CO2的比例保持不变 B．混合气体的压强不再发生变化 C．2vNH3正＝VCO2逆 D．混合气体的密度不再改变 3氨碳比[]对合成尿素有重要影响．恒温恒容条件下在一个2L的密闭容器中将总物质的量为nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应NH3的转化率变化如图1所示当[nNH3/nCO2]＝2时平衡时测得尿素的物质的量为1mol则n＝此温度下该反应的化学平衡常数K＝ 4研究人员设计出一种新型太阳能电池能直接把CO2和H2O转化为COH2和O2原理如图2所示该装置中能量转化方式为催化剂b表面的电极反应式为．
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